【化学】九年级化学实验复习典例20题解析

九年级化学实验复习典例20题解析例 题 1：除去铜粉中少量铁粉的化学方法是（A、C、）A、加过量盐酸，反应后过滤。Fe + 2HCl =FeCl2+ H2 Cu不反应，过滤去除B、用磁铁吸引此法虽然可行，但不是“化学方法”C、加CuCi2溶液，然后过滤。Fe + CuCl2 = FeCl2+ Cu 过滤去除CuD、结晶法降温法只适于可溶物的分离，Fe和Cu都不溶于水。例 题 2：某工厂排出的废水中含有较多的对人畜有害的CuCl2 ,若要用化学方法除去它，可选用的一组物质是（C、D）A、硝酸银AgNO3虽然与CuCl2反应，但AgNO3本身有毒，生成Cu(NO3)2仍有毒B、氧化铁Fe2O3属于氧化物，与盐类物质CuCl2不发生反应C、生石灰CaO + H20 = Ca(OH)2Ca(OH)2+CuCl2 = Cu(OH)2+ CaCl2D、铁粉Fe + CuCl2 = FeCl2+ CuCaCl2 FeCl2都无毒，生成CuO和Cu不溶水， 可过滤去除。例 题 3：下列物质与水混合后使溶液中溶质的阳离子与阴离子个数相等的是（A）A、Na2ONa2O + H2O = 2 NaOH Na+与OH-个数相等B、CaOCaO + H2O = Ca(OH)2 Ca2+与OH-个数比为1 ：2C、Na2SO4Na2SO4 = 2Na+ + SO42-D、SO3SO3 + H2O = H2SO4 硫酸中H+与SO42-个数比为2 ：1例 题 4：下列四种物质中，第一种均过量，加入足量水搅拌后过滤，滤渣中含有两种物质的是（B C）A、CuSO4 Al FeAl Fe都能与 CuSO4 发生置换反应，无滤渣。B、ZnCl2 Al CuAl可以置换出Zn， Cu不反应，滤渣中含Zn和CuC、Ba(OH)2 Na2SO4 MgCl2滤渣中含有两种白色沉淀：BaSO4 和 Mg(OH)2D、NaOH CuSO4 KCl滤渣中含有一种蓝色沉淀：Cu(OH)2例 题 5：思路：对付SO42- ，要找Ba2+除去KCl中含有的少量K2SO4杂质，依次加入试剂，最好的顺序是（C）A、CaCl2溶液 K2CO3溶液 稀盐酸基本不反应，可能有少量CaSO4微溶物生成，相当于引入新杂质B、Ba(NO3)2溶液 K2CO3溶液 稀盐酸引入新杂质：NO3-C、BaCl2溶液 K2CO3溶液 稀盐酸BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4 过滤去除BaSO4沉淀 K2CO3+BaCl2=2KCl+ BaCO3碳酸钾的作用是去除过量BaCl2 2HCl+ K2CO3 =2KCl+H2O+CO2盐酸的作用是去除过量K2CO3 ，过量的盐酸可通过加热使其挥发。D、BaCl2溶液 Na2CO3溶液 稀盐酸引入新杂质：Na+例 题 6：天然水中常含有 Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- CO32- 等离子，若用天然水配制稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、硝酸银溶液、氯化锌溶液时会发生什么现象？（1）配制盐酸时因有CO32-而产生CO2气体。（2）配制 Na2CO3 时产生 CaCO3 MgCO3 沉淀（3）配制 Ca(OH)2 时会产生 CaCO3 Mg(OH)2 沉淀（4）配制AgNO3时会产生AgCl Ag2SO4 Ag2CO3沉淀（5）配制 BaCl2 时会产生 BaSO4 BaCO3 沉淀例 题 7 ：（3）KNO3 Zn(NO3)2Zn(OH)2滴加NaOH（4）用两种方法鉴别 NaOH 和 MgCl2方法1：分别取原溶液少许各自滴加酚酞试液，则NaOH变红方法2：分别滴加CuSO4溶液，则NaOH生成蓝色沉淀（5）用四种方法鉴别 NaCl 和 Na2CO3方法1：分别滴加酚酞试液，则Na2CO3变红方法2：分别滴加盐酸，则Na2CO3生成气体方法3：分别滴加 CaCl2 溶液，则Na2CO3生成沉淀方法4：分别滴加 Ba(OH)2 溶液，则Na2CO3生成沉淀（6）不用其它试剂鉴别： NaCl BaCl2 NaOH CuSO4步骤 1：根据溶液颜色,先确定CuSO4 ( 蓝 )步骤 2：与CuSO4 溶液反应生成蓝色沉淀的是NaOH 与CuSO4 溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2步骤 3：始终没有现象的是NaCl例 题 8 ：在装有CaCl2 AgNO3 HCl Na2CO3 四种无色溶液细口瓶上，分别贴有A、B、C、D编号，它们两两混合产生现象为：A+B有气体产生 A+C 有沉淀生成C+D有沉淀生成 B+C无现象产生试回答（1）A、B、C、D各是哪种物质？ （2）写出各步反应的化学方程式分析：分析（先找最特殊的）在CaCl2 AgNO3 HCl Na2CO3 四种物质中，唯有HCl + Na2CO3 生成气体、 CaCl2+HCl 无现象，从而确定B为HCl.答： A为Na2CO3 、B为HCl 、C为CaCl2 、D为AgNO3 A+B：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 A+C：Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3C+D：CaCl2 + 2AgNO3 = Ca（NO3）2 + 2AgCl 例 题 9 ：怎样除去下列物质中的少量杂质？（1）氧化铜中混有少量木炭粉在空气中加热灼烧，使木炭粉变成二氧化碳气体。C+O2 CO2（2）木炭粉中混有少量氧化铜加入足量盐酸，反应后过滤，滤纸上得到木炭粉.CuO+2HCl=CuCl2+H2O（3）熟石灰中混有少量生石灰加入适量水，与生石灰反应后过滤出熟石灰（微溶）.CaO+H2O=Ca(OH)2（4）生石灰中混有少量石灰石高温灼烧，使石灰石分解生成生石灰。CaCO3 CaO+CO2 例 题 10 ：怎样将粗盐中的MgCl2 CaCl2 Na2 SO4等杂质去除，得到干燥纯净的食盐氯化钠？分析设法让杂质变成沉淀（或者气体），过滤去除。答（1）加水溶解(目的是将食盐与杂质都变成溶液)（2）加过量BaCl2溶液(除去Na2 SO4 )（3）加过量Na2CO3溶液(除去过量 BaCl2以及溶液中的MgCl2 和 CaCl2 )（4）加过量NaOH溶液(进一步除去MgCl2)（5）过滤( 除去生成的全部沉淀：BaSO4 BaCO3 CaCO3 MgCO3 Mg(OH)2 （6）用盐酸进行中和滴定，使溶液的PH值为7（7）将溶液加热蒸发，得食盐晶体。例 题 11：怎样分离下列各组混合物？分析将混合物分离开，即各成分都要。（与除杂不同）（1）CaCO3 和Na2CO3将混合物溶解、过滤，冲洗滤纸上的不溶物CaCO3 ；将滤液蒸发，得到Na2CO3（2）NaCl 和 KNO3将混合物配成热饱和溶液，降温析出KNO3晶体，过滤，NaCl 在母液中，可用再结晶法进一步分离。蒸发母液得到NaCl。（3）氮气和氧气（空气）将混合气体加压、降温，使之变成液态，再逐步升高温度，根据N2和O2的不同沸点加以分离。（工业上制氧气方法）（4）BaSO4和 BaCO3将混合物溶于稀硝酸后过滤，滤纸上得到BaSO4滤液中加入Na2CO3至不再生成沉淀为止，再过滤，得到BaCO3沉淀。例 题 12 ：简述下列实验的步骤与现象（1）证明一瓶无色透明的液体是硫酸将待测液取出少许分装在两支试管中。试管1使紫色石蕊变红，证明溶液显酸性；试管2中滴入BaCl2 生成白色沉淀，在滴稀硝酸，沉淀不变，证明溶液中有硫酸根离子。（2）证明氯酸钾中含有氯元素和氧元素将KClO3加热分解，产生气体使带火星木条复燃，证明含氧。将试管中残渣溶于水，滴加AgNO3 产生不溶稀硝酸的白色沉淀，证明含氯。（3）确定试管里盛放的NaOH溶液中是否含有Ca(OH)2可向试管中通入CO2气体，若生成沉淀，则溶液溶含有Ca(OH)2（4）鉴别硝酸、硝酸钠和氢氧化钠各取出溶液少许，分别滴加紫色石蕊试液，使石蕊变红的是硝酸、石蕊变蓝的为NaOH 、石蕊不变色的是硝酸钠。例 题 14 ：如何用氧化铜、水、盐酸、氢氧化钾固体、铁屑制取Cu(OH)2 和Cu?写出主要步骤和有关反应的化学方程式 分析制备物质时应根据物质的性质，选择简便易行的化学方法来进行。答1：制Cu(OH)2（1）将氧化铜溶于盐酸： CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O（2）将氢氧化钾固体溶于水得到KOH溶液，滴入CuCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤，用水洗涤，干燥沉淀，得到氢氧化铜。 2KOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl答2：制 Cu（1）将适量铁屑放入CuCl2溶液中，用玻璃棒搅动至溶液蓝色消失为止。 （2）过滤得到铜。 Fe+ CuCl2=Cu + FeCl2（注：也可用Fe+2HCl=H2+FeCl2 H2+CuO=Cu+H2O 但此法不方便。）例 题 16：用水蒸气通过灼热的煤层制得水煤气，其主要成分是CO H2和少量CO2 H2O，如用下列装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2 A B C D E（1）水煤气通过上述装置的顺序应是 ，（2）气体经过C、D、E 装置时都应从（长管或短管）通入 ，（3）说明各装置的作用分析：证明 CO 的存在：与CuO生成CO2证明原有CO； 证明 H2 的存在：与CuO生成水证明原有H2， 应当先去除原混合气中的CO2和水。（否则难以说明后来的CO2和水分别是CO 和H2生成的。） 总结（1）“水”是先“证”后“除”（如果通过溶液去除杂质，就会带出水分，无法说明“原混合物”中是否有水。每一步骤都可能出现新的水分所以，水分要到最后一步通过浓硫酸去除。） （2）气体进入溶液瓶是“长进短出” （3）检验CO2用Ca(OH)2 ，吸收CO2用NaOH装置作用：A：CuO分别与CO和H2反应B：证明水的存在（白变蓝色）C：吸收（去除）CO2D：证明CO2的存在E：吸收（去除）水分（1）水煤气通过上述装置的顺序应是 C、E、A、B、D ，（2）气体经过C、D、E 装置时都应从（长管或短管）通入 长管 ，（3）说明各装置的作用C：吸收原混合气中的 CO2E：吸收原混合气中的 H2O A：与CO 和H2 发生反应B：证明水煤气中有H2 ( 还原CuO后生成水 )D：证明水煤气中有CO ( 还原CuO后生成CO2 )例 题 17 ：由三种混合气体A、B、C，都可能含有H2 CO CO2中的一种或几种。现将它们分别通过足量的下图所示各物质，根据下表纪录的（1）（2）（3）（4）各处的实验现象，确定A、B、C所含气体的化学式填在表中结论栏内。混合气体浓硫酸灼热氧化铜无水硫酸铜澄清石灰水 （1） （2） （3） （4） 澄清石灰水气体（1）（2）（3）（4）结论A黑色变红白色变蓝变 混浊H2 CO B变混浊同上同上H2 CO2 C变混浊同上变 混浊CO CO2 问题1：混合气体通过浓硫酸的目的是什么？除去气体从石灰水中带出的水分问题2 （1）和（4）都是澄清石灰水，各自的作用是什么？ （1）检验原混合气中是否含CO2 （4）检验混合气中是否含有CO ( 还原氧化铜后生成CO2 )例 题 18 ：有一包干燥的固体混合物，可能含有CaCl2 KNO3 FeCl3 Na2CO3种的某一种，现实验如下：（