高三化学一轮复习 第四章 第2讲 铝及其重要化合物课件 鲁科版.ppt

第2讲铝及其重要化合物 一 铝1 铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富 仅次于硅 自然界中的铝全部以化合态存在 2 化学性质 1 通过铝的物理性质 列举其重要用途 提示 铝由其优良的物理性质而决定的重要用途 主要有 延展性 制作铝线 铝箔 多种容器 导电性 作电的导体 铝的导电性仅次于铜 是优良的导体之一 导热性 作热的导体 不透明 作忌光物 如胶卷 的包装材料 银白色 有金属光泽 作涂料 俗称银粉 银漆 二 铝的氧化物和氢氧化物1 氧化铝 1 物理性质 通常为白色固体 不溶于水 有很高的熔点 2 化学性质 2 氢氧化铝 1 物理性质 色絮状溶于水的固体 有较强的吸附性 2 化学性质 白 不 3 实验室制取实验室制取al oh 3 用和反应 其化学方程式为 al2 so4 3 6nh3 h2o 2al oh 3 3 nh4 2so4 铝盐溶液 氨水 1 2009年上海高考 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 v 与时间 t 关系如右图 反应中镁和铝的 a 物质的量之比为3 2b 质量之比为3 2c 摩尔质量之比为2 3d 反应速率之比为2 3 解析 由关系式 mg h2 2al 3h2 可知产生等量h2时 消耗mg al的物质的量之比为3 2 故a项正确 二者质量之比为4 3 摩尔质量之比为24 27 8 9 反应速率之比为3 2 答案 a2 2009年上海高考 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂 发生铝热反应之后 所得固体中含金属单质为18g 则该氧化物粉末可能是 多选 a fe2o3和mno2b mno2和v2o5c cr2o3和v2o5d fe3o4和feo 答案 ad 3 2008年广东高考 相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱量最多的是 a al2o3b al oh 3c alcl3d al 解析 四个选项中各种物质与naoh溶液反应最终均生成na al oh 4 d项中al的物质的量最多 消耗碱量最多 答案 d 解析 根据题意 反应过程如下 答案 c 一 al oh 3的实验室制法和al oh 3沉淀量的计算1 al oh 3的制法 2 可溶性铝盐与强碱 如naoh 反应所得沉淀物质的量与反应物之间量的关系 3 可溶性四羟基合铝酸盐与酸 如盐酸 反应所得沉淀物质的量与反应物之间量的关系 应用指南 利用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液或na al oh 4 溶液与盐酸反应计算生成物中al oh 3的量时 先判断发生的反应 再根据实际发生反应的化学方程式进行计算 今用铝 稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料 在实验室制备一定量的氢氧化铝 可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 al2 so4 3 6naoh 2al oh 3 3na2so4 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 2na al oh 4 h2so4 2al oh 3 na2so4 2h2o 1 上述哪一种方法比较节约试剂 提示 试从每生产2molal oh 3所耗费的试剂用量予以说明 2 原料相同 请设计一种更为节约试剂的方法 以方程式表示 并说明其可以最节约试剂的根据 名师解析 1 由题给化学方程式可分别得出两种方法的关系式 法2al 3h2so4 6naoh 2al oh 3 法2al 2naoh h2so4 2al oh 3 所以 制备2molal oh 3 法消耗2molal 3molh2so4 6molnaoh 法消耗2molal 2molnaoh 1molh2so4 由 法比较节约试剂 答案 1 法比 法节约试剂 2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 al2 so4 3 6na al oh 4 8al oh 3 3na2so4故每生成2molal oh 3 需要2molal 0 75molh2so4 1 5molnaoh 可见比 两法更节约试剂 二 al3 al oh 4 al oh 3之间的转化及相关图象1 铝三角 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 或al3 3oh al oh 3 al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh al oh 4 al oh 4 co2 al oh 3 hco3 或 al oh 4 h al oh 3 h2o或2 al oh 4 co2 2al oh 3 co32 h2o al oh 4 4h al3 4h2o al3 4oh al oh 4 另外 al3 3 al oh 4 4al oh 3 水解相互促进 2 al oh 3沉淀的相关图象 向alcl3溶液中滴入naoh溶液a bal3 3oh al oh 3 b cal oh 3 oh al oh 4 向naoh溶液中滴入alcl3溶液a b4oh al3 al oh 4 b c3 al oh 4 al3 4al oh 3 向盐酸中滴入na al oh 4 溶液a bh al oh 4 al oh 3 h2oal oh 3 3h al3 3h2ob cal3 3 al oh 4 4al oh 3 向na al oh 4 溶液中滴加盐酸a b al oh 4 h al oh 3 h2ob cal oh 3 3h al3 3h2o 应用指南 当溶液中有多种离子时要考虑离子之间的反应顺序 如向含有h nh4 mg2 al3 的混合溶液中逐滴加入naoh 先与h 反应 再与mg2 al3 生成沉淀 再与nh4 反应 最后再溶解al oh 3沉淀 如下图所示表示向某溶液中滴加ba oh 2溶液时 沉淀的物质的量随ba oh 2的物质的量的变化关系 该溶液的成分可能是 a mgso4b kal so4 2c al2 so4 3d na al oh 4 思路点拨 图象分析需抓住三点一趋势 三点是 起点 拐点 终点 一趋势是指图象的变化趋势 本题中分析的关键在于最高点 3 5 及沉淀不再溶解时对应的点 4 3 两点之间的变化反映了溶液中进行的反应 尝试解答 mgso4与ba oh 2反应会生成mg oh 2和baso4 继续加入ba oh 2溶液时 二者均不会溶解 与图象不符 排除a na al oh 4 与ba oh 2不反应 排除d 由图中提供的数据可知 当加入3molba oh 2时 沉淀达到最大值5mol 继续加入1molba oh 2 沉淀部分溶解 剩余