《配制一定溶质质量分数的溶液》专项提升1.doc

配制一定溶质质量分数的溶液专项提升1一、单选题(本大题共11小题，共11.0分)1.如图所示实验装置、试剂选用或操作正确的是（） A. 除去NO中的NO2B. 铁制品表面镀锌C. 稀释浓硫酸D. 制取少量氨气 2.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项（） 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了； 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数； 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； 定容时，仰视容量瓶的刻度线； 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线； 用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒； 在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 A.4项B.5项C.6项D.7项 3.下列说法正确的是（） 用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸； 可用干燥的pH试纸测定氯水的pH； 使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中-定有大量CO32-存在； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系 一定为：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） A.B.C.D. 4.下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的是（） A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL-1的NaCl溶液 B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1molL-1盐酸 C.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1molL-1 D.将78gNa2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1molL-1 5.用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（） A.定容时俯视，会造成浓度偏高 B.转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低 C.称量时托盘上要垫上干净的称量纸 D.定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水 6.下列实验操作正确的是（） A.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- B.用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液 C.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片 D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 7.下列是有关实验的叙述中，合理的是（） 用托盘天平称取25.20gNaCl固体 用铁坩埚灼烧氢氧化钠固体 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 用25mL碱式滴定管量取14.80mL 1mol/L NaOH溶液 用湿润的pH试纸测定某溶液的pH 实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 A.B.C.D. 8.下列实验操作中，不正确的是（） A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容B.焰色反应实验中，铂丝的清洗与灼烧C.实验室蒸馏石油D.用葡萄糖与银氨溶液制银镜 9.实验室中配制250mL 0.5mo1L-1盐酸时，不需要用到的仪器是（） A. 酒精灯B. 玻璃棒C. 容量瓶D. 胶头滴管 10.下列实验操作正确的是（） A.用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH B.将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 C.欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 11.下列有关实验原理或实验操作正确的是（） A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000molL-1H2SO4溶液 C. 实验室用图所示装置制取少量氨气 D. 实验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl 二、填空题(本大题共7小题，共7.0分)12.现用质量为98%、密度为1.84gcm-3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4请回答下列问题： （1）经计算，需浓H2SO4的体积为 _ （2）实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _ 、 _ 、 _ （3）量取浓硫酸是俯视量筒会使所配溶液的浓度 _ ；定容时俯视会使所配溶液的浓度 _ （增大、减小、无影响）13.（1）用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制100mL1.84molL-1的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒，F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： _ （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号） _ A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线 D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 F往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流14.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验 实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250mL 0.2molL-1的醋酸溶液，用0.2molL-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题： （1）配制250mL 0.2molL-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 _ 和 _ （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000molL-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 _ （保留小数点后四位） 实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 醋酸浓度（molL-1）0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题： （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： _ （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 _ （填“增大”、“减小”或“不变”） 实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案： _ 15.实验室用NaOH固体配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH固体 _ g （2）下列配制的溶液浓度偏低的是 _ A称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码） B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D定容时俯视刻度线 E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水16.欲用36.5%（密度为1.18g/cm3）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL （1）需要量取浓盐酸 _ ml （2）简要回答下列问题：如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用 _ mL的量筒量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （3）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还必须用到的仪器有 _ 、 _ 等17.为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 第一组：以空气为氧化剂法 方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应 方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应反应完全后加CuCO3调节pH到34，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO45H2O滤渣可循环使用 （1）写出加入FeSO4或Fe2（SO4）3后发生反应的相关的离子方程式 _ 第二组：过氧化氢为氧化剂法 将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50加入H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O （2）过氧化氢试剂瓶最适合贴上的一个标签是 _ （3）若需要得到25.0g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为1.1g/cm3 ）的H2O2 _ mL （4）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念（从产品的纯度和能源的消耗角度）的是 _ （填“第一组”或“第二组”），理由是 _ 18.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _ （填仪器的名称） （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 _ （填序号） A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E量取一定体积的液体 F用来加热溶解固体溶质 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _ g在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 _ 0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _ 0.1mol/L （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _ mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 _ mL量筒最好配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 _ 三、简答题(本大题共2小题，共10.0分)19.（1）某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL 操作时，必须用到的仪器是 _ （用字母表示） A.500mL容量瓶 B.250mL容量瓶 C.100mL烧杯 D.50mL量筒 E.10mL量筒 操作中，若未将洗涤烧杯后的洗液注入容量瓶，则所配溶液的物质的量的浓度 _ （填“偏大”“偏小”“无影响”） （2）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯： 右侧试管中的导管不插入溶液的目的是 _ ； 在左边的试管中加碎瓷片的作用是 _ ； 下列对该实验的操作，错误的有 _ A用大火迅速升温 B用小火小心加热 C将浓硫酸加入乙醇中 D用氢氧化钠溶液吸收产物20.某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： 称取ag样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液； 量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； 请根据上面叙述，回答： （1）图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 _ （填字母） （2）步骤中加入盐酸的作用 _ （3）写出步骤中发生反应的离子方程式 _ （4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式 _ Fe2+ _ ClO3-+ _ _ Fe3+ _ Cl-+ _ H2O 从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成 _ （填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为 _ （5）第步的操作中，将沉淀物转移到 _ （填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是 _ （6）本实验需要称量的最少次数是 _ 次，若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为 _ （列出算式，不需化简） （7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应： 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性由强到弱的顺序是 _ 配制一定溶质质量分数的溶液专项提升1答案和解析【答案】 1.A2.A3.A4.C5.C6.D7.A8.A9.A10.C11.D12.5.4mL；500mL容量瓶；胶头滴管；10mL量筒；偏小；偏大 13.EFGCHF；BCD 14.胶头滴管；250mL容量瓶；0.2000molL-1；0.010 0molL-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；增大；用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH 15.6.3；ABC 16.42.4；50；偏低；玻璃棒；胶头滴管 17.4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+；B；10.3；第二组；第一组方案1需要灼烧，多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度高 18.ABC；烧杯、玻璃棒；BCEF；2.0；小于；小于；13.6；15；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 19.BCD；偏小；防止倒吸；防止暴沸；AD 20.CFG；增强溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+；6；1；6；6；1；3；无影响；3：1；坩埚；继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止；5；100%；KClO3Cl2Fe3+ 【解析】 1. 解：A二氧化氮能和水反应生成一氧化氮，可除掉杂质，故A正确； B铁制品表面镀锌，锌作阳极，电解质溶液应该为硫酸锌，故B错误； C容量瓶不能稀释溶液或溶解固体，只能配制溶液，故C错误； D加热条件下，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，温度较低时，氯化氢和氨气能立即反应生成氯化铵，故D错误 故选A A二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮； B应用硫酸锌溶液； C容量瓶不能稀释溶液； D氯化铵受热易分解，氨气和氯化氢又生成氯化铵 本题考查了气体的制取、洗气装置、溶液的配制、电解等知识点，难度不大，注意根据物质的性质选取合适的装置 2. 解：被称量物与砝码的位置放颠倒了，会导致称量出的药品的质量变小，故所配溶液浓度偏低； 滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会导致所取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高； 移液后烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，故使所配溶液浓度偏低； 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响； 定容时，仰视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏大，故使所配溶液浓度偏低； 定容后摇匀，发现液面降低，这是因为容量瓶的塞子会有溶液沾留，是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线，这会使所配溶液浓度偏低； 用少量水洗涤量筒，会导致浓硫酸的量取多了，故会使所配溶液浓度偏高； NaOH固体的溶解放热，故在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中并定容的话，会导致冷却后液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高 所配溶液浓度偏低的有4项， 故选A 分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据c=理解溶液配制原理与误差分析 3. 解：滴定管可以准确到0.01mL，可以用25mL的酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸，故正确； 氯水有相当强的氧化性，PH试纸在氯水之中就会被氧化成白色，所以不能用干燥的pH试纸测定氯水的pH，故错误； 使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，导致配制的溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故正确； 气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-、HSO3-，故错误； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶质为醋酸钠和氢氧化钠或醋酸钠，溶质为醋酸钠时：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），溶质为醋酸钠和氢氧化钠时：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），故正确； 故选A 酸式滴定管可以准确到0.01mL； 氯水有相当强的氧化性，PH试纸在氯水之中就会被氧化成白色； 根据C=计算不当操作对n或V的影响； 气体为二氧化碳或二氧化硫； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶质为醋酸钠和氢氧化钠或醋酸钠，然后根据成分分析 本题考查了常见仪器、试纸的使用、离子的检验、浓度大小比较等知识，注重了基础知识的考查，本题难度不大 4. 解：A将58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1molL-1，故A错误； B标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误； C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，c=1mol/L，故C正确； D.78gNa2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误； 故选：C A物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积； B标准状况下22.4L HCl溶于1L水，所得溶液的体积不等于1L； C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100ml，依据C=分析； D依据Na2O22NaOH，计算78gNa2O2溶于水生成的氢氧化钠的物质的量，依据C=分析解答 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确物质的量浓度定义是解题关键，注意体积为溶液的体积 5. 解：A、定容时俯视，导致所配溶液的体积偏小，根据c=分析可知所配溶液的浓度偏高，故A正确； B、转移时不慎将转移液溅出，导致溶质的物质的量偏小，根据c=分析可知所配溶液的浓度偏低，故B正确； C、氢氧化钠易潮解，应放到玻璃器皿中称量，故C错误； D、定容摇匀后发现液面下降，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，最终与刻度线相切，所以不应继续加水，故D正确； 故选：C； A、分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断； B、分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断； C、一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量； D、定容摇匀后发现液面下降，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，最终与刻度线相切； 本题考查了一定物质的量浓度溶液的操作方法和误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法 6. 解：A、滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，应先加入盐酸，如无沉淀，再加入氯化钡，观察是否有沉淀生成，故A错误； B、托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数，所以只能称量5.9g药品，不能称量5.85gNaCl，故B错误； C、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应该冷却至室温再加沸石，没有冷却直接加沸石液体会发生爆沸，故C错误； D、硫粉易溶于二硫化碳，所以能够用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确； 故选D A、滴入BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性； B、托盘天平称量时只能准确到小数点后一位数； C、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应该冷却至室温再加沸石； D、硫粉易溶于二硫化碳 本题考查了一些常见的实验操作，此种类型题目也是常考题型之一，难度不大 7. 解：托盘天平称取25.20gNaCl固体是不合理的，数据25.20gNaCl不符合精确度为0.1g； 铁与NaOH在加热下不反应，可以灼烧； 使用容量瓶时应先检查是否漏水，而不是烘干； 碱式滴定管量取碱液，规格要与量取液体体积相近，可准确到0.01mL，则用25mL碱式滴定管量取14.80mL 1mol/L NaOH溶液合理； 如溶液呈中性，不会引起误差，使用PH试纸时不能先用水湿润； 先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊 故正确的有， 故选A 托盘天平的精确度为0.1g； 铁与NaOH在加热下不反应； 使用容量瓶时应先检查是否漏水； 碱式滴定管量取碱液，规格要与量取液体体积相近，可准确到0.01mL； 如溶液呈中性，不会引起误差； 先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的实验及实验基本操作为解答的关键，侧重实验基本技能和实验基础知识的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大 8. 解：A定容时应用胶头滴管滴加液体，用烧杯加液体会不慎将液体加多，故A错误； B盐酸易挥发，可用盐酸清洗，且对实验中其它离子检验无影响，故B正确； C碎瓷片可防止暴沸、温度计在蒸馏烧瓶的支管口处、冷水水下进上出，图中蒸馏装置合理，故C正确； D葡萄糖与银氨溶液制银镜，水浴加热，温度恒定，且制备银镜时不能搅拌、振荡，故D正确； 故选A A定容时应用胶头滴管滴加液体； B盐酸易挥发，可用盐酸清洗； C碎瓷片可防止暴沸、温度计在蒸馏烧瓶的支管口处、冷水水下进上出； D葡萄糖与银氨溶液制银镜，水浴加热 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、焰色反应、蒸馏、银镜反应等，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大 9. 解：配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀； 所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管； 配制过程不需要加热，使用不需要的仪器是酒精灯， 故选A 配制250mL0.5mo1L-1盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤判断使用的仪器 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液中仪器的选择，题目难度不大，熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤是解题的关键 10. 解：A、pH试纸水解测定氢离子的浓度，如待测液的不是强酸强碱盐，湿润pH值试纸，对溶液具有稀释作用，测量pH不准确，故A错误； B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热效应，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险，故B错误； C、碘易溶于四氯化碳，萃取后分液，利用蒸馏可将四氯化碳与碘分离，故C正确； D、锥形瓶中溶液中溶质的物质的量是一定的，锥形瓶有水份对实验没有影响，故D错误； 故选C A、pH试纸水解测定氢离子的浓度，不能湿润pH值试纸； B、溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释，溶解或稀释会产生热效应，影响溶液体积，甚至会导致容量瓶破裂的危险； C、碘易溶于有机溶剂，萃取后分液，再蒸馏得到碘； D、锥形瓶中溶液中溶质的物质的量是一定的，锥形瓶有水份对实验没有影响 本题考查实验基本操作、溶液配制、中和滴定等，难度中等，注意D选项理解中和滴定的原理，加入锥形瓶中溶液中含有的溶质是一定的 11. 解：ApH试纸不能事先湿润，否则会带来实验误差，故A错误； B量筒不能用来稀释和配制溶液，故B错误； C收集氨气的试管不能塞橡皮塞，会导致试管内压强过大而将橡皮塞顶开，应在试管口塞一团棉花，故C错误； D氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水进行洗气分离，故D正确 故选D ApH试纸不能事先湿润； B量筒不能用来配制溶液； C收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住管口； D根据氯气难溶于饱和食盐水进行除杂 本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意B项，为易错点 12. 解：（1）该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制480mL的溶液，需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.2mol/L的硫酸溶液，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.2mol/L，解得：x5.4， 故答案为：5.4mL； （2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量10mL筒、500mL容量瓶、胶头滴管等， 故选：500mL容量瓶；胶头滴管；10mL量筒； （3）用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒的刻度，浓硫酸的体积偏小，故溶液浓度偏小； 定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大， 购I答案为：偏小；偏大 （1）浓H2SO4的物质的量浓度c=，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积； （2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器的顺序； （3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法 13. 解：（1）98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为：EFGCHF， 故答案为：EFGCHF； （2）A、容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确； B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误； C、容量瓶的定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误； D、无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故D错误； E、定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确； F、在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，避免液体留到容量瓶外面，故F正确； 故选BCD （1）先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答； （2）根据正确使用容量瓶的方法进行判断 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，题目难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算及容量瓶的使用方法 14. 解：实验一：（1）根据仪器的用途选取仪器，用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液， 故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶； （2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20mL， 则氢氧化钠溶液平均浓度=0.2000molL-1， 故答案为：0.2000molL-1； 实验二：（1）孤立的看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000molL-1、0.0100molL-1及0.0010molL-1的醋酸，pH变化值小于1，所以醋酸是弱电解质， 故答案为：0.0100molL-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1； （2）以0.1000molL-1、0.0100molL-1醋酸为例，设0.1000molL-1的醋酸溶液体积为1L，将其稀释至0.0100mol/L，体积变为10L，两溶液中H+的物质的量分别为：10-2.88mol、10-2.38mol，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大， 故答案为：增大； 实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计， 故答案为：用pH计（或pH试纸）测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH 实验一：（1）根据仪器的用途选取仪器； （2）根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20mL，代入计算； 实验二：（1）部分电离的电解质是弱电解质； （2）醋酸浓度越小，醋酸的电离程度越大； 实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计 本题考查了弱电解质电离及实验探究，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难点是实验设计，设计实验时要注意只改变一个条件，难度较大 15. 解：（1）250mL0.625mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的质量为：0.625mol/L0.250L40g/mol=6.25g，托盘天平的最小读数为0.1g，所以需要称量的氢氧化钠的质量为6.3g， 故答案为：6.3； （2）A称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码），导致称量的氢氧化钠质量偏小，配制的溶液的浓度偏小，故A正确； B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故B正确； C加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故C正确； D定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误； E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积没有影响，所以不影响配制结果，故E错误； 故答案为：ABC （1）根据250mL0.625mol/L的NaOH溶液中含有的溶质氢氧化钠的物质的量计算出需要的氢氧化钠的质量，注意托盘天平的最小读数为0.1g； （2）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n和溶液的体积 V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n和 V怎样的变化：若 n比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧，（1）为易错点，注意托盘天平的最小读数为0.1g 16. 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L=11.8mol/L， 设所需浓盐酸的体积为V，则有V11.8mol/L=O.5L1.00mol/L，则V=O.0424L=42.4mL； 故答案为：42.4； （2）所需盐酸伪42.4mL，故选50mL量筒；用水洗净后直接量取，导致浓盐酸被稀释，故所取溶质的物质的量减少，根据c=可知浓度偏低； 故答案为：50；偏低； （3）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存， 所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故缺少的仪器为玻璃棒和胶头滴管； 故答案为；玻璃棒、胶头滴管 （1）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积； （2）根据计算所用盐酸的体积选择相近量程的量筒，根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断误差； （3）根据配制一定浓度溶液步骤选用仪器，判断还缺少的仪器 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目浓度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力 17. 解：（1）二价铁能被氧气氧化为三价铁，三价铁能将铜氧化，离子方程式：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故答案为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+； （2）过氧化氢有强氧化性，是氧化剂，故答案为：B； （3）25.0g硫酸铜的物质的量为0.1mol，设需要30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2XmL Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 34 11.1X30% 0.1 = 故答案为：10.3； （4）第一组方案1需要灼烧，所以多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质，产品不纯；第一组方案1产生有毒气体氮的氧化物，而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高， 故答案为：第二组；第一组方案1需要灼烧，多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度高 （1）二价铁能被氧气氧化为三价铁，三价铁能将铜氧化； （2）过氧化氢有强氧化性； （3）根据方程式进行计算； （4）第一组方案1需要灼烧，方案2所得产品含有铁元素杂质；方案1产生有毒气体氮的氧化物，而第二组方案几乎不产生有害气体 本题考查了学生对实验原理的理解、实验方案的评价、实验装置的理解与评价、常用化学用语、物质推断、实验条件控制等，难度中等，实验方案设计，应根据实验目的思考实验原理，根据实验原理中反应物的状态和反应条件确定试剂和装置，通过比较和评价优选最佳实验方案 18. 解：（1）用容量瓶配制溶液选E，用胶头滴管定容选D；溶解或稀释药品的烧杯、还需要用到的仪器有：搅拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是ABC， 故答案为：ABC；玻璃棒、烧杯； （2）A容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确； B容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B错误； C容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误； D容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，故D正确； E容量瓶只有一个刻度线，故不能量取一定体积的液体，故E错误； F容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故F错误； 故选BCEF； （3）根据n=cV=0.1mol/L0.5L=0.05mol，m=nM，m=0.05mol40g/mol=2.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，使得所加水的体积偏大，所以则所得溶液浓度小于0.1mol/L；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.1mol/L， 故答案为：2.0；小于；小于； （4）浓硫酸的浓度C=mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=0.5/L0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出 故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （1）根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器； （2）有关容量瓶的构造和使用，容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等； （3）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，注意溶液的体积为500mL而不是400mL进行解答；根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析； （4）先根据C=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、化学方程式的相关计算，注意容量瓶的使用、注意正确判断产物的成分为解答该题的关键，题目难度不大 19. 解：（1）欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL，应选择250ml容量瓶； 设需要浓盐酸的体积为V，则溶液稀释前后溶质物质的量不变，即12mol/LV=250mL1mol/L 解得V=20.8ml，所以应选择50ml量筒； 用100ml烧杯稀释浓盐酸； 故选：BCD； 若未将洗涤烧杯后的洗液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，依据C=可知溶液的物质的量浓度偏小， 故答案为：偏小； （2）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液，所以导管不能插入液面下，原因是防止倒吸， 故答案为：防止倒吸； 乙醇、乙酸、浓硫酸混合液加热容易发生暴沸，加入碎瓷片可以防止暴沸发生； 故答案为：防止暴沸； 乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下，反应生成乙酸乙酯，乙醇与乙酸都容易挥发，所以开始加热时应用小火小心加热，减少乙醇与乙酸的挥发； 浓硫酸与乙醇混合，为防止浓硫酸稀释产生大量的热而使液体溅出，应将浓硫酸加入到乙醇中； 生成的乙酸乙酯在碱性环境下水解，不能用氢