高中化学 第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第2课时学案 鲁科版必修1.doc

第2课时氨与铵态氮肥学习目标重点难点1.认识氨气的溶解性、与水反应以及氨气的还原性；2探究铵盐的性质及检验方法；3掌握氨气的实验室制法1.氨水成分的判断；2理解喷泉实验的原理及应用；3掌握nh3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用一、氨1物理性质（1）色态味：nh3是没有颜色、有_气味的气体；（2）密度：密度比空气_。（3）溶解性：_溶于水且能_，常温、常压下1体积水大约溶解_体积的氨气。（4）氨易液化，常作_。2化学性质3氨气的实验室制取验满方法：（1）_；（2）_。预习交流1氨水的性质如何？2nh3为什么有还原性？3实验室中利用下述药品和装置来制取氨气可以吗？为什么？二、化学氮肥三、铵盐预习交流如何检验nh?答案：一、1.（1）刺激性（2）小（3）极易快速溶解700（4）制冷剂2nh3h2onh3h2onh3hcl=nh4cl白烟2nh3h2so4=（nh4）2so44nh35o24no6h2o还原性3向下排空气法防止nh3与空气对流2nh4clca（oh）2cacl22nh32h2o（1）使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口时产生大量白烟预习交流：1答案：（1）弱碱性：nh3h2onhoh（2）氨水的不稳定性：nh3h2onh3h2o2答案：因为nh3中n元素的化合价为3，处于最低价态，化合价只能升高，从而表现还原性。3答案：可以，cao与水反应放出大量的热，同时消耗了溶剂水，促进了氨水的分解（naoh固体溶于水放出大量的热，促进了氨水的分解）。二、nhnoco（nh2）2三、nh4clnh3hclnh4hco3nh3h2oco2nh4clnaoh=naclnh3h2onh4clnaohnaclh2onh3预习交流：答案：取待测液少许，加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含nh。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、氨气的性质实验实验现象结论实验1：烧杯里的水进入烧瓶形成_，且烧瓶内液体呈_氨气_溶于水，且与水反应生成了使溶液显_性的物质，化学方程式为：_实验2：_氨气与酸反应生成_，化学方程式为_1nh3形成喷泉的物理学原理是什么？2引发喷泉实验的操作是什么？该实验成功的关键是什么？3氨气、液氨、氨水、一水合氨是一种物质吗？4氨气能否用cacl2、浓硫酸和p2o5等干燥，为什么？应用什么来干燥？1.氨的水溶液中主要存在nh3h2o，但计算时溶质一般认为是nh3。2氨的水溶液显弱碱性，所以氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室常利用此性质检验氨气。3氨水易挥发，要密封保存，对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛装。4氨水的密度小于水的密度，且质量分数越大，密度越小。5氨水的成分：三种分子：nh3、h2o、nh3h2o；三种离子：nh、oh、h。二、铵盐的性质实验实验现象结论及化学方程式实验1：固体_，在试管中上部有_出现。并可闻到_气味nh4cl nh3hclhclnh3=nh4cl实验2：固体_，澄清石灰水_实验3：溶液中产生_，湿润的红色石蕊试纸_，并可闻到_气味_1nh4cl的分解和重新生成是否是可逆反应？与碘升华的本质是否一样？2能否用加热nh4cl或nh4hco3的方法制备氨气，为什么？1.铵盐的性质：（1）所有的铵盐都是晶体，都易溶于水。（2）所有的铵盐受热时都会发生分解。（3）所有的铵盐都能与碱共热放出氨气，实验室中常利用铵盐的这一性质来制取氨气或检验nh。2特别注意硝酸铵受热时容易发生爆炸，溶于水时要吸收大量的热量。3nh的检验答案：活动与探究1：答案：喷泉红色极易碱nh3h2onh3h2onhoh立即产生大量的白烟铵盐nh3hcl=nh4cl思考与交流：1答案：由于产生压强差而形成喷泉气体迅速溶于水或与某种溶液反应，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象。依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量减少，就可形成喷泉。所以当胶头滴管中的水进入烧瓶后，nh3溶解于水，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压便将水压入烧瓶中，从而形成喷泉。另外，反应迅速产生大量气体，在装置内形成正压也能引发喷泉实验（类似于灭火器原理或城市喷泉原理）。2答案：引发喷泉实验的操作是将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，从而引发喷泉实验。喷泉实验成功的关键：装置的气密性要好；烧瓶要干燥；气体的纯度要大，且要充满烧瓶。3答案：不是，液氨是氨气的液态形式，二者是一种物质；氨气溶于水得到的水溶液是氨水，它是一种混合物，其主要成分是一水合氨（nh3h2o）。4答案：不能，氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，如浓硫酸和p2o5干燥，而nh3与cacl2生成cacl28nh3。所以应用碱石灰或naoh固体来干燥氨气。活动与探究2：答案：减少至消失白色固体刺激性减少至消失变浑浊nh4hco3nh3co2h2oco2ca（oh）2=caco3h2o无色气泡变蓝刺激性nh4clnaohnh3naclh2o思考与交流：1答案：nh4cl的分解需要加热，而nh4cl的形成不需要加热，条件不一样，所以不是可逆反应，碘升华为物理变化，nh4cl的分解和形成是化学变化，所以二者本质不一样。2答案：实验室不能用加热nh4cl的方法制取nh3，因为生成的nh3和hcl遇冷会很快在试管上部重新结合生成nh4cl，无法得到nh3。nh4hco3受热分解还可以产生co2，从而引入新的杂质。但可以用碱石灰除去co2后再收集nh3。1下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）。acl2（饱和食盐水）无色喷泉 bnh3（h2o含石蕊）蓝色喷泉chcl（h2o含石蕊）红色喷泉 dco2（naoh溶液）无色喷泉2如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）。选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反应产生了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是mgcl2溶液d干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色nh3是一种可溶性碱3.如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）。4下列离子方程式正确的是（）。a向盐酸中滴加氨水：hoh=h2ob碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hcooh=coh2ocnh4hco3溶液与过量naoh溶液混合加热：nhoh=nh3h2od氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：ohnh h2onh35下列说法中正确的是（）。a所有铵盐受热均可以分解，产物均有nh3b所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈3价cnh4cl溶液中加入naoh浓溶液共热时反应的离子方程式为nhoh nh3h2odnh4cl和nacl的固体混合物可用升华法分离6a是一种白色晶体，受热分解生成b、c两种无色气体，c的水溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，a与浓naoh溶液共热，放出无色气体b。若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体b、c，然后将收集满气体的烧瓶按右图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：（1）a的化学式是_；（2）b与c两气体相遇时，可观察到的现象是_；（3）写出a与浓naoh溶液共热时，发生反应的离子方程式_；（4）写出工业上生成b的化学方程式_。答案：1a解析：cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，无法形成喷泉，a不正确；nh3、hcl极易溶于水，而使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉；co2与naoh溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉。2a解析：浓盐酸有挥发性，挥发出的hcl气体与nh3反应生成了固体nh4cl而产生白烟，a正确；浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成（nh4）2so4，b不正确；nh3h2o能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，故c不正确；nh3溶于水并与水反应生成弱碱nh3h2o，但nh3本身不是碱，d不正确。3c解析：给试管中的固体药品加热时，试管口必须稍向下倾斜，c不正确。4d解析：a中的氨水应写化学式，a不正确；b中nahco3溶液与足量ba（oh）2溶液反应的离子方程式为ba2hcooh=baco3h2o；c中hco应参与反应：nhhco2ohnh32h2oco；d项正确。5c解析：根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项a中，有的铵盐受热分解产生氨气（如nh4cl）；有的铵盐受热分解不产生氨气（如硝酸铵）；选项b中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除nh中的n呈3价外，还可能含有其他价态的氮元素（如nh4no3中的n有3、5两种价态）；选项c中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成nh3，不加热时，往往生成nh3h2o；选项d中，可用加热法分离nh4cl和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受