浙江省效实中学2015届高三化学上学期期中试题.doc

浙江省效实中学2015届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Al 27 Si28 S 32 Zn 65 Fe 56 Ba 137注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）,满分为100分；（2）所有答案写在答卷上，否则不得分；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 D大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH5.6形成酸雨2下列表述正确的是ANaH中氢离子结构示意图为： BNH4I的电子式：C质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb DCO2的比例模型：3下列叙述错误的是ABCD闪电时会发生反应：N2 + O2 2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高4.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+B. 1.0 L 浓度为18molL-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NAC.在酸性条件下，1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子D. 1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子5氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是-3BAlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:16下列说法正确的是A福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高CCO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构 D原子结构模型的演变经历了： 7下列说法正确的是A若2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H =-483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定D由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJmol1 可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJmol18下列各组离子能大量共存于同一溶液中, 且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时, 都能产生白色沉淀的是ABa2+、Mg2+、NO3、CO32+ BNa+、Al3+、Cl、Mg2+CK+、Ba2+、Cl、HCO3 DNH4+、Ba2+、Fe3+、Cl9下列反应的离子方程式正确的是ASO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4H5SO2=2Mn25SO42-2H2OB氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OCNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OD次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO10在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物主要是AFe2S3、I2、SBAl(OH)3、I2、SCFe(OH)3、Al(OH)3、SDFeS、S、Al(OH)3二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物只有O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br212三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子13PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。下列说法正确的是AY与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大 DR的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定14AG各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法正确的是 A若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子 B反应的离子方程式为MnO22H2ClMn2H2OCl2 C新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀硫酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解 D已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强15在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示。下列叙述错误的是 Ax与y的差值为0.01 molB原溶液中c（Cl-）=0.85 molL-1C原溶液的c(H+)=0.1 molL-1D原溶液中n（Mg2+）:n（Al3+）=5:116某溶液可能含有Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2-和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到002mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到16g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到466g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中AA至少存在4种离子 BCl一定存在，且c（Cl）=04molL-1CSO42、NH4+一定存在，AlO2-可能存在 DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在17.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是A一定含CuO和C B一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物18. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A过程加入的药品顺序为：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液加盐酸后过滤B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题19下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色B此工艺优点之一是物质能循环使用C溶液酸性A B CD溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ 2Fe2+O2= 2Fe3+ 2H2O20部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是DAV224 B样品中Fe的质量为2.14gC样品中CuO的质量为3.52 g D未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%第卷 非选择题（共50分）三填空题（本题共5小题，共50分）21（9分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_ 。A原子半径和离子半径均减小 B金属性减弱，非金属性增强C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最强的简单阳离子是 。(3) Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_ 。ANH3 BHI CH2S DSO2 (5) CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应： 。22（11分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。(1)该小组设计了如图所示的实验装置，关闭分液漏斗活塞，向右侧球形干燥管中加入水，这样操作的目的是_。（2）图中橡胶管的作用是什么？_。 (3)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c molL1 H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是_(填字母)。A100 mL B200 mL C400 mL D500 mL(4)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(5)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系_。(6)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(7)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是（至少写2项）：_。23（10分)在Cl-浓度为0.5 molL1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAl3Mg2Ba2 Fe3+阴离子NOCOSiOSO OH-现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象 请回答下列问题。(1)通过以上实验能确定一定不存在的离子是_ _。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。阴离子浓度c/(molL1) (4)判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。24.（10分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是_，现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。（3）请写出此铝热反应的化学方程式： 。 每摩铝参与反应，转移的电子数为 。（4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以_。ACuO BNa2O2 CMnO2 DMgO25(10分)按要求填空（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：（1）由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的化合物有（写2种） ，（2）X和Y组成的化合物可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。（二）在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：（1）NanRO3中R元素的化合价是 ，（2）R元素的最外层电子数为 。（三） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则