中考化学第一轮复习_第9-12单元 课件

化学 第九单元溶液第十单元酸和碱第十一单元盐化肥第十二单元化学与生活 第九单元溶液 考点1 溶液的形成1 溶液 1 定义 溶液是分散到 形成的 的 2 特征 具有性 性 属于物 均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同 稳定性是指外界条件 温度 溶剂量 压强等 不变时 溶质不会从溶剂中分离出来 注意 1 均一 稳定的液体并不一定是溶液 如水 酒精等 2 溶液不一定都是无色的 如硫酸铜溶液呈蓝色 氯化铁溶液呈黄色等 一种或几种物质 另一种物质里 均一 稳定 混合物 均一 稳定 混合 3 组成 溶质 的物质 溶质可以是 溶剂 的物质 是最常用的溶剂 和也可以作溶剂 4 质量关系 溶液的质量 溶液的质量 溶液的体积 溶液的 5 常见溶液中溶质和溶剂的判断 被溶解 固体 液体或气体 能溶解其他物质 水 酒精 汽油 溶质的质量 溶剂的质量 密度 注意 1 溶液通常根据溶质名称来命名 若溶剂不是水 还需指出溶剂的名称 例如 氯化钠溶液 蔗糖溶液 碘的酒精溶液 简称碘酒 等 2 溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质 3 一种溶液中的溶质可以有多种 但溶剂只有一种 2 乳浊液与乳化现象 1 乳浊液 分散到里形成的 其特征是 不 不 长期静置易 2 乳化现象 洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴 而不聚集成大的油珠的过程 形成的乳浊液能够 填 稳定 或 不稳定 存在 小液滴 液体 混合物 均一 稳定 分层 稳定 注意 物质除污的方法和原理 溶解 乳化及化学变化 3 溶解和溶解现象 1 物质在溶解时 溶液的发生改变 即溶解时会出现现象和现象 2 NaCl NH4NO3 NaOH 浓H2SO4的溶解现象比较 降低 升高 升高 无明显变化 无明显变化 吸热 放热 放热 温度 放热 吸热 理解 CaO加入水中也表现为放热 但它不是溶解造成的 主要是化学变化中的能量转化 考点2 饱和溶液和不饱和溶液1 定义 在一定下 向里加入某种溶质 当溶质 时所得到的溶液属于饱和溶液 当溶质时的溶液属于不饱和溶液 影响溶液饱和的因素是和 2 判断方法 1 当溶液中有固态溶质时 若固体 那么该溶液是饱和的 若固体 那么该溶液是不饱和的 2 当溶液中没有固态溶质时 向溶液中加入少量相应的溶质 若溶质 则原溶液是饱和的 若溶质 则原溶液是不饱和的 3 当溶液中有晶体析出时 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 温度 一定量的溶剂 不能继续溶解 还能继续溶解 温度 溶剂的量 不再减少 减少 不再溶解 继续溶解 3 相互转化 1 对于大多数固体 溶解度随温度升高而增大的物质 不饱和溶液饱和溶液结晶 2 对于极少数固体 溶解度随温度升高而减小的物质 如Ca OH 2 不饱和溶液饱和溶液 特别提醒 1 饱和溶液不一定是浓溶液 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 2 不饱和溶液不一定是稀溶液 如不饱和的氯化钠溶液就可能是浓溶液 3 在一定温度时 同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 4 某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该种物质 但还是可以继续溶解其他物质 考点3 溶解度1 固体的溶解度 1 概念 在下 某固态物质在溶剂里达到时所溶解的溶质质量 2 影响因素 内因 的性质 外因 温度a 大多数物质的溶解度随温度升高而 如 b 少数物质的溶解度受温度影响 如 c 极少数物质的溶解度随温度升高而 如 一定温度 100g 饱和状态 溶质和溶剂 增大 KNO3 不大 NaCl 减小 Ca OH 2 注意 1 搅拌 振荡 增加溶剂的量等只能增大物质的溶解速率或溶解的量 但不能增大其溶解度 2 判断某一数值是不是溶解度 关键是看它是否同时满足四个条件 一定温度 100g溶剂 饱和状态 溶质的质量 3 与溶解性的关系 利用物质在20 时溶解度的大小可以对物质的溶解性进行划分 2 溶解度曲线的意义及应用 如图所示 1 点 曲线上的点 该点所示温度下的溶解度 d点表示t2 时A物质的溶解度D g 两曲线交点 两物质在该点所示温度下溶解度相等 如c点表示t1 时 A B两种物质的溶解度均为C g 2 线 物质在不同温度下的溶解度 如t1 和t2 固体的溶解度随温度变化的趋势 A线 B线 3 面 曲线下面的各点 表示溶液为不饱和溶液 如b点 曲线上面的各点 表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体 如a点 3 气体的溶解度 1 概念 在压强为和一定时气体溶解在水里达到时的气体 2 影响因素 内因 的性质 外因 随温度升高而 随压强增大而 101kPa 温度 1体积 饱和状态 体积 溶质和溶剂 减小 增大 4 应用 查找某一温度下物质的溶解度 比较某一温度下两种物质溶解度的大小 选择使某种物质从溶液中结晶的方法 4 结晶 1 蒸发结晶 适用于化影响不大的固体物质溶解度受温度的变不大的固体物质 2 降温结晶 适用于黝向1民大的固体物质 考点4 溶液的浓度1 溶质的质量分数 1 含义 溶液中溶质的质量分数是质量与质量之比 2 计算公式 溶质的质量分数 100 溶液的质量 溶质的质量 溶质的质量分数 100 仅适用于饱和溶液 溶质 溶液 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 溶质的质量分数 2 溶液的稀释 1 特点 稀释溶液的过程中 的质量不会发生变化 2 计算公式 浓溶液质量 浓溶液的溶质质量分数 稀溶液质量 稀溶液的溶质质量分数 注意 两种溶液混合时 质量可以相加减 但体积之间不可以相加减 稀释的方法可以是用水稀释 也可用稀溶液稀释浓溶液 混合前后有下列相等关系 浓溶液质量 浓溶液的溶质质量分数 稀溶液质量 稀溶液的溶质质量分数 混合溶液质量 混合溶液的溶质质量分数 计算时要保持单位一致 溶质 1 用固体配制 1 操作步骤 计算 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数溶剂质量 溶液质量 溶质质量 称量和量取 a 托盘天平调零后称量药品时 若指针偏左应进行的操作是 从左盘取出少量药品至指针在分度盘正中间 若指针偏右应进行的操作是 向左盘继续添加药品至指针在分度盘正中间 b 易潮解 有腐蚀性的药品 如NaOH固体等 应放在玻璃仪器中称量 溶解 先在烧杯中加入固体 再沿烧杯壁注入水 用玻璃棒不断搅拌 其目的是加速固体溶解 装瓶贴标签 2 所需仪器 天平 药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 实验 配制一定质量分数的溶液 2 浓溶液加水稀释 1 操作步骤 计算原理 稀释前后 溶质的质量不变 若稀释前的浓溶液质量为A 溶质质量分数为a 稀释后的稀溶液质量为B 溶质质量分数为b 则计算公式为A a B b 水的质量为B A 量取 稀释 装瓶贴标签 2 所用仪器 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 3 实验误差分析 下列说法中不正确的是 溶液都是无色透明 均一 稳定的混合物 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 糖水是溶液 盐水是溶液 混合在一起 既有糖又有盐 就不是溶液了 在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质 溶液的质量随之增大 一杯调好的糖水 喝第一口特别甜 越喝越不甜 说明后来喝的糖水变稀了 当饱和溶液温度升高时 若溶液质量不变 则溶液质量分数也不变A B C D 点拨 此题是有关溶液 饱和溶液概念的判断 溶液不一定无色 故 错 溶液的饱和与否与温度有关 没有指明温度也不正确 溶液中的溶质可以是一种也可以是多种 故 不对 饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质 故 不正确 溶液是均一的 这只是味觉的迟钝造成的错误 故 也不正确 正确 方法技巧 了解溶液的特征是解题的关键 对溶液特征的了解来源于生活又要高于生活 不能只凭生活常识解题 答案 C 溶液的形成 如图是某固体物质的溶解度曲线 下列分析不合理的是 A 30 100g该物质的饱和溶液降温至20 时 所得溶液质量为80gB 20 时将20g该物质加入50g水中充分溶解 所得溶液质量为70gC 该物质的溶液由30 降温到20 时 可能有晶体析出D 现有一杯20 时该物质的溶液和一杯30 时的溶液 溶质的质量可能相等 溶解度与溶解度曲线 方法技巧 溶解度曲线的意义 1 表示某物质的溶解度随着温度变化的情况 2 表示某物质在任一温度下的溶解度 3 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小 4 交点处表示不同物质在同一温度下的溶解度相同 5 交点处表示不同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 根据溶解度曲线的走势 我们还可以选用不同的方法对物质进行提纯 对于溶解度受温度影响大的物质来说 常采用降温结晶法 即冷却热饱和溶液法 提纯 对于溶解度受温度影响不大的物质 我们可以采用蒸发溶剂的方法 点拨 由图可知 该物质的溶解度随温度升高而增大 30 与20 时溶解度相差20g 所以30 时 如用100g水配制该物质的饱和溶液 再降温至20 时析出晶体质量为20g 即溶液的质量减小20g A错误 20 时该物质的溶解度为50g 所以20g该物质加入到50g水中能完全溶解 所得溶液的质量为70g 当该物质的溶液由30 降温到20 时 若该溶液还是饱和溶液 则一定有晶体析出 若是不饱和溶液 则不一定有晶体析出 虽然不同温度下该物质的溶解度不同 但不同温度下溶液的溶质质量分数可能相等 D正确 答案 A 2013 眉山 汽车 电动车一般使用铅酸蓄电池 某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20 的稀硫酸 请回答下列有关问题 1 若用100g质量分数为98 的浓硫酸 密度为1 84g cm3 配制该稀硫酸时 需要蒸馏水 密度为1g cm3 的体积为mL 精确到0 1 2 该实验的主要步骤有计算 量取 稀释配制 装瓶并贴标签 请填写右侧的标签 3 用量筒量取浓硫酸时俯视读数 所配溶液溶质质量分数 填 大于 小于 或 等于 20 配制一定溶质质量分数的溶液 方法技巧 配制溶液两种常见操作 固体溶质加水溶解 配制步骤计算 称量 溶解 液体加水稀释 配制步骤计算 量取 稀释 点拨 1 浓硫酸中溶质质量 100g 98 98g 要配制的溶液的质量为 98 20 490g 需要水的质量为 490g 100g 390g 合390mL的水 2 标签要注明溶液名称和溶液溶质质量分数 3 量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小 所以溶液中溶质量偏小 溶液中溶质质量分数小于20 答案 1 390 0 2 3 小于 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数 某学习小组进行了如下实验探究 取10g石灰石样品放入烧杯中 加入稀盐酸至不再产生气泡为止 石灰石中的杂质不溶于水 也不反应 并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图 如图 1 碳酸钙完全反应 用去稀盐酸的质量为g 2 该石灰石样品中 碳酸钙的质量分数为 3 当盐酸和石灰石恰好完全反应 所得溶液中溶质质量分数是多少 规范写出计算过程 溶质质量分数的计算 点拨 1 图象的转折点是二者恰好反应的点 观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84 32g 2 据图象盐酸的质量为84 32g 2 据图象可知 该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3 52g 设碳酸钙的质量为x 生成的氯化钙质量为y CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 10011144xy3 52g x 8g y 8 88g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 100 80 3 反应后氯化钙溶液的质量为 84 32g 10g 3 52g 10g 8g 88 8g 所得溶液中溶质质量分数是 100 10 方法技巧 本题是一道关于图象的题目 解答时注意分析图象的起点 转折点和终点及变化趋势 尤其是转折点通常是化学反应恰好完成的点 求反应后所得溶液的质量分数是初中化学计算的一个重点和难点 计算反应后溶液的质量的方法一般是 反应后溶液的质量 反应前各成分的质量之和 气体的质量 沉淀 或杂质 的质量 答案 1 84 32 2 80 3 所得溶液中溶质的质量分数为10 第十单元酸和碱 考点1 酸碱指示剂1 概念 酸碱指示剂是指能跟起反应而的物质 2 指示剂在不同性质的物质中的颜色 酸或碱的溶液 显示不同颜色 红色 蓝色 紫色 无色 无色 红色 巧记歌诀 酸碱指示剂显色情况酚酞遇酸仍无色 酚酞遇碱红艳艳 石蕊遇酸紫变红 石蕊遇碱紫变蓝 考点2 常见的酸1 常见酸的物理性质及其用途 HCl H2SO4 无色液体 无色液体 有刺激性气味 无味 有白雾 无明显现象 易挥发 难挥发 无 有 2 浓硫酸的特性 1 浓硫酸具有性 故可作干燥剂 但不可干燥氨气 原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐 NH4 2SO4 其化学反应方程式为 2 因浓硫酸有强烈的 如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上 应立即用 然后涂上3 5 的溶液 反应的方程式为 吸水 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 腐蚀性 NaHCO3 大量水冲洗 2NaHCO3 H2SO4Na2SO4 2H2O 2CO2 注意 1 保存方法 密封保存 浓盐酸具有挥发性 易挥发出氯化氢气体 溶质减少质量分数变小 浓硫酸具有吸水性 易吸收空气中的水蒸气 溶剂增多质量分数变小 2 浓硫酸吸水性和脱水性的区别 吸水性是指物质中含有水分 接触浓硫酸后 水分被浓硫酸吸收 是物理变化过程 而脱水性指浓硫酸能将含氢氧元素的化合物 通常为有机化合物 中氢氧元素以2 1比例脱去 这是化学变化过程 3 浓硫酸的稀释 如图所示 浓硫酸在溶解于水时要 所以稀释浓硫酸时 一定要把沿器壁慢慢注入中 并用不断搅拌 切不可将倒入中 放出大量热 浓H2SO4 水 玻璃棒 水 浓H2SO4 4 酸的化学性质具有通性的原因是 酸离解时所生成的阳离子全部是 H 红 红 不变 不变 盐 氢气 2 ZnSO4 H2 6 2FeCl3 3H2O CuSO4 H2O NaCl H2O 2 Na2SO4 2H2O 2 CaCl2 H2O CO2 BaSO4 2HCl FeCl2 H2 盐 水 盐 水 盐 酸 注意 酸的通性是酸中H 作用的结果 上述 1 4 属于酸的通性 5 中与碳酸盐的反应也是 但是盐酸与硝酸银溶液 硫酸与钡盐的反应由于H 没有消耗 不属于酸的通性 考点3 常见的碱1 氢氧化钠和氢氧化钙 1 区别 苛性钠 火碱 烧碱 熟石灰 消石灰 易溶 放 微溶 2 氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解 且能与空气中的发生化学反应而变质 所以氢氧化钠必须保存 利用氢氧化钠易吸水的性质 可使用固体氢氧化钠做 3 熟石灰可由生石灰 CaO 和水反应制得 反应中放出大量的热 化学方程式为 二氧化碳 密封 干燥剂 CaO H2OCa OH 2 2 碱的化学性质不同的碱化学性质相似的原因是 在水溶液中都能电离出 1 碱溶液与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊变色 无色酚酞变色 2 碱 某些非金属氧化物 CO2 NaOHSO2 NaOH 3 碱 酸 NaOH H2SO4Ca OH 2 HCl 4 碱 某些盐 Na2CO3 Ca OH 2CuSO4 NaOH 注意 碱与盐的反应除生成物符合复分解反应发生的条件外 反应物必须是可溶的 OH 蓝 红 盐 水 2 Na2CO3 H2O 2 Na2SO3 H2O 盐 水 2 Na2SO4 2H2O 2 CaCl2 2H2O 新碱 新盐 CaCO3 2NaOH 2 Cu OH 2 Na2SO4 考点4 中和反应1 概念 叫做中和反应 如盐酸 硫酸等酸与氢氧化钠等碱的反应 2 实质 中和反应的实质是酸溶液中的和碱溶液中的结合生成的过程 即H OH H2O 3 中和反应在实际中的应用 1 改变土壤的 农作物适宜在中性的土壤中生长 如果土壤的酸性或碱性太强则不利于农作物的生长 需要利用中和反应来调节土壤的酸碱性 如果土壤显碱性 则一般用碳酸水来中和 如果土壤显酸性 则一般用熟石灰等来中和 2 处理工厂的废水 如一般用中和硫酸厂的污水 污水中含有硫酸等杂质 3 用于医药 常用含有的药物中和过多的胃酸 被蚊虫叮咬 分泌出蚁酸 后涂一些含有碱性物质的药水 如NH3 H2O 就可减轻痛痒 酸与碱作用生成盐和水的反应 H OH H2O 酸碱性 熟石灰 碱性物质 考点5 溶液酸碱度的表示方法 pH1 用粗略测定溶液的 用测定溶液的 2 pH的范围通常在0 14之间 pH 7 呈溶液 pH7 呈溶液 pH越大 碱性越 3 测定溶液pH的方法在上放一片pH试纸 用玻璃棒蘸取被测溶液滴到上 把与对比 即可得出被测溶液的pH 此法测得的pH为整数值 酸碱性 pH试纸 酸碱度 酸碱指示剂 中性 酸性 强 碱性 强 白瓷板或玻璃片 pH试纸 试纸显示的颜色 标准比色卡 4 溶液酸碱度的应用 1 在农业生产中 农作物一般适宜在pH为 的土壤中生长 2 测定雨水的pH 因溶解有CO2 正常雨水的pH约为 酸雨的pH 可以了解空气的污染情况 3 测定人体内或排出液体的pH 了解人体的健康状况 注意 1 用pH试纸测定溶液的酸碱度时 pH试纸不能用水润湿 否则会影响溶液的pH的测定 2 不能将pH试纸直接放入待测样品溶液中 会污染试剂 3 广泛pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度 因此用试纸只能测出溶液酸碱度在0 14之间的整数值 如 pH 5 6 pH 8 3等则无法用试纸测出 7或接近7 5 6 小于5 6 1 实质 中和反应的实质是酸中的H 与碱中的OH 结合生成水分子 即 H OH H2O 2 指示剂的选择 一般选用酚酞试液 NaOH等碱溶液中滴入酚酞 溶液变红 滴入稀HCl或稀H2SO4恰好中和时溶液呈中性 变为无色 标志中和反应完成 指示剂如选紫色石蕊试液 紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色 在中性溶液中呈紫色 蓝色与紫色之间没有明显的界限 3 操作要点 以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例 1 取氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞试液 2 慢慢滴入稀盐酸 边滴边振荡 如在烧杯或锥形瓶中进行则可以用玻璃棒搅拌 3 至溶液恰好变为无色停止滴入盐酸 4 振荡反应容器 4 酸 碱恰好完全反应的判断 如是酸滴定碱 酚酞做指示剂 则实验现象是溶液由红色变为无色 酸 碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色 且在半分钟内不变色或用pH试纸检测溶液的pH 当溶液的pH等于7时 即表明酸 碱恰好完全反应 实验一 中和反应 1 原因 NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠 2NaOH CO2Na2CO3 H2O 2 如何检验NaOH溶液是否变质 1 加入过量的稀HCl有气泡生产 证明NaOH已经变质 原理 2HCl Na2CO3NaCl H2O CO2 2 加入澄清石灰水有白色沉淀生成 证明NaOH已经变质 原理 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 3 加入Ba OH 2或CaCl2溶液有白色沉淀生成 证明NaOH已经变质 原理 Ba OH 2 Na2CO3BaCO3 2NaOH CaCl2 Na2CO3CaCO3 2NaCl 3 除杂 NaOH Na2CO3 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止 过滤 原理 Na2CO3 Ca OH 22NaOH CaCO3 4 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计 取样品加水溶解 逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止 滴入酚酞试液后若溶液变红则部分变质 若溶液不变色说明全部变质 实验二 氢氧化钠变质的探究 2013 衡阳 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了 化学魔术 四字 然后再喷上另一种无色液体 白纸上立即出现了红色的 化学魔术 四字 该同学所用的两种无色液体可能是 A NaOH溶液 酚酞溶液B CuSO4溶液 NaOH溶液C 紫色石蕊溶液 酚酞溶液D 酚酞溶液 雪碧 饮料 酸碱指示剂与溶液酸碱性 点拨 酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红色 硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀 溶液由蓝色变无色 紫色石蕊溶液遇无色酚酞溶液不变色 酚酞溶液遇 雪碧 饮料仍为无色 故选A 方法技巧 掌握溶液的酸碱性以及与指示剂接触时颜色的变化是解此类题关键 石蕊的变色情况是 酸红碱蓝中不变 酚酞的变色情况是酸不变碱红中不变 答案 A 下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络 1 图中M应为类物质 2 写出一种能与盐酸反应的金属 3 盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 写离子符号 与碱中的OH 反应生成H2O 4 用盐酸除铁锈 主要成分是Fe2O3 的化学方程式是 常见酸的性质及用途 点拨 2 盐酸可与Mg Al Zn Fe等中的任意一种金属发生置换反应 3 酸 碱发生中和反应的实质是H OH H2O 4 盐酸与铁锈中Fe2O3的反应属于复分解反应 铁元素的化合价不变 生成物应为FeCl3 方法技巧 涉及到酸的化学性质的题型很多 如变魔术 推断 除杂等 但万变不离其宗 即酸的化学性质 如 酸溶液中都含有相同的H 化学性质相似 不管是实验室中的HCl H2SO4 还是厨房中的醋酸 要能举一反三 不同物质与酸反应产生的现象不同 如 石蕊试液遇酸变红 CuO Fe2O3等金属氧化物与酸反应得到蓝色 黄色等溶液 金属单质 碳酸盐与酸反应产生气泡 有些特殊盐与酸反应有沉淀产生 如HCl与AgNO3 H2SO4与Ba NO3 2等 答案 1 盐 2 Zn或锌 其他合理答案均可 3 H 4 Fe2O3 6HCl2FeCl3 3H2O 氢氧化钠是一种重要的化工基础原料 广泛地应用于造纸 纺织 石油化工 印染等行业 1 氢氧化钠的俗名是 只写一种 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 2 实验室有一瓶久置的固体 标签上写着 氢氧化钠 为了检验里面是否还存在NaOH 实验员取少量该固体样品进行以下实验 常见碱的性质及用途 3 根据溶液变红这一现象说明样品中含 A CaCl2B Na2CO3C NaOHD Na2CO3和NaOH 4 如果白色沉淀中含有两种物质这两种物质是 填化学式 方法技巧 解决变质问题的方法是要弄清楚变质后的可能成分 探究时要注意未变质的物质与变质后的物质化学性质的异同 点拨 氢氧化钠由于具有强腐蚀性 所以被称为烧碱或火碱或苛性钠 久置的氢氧化钠因吸收空气中的二氧化碳会发生变质 要检验固体中是否存在NaOH 通常用无色酚酞试液 但Na2CO3的水溶液也显碱性 因此必须先利用沉淀法将Na2CO3除尽 然后再用无色酚酞进行检验 答案 1 烧碱 或火碱或苛性钠 2NaOH H2SO4Na2SO4 2H2O 3 C 4 CaCO3 Ca OH 2 2014 深圳 某些常见的pH值如图 下列分析不合理的是 A 橘子汁能使紫色石蕊试液变红B 校园土壤适合于大多数植物的生长C 农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤D 洁厕剂会腐蚀大理石 主要成分CaCO3 pH及其应用 点拨 A 橘子汁的pH 3 5 显酸性 能使紫色石蕊试液变红 故说法正确 B 大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性 校园土壤的pH 6 6 显弱酸性 所以适合于大多数植物的生长 故说法正确 C 氢氧化钠溶液能中和酸性物质 但其具有很强的腐蚀性 不可用于改良酸性土壤 故说法错误 D 洁厕剂的pH 2 显酸性 而大理石的主要成分是碳酸钙 因此两者能发生反应 所以洁厕剂会腐蚀大理石 故说法正确 答案 C 第十一单元盐化肥 考点1 盐的性质和用途1 盐的概念 1 一般由离子和离子组成的通称为盐 根据阴 阳离子不同 盐可分为 等 2 食盐盐 盐食盐 填 是 或 不一定是 金属 酸根 化合物 钾盐 钠盐 铵盐 硫酸盐 盐酸盐 硝酸盐 碳酸盐 是 不一定是 2 常见的盐 1 氯化钠 NaCl 俗名 物理性质 色晶体 溶于水 溶解度随温度升高变化不大 粗盐因含有CaCl2 MgCl2等杂质易潮解 化学性质 与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀 化学方程式为 食盐 白 易 NaCl AgNO3AgCl NaNO3 用途 a 医疗上 用氯化钠配制 b 农业上可用氯化钠溶液来 c 工业上可用氯化钠为原料制取 等 d 生活中作调味品用来腌渍蔬菜等 此外 利用NaCl可以消除公路上的积雪等 生理盐水 选种 碳酸钠 氢氧化钠 氯气 盐酸 2 碳酸钠 Na2CO3 俗名 物理性质 色粉末状固体 溶于水 热量 化学性质 a 与指示剂作用溶液显碱性 能使紫色石蕊溶液变 使无色酚酞溶液变 b 与某些酸反应碳酸钠能与某些酸反应生成盐 水和二氧化碳 如与盐酸反应 化学方程式为 纯碱 苏打 白 易 放出 蓝色 红色 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 c 与某些碱反应碳酸钠能与某些碱反应生成一种新盐和一种新碱 如与Ca OH 2反应 化学方程式为 d 与某些盐反应碳酸钠能与某些盐反应生成两种新盐 如与CaCl2反应 化学方程式为 Ca OH 2 Na2CO3CaCO3 2NaOH Na2CO3 CaCl2CaCO3 2NaCl 主要用途 广泛用于玻璃 造纸 纺织 洗涤剂的生产等 3 碳酸氢钠 俗名 色粉末状固体 化学式是 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分 同时也是治疗胃酸过多的药物 化学性质 a 能与酸反应 如与盐酸反应的化学方程式为 b 加热易分解 受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 小苏打 白 NaHCO3 NaHCO3 HClNaCl H2O CO2 4 碳酸钙 CaCO3 大理石和石灰石的主要成分 物理性质 白色固体 难溶于水 化学性质 a 能与酸反应如与盐酸反应的化学方程式为 b 高温煅烧分解的化学方程式为 用途 建筑材料 补钙剂等 CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2O CaCO3CaO CO2 3 盐的化学性质 Fe CuSO4FeSO4 Cu H2SO4 BaCl2BaSO4 2HCl Na2CO3 Ca OH 2CaCO3 2NaOH NaCl AgNO3AgCl NaNO3 注意 必须满足复分解反应的条件 且 反应的反应物必须都可溶 考点2 复分解反应1 概念 由两种相互 生成的反应 2 反应表示 AB CD 复分解反应的类型 化合物 交换成分 另外两种化合物 AD CB 3 发生条件 只有当两种化合物后有或有或有生成时 复分解反应才可以发生 注意 盐的溶解性口诀钾 钠 铵盐全都溶 硝盐 硝酸盐 入水影无踪 硫盐 硫酸盐 钡不溶 氯化物 盐酸盐 银不溶 碳酸盐钾 钠 铵 镁溶 碳酸镁微溶 酸 金属氧化物 盐 水 酸 碱 盐 水 酸 盐 盐 酸 碱 盐 碱 盐 盐 盐 盐 盐 互相交换成分 沉淀 气体 水 茎 叶生长茂盛 叶色浓绿 生长 抗寒抗旱 生长 抗病虫害 抗倒伏 NH4HCO3 NH4Cl NH4NO3 Ca H2PO4 2 CaSO4 K2SO4 KCl NH4H2PO4 NH4 2HPO4 KNO3 Ca3 PO4 2 考点3 化学肥料1 化肥的种类及作用 2 化肥的简易鉴别 具有刺激性气味的气体 白色 灰白色 全部溶于 不溶于 部分溶于水 粗盐提纯 粗盐含不溶性杂质 如泥沙 还含有可溶性杂质 如氯化镁 氯化钙 硫酸钠等 1 除去粗盐中不溶性杂质实验步骤 溶解 过滤 蒸发 计算产率 2 实验仪器 实验 粗盐提纯 3 操作注意事项 1 过滤时液体要静置后过滤 且滤纸要紧贴漏斗内壁 防止过滤速率变慢 经过滤后滤液仍浑浊可能原因 滤纸破损 过滤时液面高于滤纸边缘 仪器不干净 2 蒸发时 用玻璃棒不断搅拌 当蒸发皿中出现较多固体时 停止加热 利用蒸发皿的余热使剩余液体蒸干 4 除去粗盐中的氯化镁 氯化钙 硫酸钠实验思路 过量的氢氧化钠可以将MgCl2除去 过量的氯化钡可以将Na2SO4除去 过量的碳酸钠可以将氯化钙除去 由于试剂过量 它们是新的杂质 其中NaOH Na2CO3可以用稀盐酸除去 氯化钡溶液可以用Na2CO3除去 实验步骤 粗盐加水溶解 过滤掉不溶性杂质 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 过滤 加入稀盐酸 蒸发 氢氧化钠溶液可以放在 任意位置 下列几种盐的用途说法错误的是 A 日常生活中 大理石可用作建筑材料B 氯化钠可用于配制生理盐水C 在实验室 硫酸铜常用来做干燥剂D 碳酸氢钠可用于焙制糕点 几种常见盐的用途 点拨 在实验室中 硫酸铜常用来检验水的存在 方法技巧 无水硫酸铜能与水反应生成蓝色的胆矾晶体 颜色变化明显 通常用来检验水的存在 常作干燥剂的物质是浓硫酸或碱石灰 答案 C 右图中的几种物质是常见的盐 请回答下列问题 1 在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液 现象是 2 碳酸钙 碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2 是因为碳酸钙 碳酸钠中均含有 写离子符号 3 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应 该反应的化学方程式为 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应 其理由是 盐的化学性质 点拨 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 碳酸钙 碳酸钠的共同点是组成中均含有C032 因此与酸反应都能生成二氧化碳 硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为CuSO4 2NaOHNa2SO4 Cu OH 2 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应 因为相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成 方法技巧 盐与金属反应时要符合 前换后 的规律 盐与酸 碱 盐反应时 要符合复分解反应发生的条件 答案 1 产生白色沉淀 2 C032 3 CuSO4 2NaOHNa2SO4 Cu OH 2 不符合复分解反应发生的条件 2014 长春 同学们通过以下在溶液中进行的实验 探究复分解反应发生的条件 H2SO4 Ba NO3 2 H2SO4 NaOH H2SO4 Na2CO3 Ba NO3 2 NaOH Ba NO3 2 Na2CO NaOH Na2CO3 1 同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有或或生成 2 同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中 后续实验及现象如下 综合分析可知 无色滤液a中一定含有的溶质包括和 复分解反应的条件 3 下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中 合理的是 A 鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液 取样 滴加无色滤液aB 制NaNO3溶液 向无色滤液a中加入适量的稀HNO3C 除去Ba NO3 2溶液中的HNO3 向其中加入过量的白色沉淀b 点拨 1 复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀 气体 水生成 2 根据滤液中pH值为12 显碱性 加入盐酸没有气体说明无色滤液a中一定含有的溶质NaOH NaNO3 3 白色沉淀b加入过量稀盐酸 部分溶解 说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡 所以无色滤液a和白色沉淀b的设想中 合理的是除去Ba NO3 2溶液中的HNO3 向其中加入过量的白色沉淀b 方法技巧 本题考查复分解反应及其反应条件 是化学中四大基本反应类型之一 它的概念是两种化合物互相交换成分 生成两种新的化合物的反应 沉淀 气体 水是复分解反应发生的条件 答案 1 沉淀气体水 2 NaOHNaNO3 3 C 2014 抚州 下列化肥属于复合肥的是 CO NH2 2 NH4H2PO4 KCl NH4NO3 KNO3A B C D 化学肥料 方法技巧 含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥 点拨 CO NH2 2中只含有氮一种营养元素 属于氮肥 NH4H2PO4中含有氮 磷两种营养元素 属于复合肥 KCl中只含有钾一种营养元素 属于钾肥 NH4NO3中只含有氮一种营养元素 属于氮肥 KNO3中含有钾 氮两种营养元素 属于复合肥 答案 A 第十二单元化学与生活 考点1 人类重要的营养物质1 营养素食物的成分主要有等六大类 2 蛋白质 1 构成 蛋白质是由多种构成的极为复杂的化合物 2 消化 人体通过食物获得的蛋白质 在胃肠道里与水发生反应 生成 通过肠壁进入血液循环 其中一部分被氧化生成 和水 同时放出能量 另一部分重新组成人体的 维持人体的生长发育和组织更新 3 几种蛋白质的功能 血红蛋白 在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起作用 酶 是生物 具有性 而且一般是在和的条件下进行的 蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐和水 氨基酸 氨基酸 尿素 二氧化碳 蛋白质 载体 催化剂 专一 体温 pH接近中性 4 蛋白质的变性 变性的因素 应用 用甲醛水溶液 福尔马林 制作动物标本 使标本长期保存 注意 甲醛 硫酸铜等重金属盐使蛋白质变性 它们属于有毒物质 实际生活中我们还遇见许多有毒害物质 比如霉变大米中含有致癌物黄曲霉素 工业用盐亚硝酸钠 工业酒精中的甲醇 CO SO2等 物理 高温 紫外线等 化学 强酸 强碱 甲醛 重金属盐 Ba2 Hg2 Cu2 Ag 等 3 糖类 是由三种元素组成的化合物 常见的有 等几种 4 油脂 常温下 植物油脂呈液态 称为 动物油脂呈态 称为 二者合称油脂 5 维生素 多数维生素在人体内不能合成 需要从中摄取 维生素在人体内可以起到 维持身体健康的作用 C H O 淀粉 葡萄糖 蔗糖 油 固 脂肪 食物 调节新陈代谢 预防疾病 6 各种营养素的主要功能及食物来源 瘦肉 鱼虾 蛋等 大豆 花生等 米 面 玉米 马铃薯等 花生油 豆油 菜籽油等 猪油 牛油 奶油等 引起夜盲症 引起坏血病 蔬菜 水果等 注意 六大营养素中糖类 蛋白质和脂肪能为人体提供能量 考点2 化学元素与人体健康1 常量元素与微量元素 1 常量元素 人体中含量超过的元素 共有种 含量最多的元素是元素 含量最多的金属元素是