高一化学综合练习题2附答案.doc

高一化学综合练习题一、单选题1.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 用蒸馏水洗涤A.B.C.D.2.准确量取24.90mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管3.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性4.用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是( )选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A.AB.BC.CD.D5.用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐退色A.AB.BC.CD.D6.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na+、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2+S2-CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式: 7.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物8.制备的实验中，需对过滤出产品的母液()进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量B.加入少量溶液: C.加入过量溶液: D.加入过量和的混合溶液: 9.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂10.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在、B.的溶液中可能大量存在、C.与在酸性溶液中的反应: D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: 11.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴12.由硫铁矿烧渣(主要成分：、和)得到绿矾()，再通过绿矾制备铁黄的流程如下:已知：和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ）A.步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤，涉及的离子方程式为C.步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D.步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有13.下列属于氧化还原反应的是( )A2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OBNa2O+H2O=2NaOHC2KI+Br2=2KBr+I2DMgO+2HCl=MgCl2+H2O14.下列属于非电解质的是( )A.葡萄糖B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁15.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3A.AB.BC.CD.D16.关于裂解和裂化的叙述中,不正确的是( )A.裂解与裂化的产物都含有不饱和烃B.裂解与裂化都是为了得到气态烃C.裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D.裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程17.下列关于化石燃料的加工的说法正确的是( )A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径18.下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. B. C. D. 19.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.吸收产生,可用作呼吸而具供氧剂B.具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.硬度大,可用于制造光导纤维D.易溶于水,可用作制冷剂20.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( )A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售21.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( )A.COB.SO2C.HClD.CO222.下列分散系属于悬浊液的是( )A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥浆水D.氢氧化铁胶体23.下列属于电解质的是( )A.镁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水二、填空题24.某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作包含如下几步: 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,立即注入NaOH溶液至刻度0以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体 调节液面至刻度0或0稍下,并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数回答下列问题:(1)以上操作中有错误的是_(填编号),该错误操作会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)操作中,在记下滴定管液面读数时,若滴定管尖嘴部分有气泡,则会使测定结果_(填偏大,偏小或无影响)。(3)判断已滴定至终点的现象是_。25.氮化硅是一种高温结构陶瓷材料,它的硬度大、熔点高,化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得氮化硅。请回答下列问题。(1)根据氮化硅的性质推测其用途有( )A.作刀具B.制有色玻璃C.制造陶瓷发动机(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它跟其他无机酸不发生反应,试推断该陶瓷被氢氟酸腐蚀时发生反应的化学方程式:_。(3)用四氯化硅与氮气在氢气中反应(高温条件下)可制得较高纯度的氮化硅,该反应的化学方程式为_。26.NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。（2）按如图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1,B瓶中的现象是_,原因是_,稳定后,关闭旋塞1。再打开旋塞2,B瓶中的现象是_。27.下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。已知:B是一种黄绿色气体,C在所有气体中密度最小,D是一种碱;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。请回答下列问题:（1）气体B具有_(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”),反应属于四种基本反应类型中的_。（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有_(填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为_(填序号)。a.酸性高锰酸钾溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.稀硫酸（3）若Z能导致温室效应,则反应的离子反应方程式为_。（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为_。（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质,Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收,且生成两种盐(物质的量之比为1:1),请写出该反应的化学反应方程式_。28.现用98%浓硫酸(密度1.84g mL-1)配制100mL1molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒。请回答下列问题：（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是_。（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有 ,使用之前首先必须进行。（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。（4）稀释时，一定要将沿器壁慢慢倒入中并不断搅拌.（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”） A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D定容时俯视溶液的凹液面E定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线三、实验题29.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:1.实验室制备氨气的化学方程式为_。2.用装青B收集氨气时,应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”),并说明选择的理由是_。3.打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是_。4.为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。30.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是_。（2）反应开始一段时间后,观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B:_,D:_。停止通气后.再给B、D两支试管分别加热,两支试管中的现象分别为B:_,D:_。（3）相同条件下,若将SO2与Cl2按体积比1:1混合后,再通入品红溶液,品红溶液能否褪色?_(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是_(用离子方程式表示)。31.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题:（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。（2）反应后,装置B中发生的现象是_,反应的离子方程式为_,装置C中的现象是_,表现了SO2的_;装置D中现象是_,发生反应的化学方程式为_。（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:_。（4）F装置的作用是_,漏斗的作用是_。32.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检验出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。四、计算题33.把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2L (标准状况下)。试计算:(1)该合金中镁的质量分数。(2)该合金中镁与铝的物质的量之比。34.氮肥是广泛使用的肥料。合有关材料,回答下列问题。1.硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥。 硫酸铵中氮元素的质量分数是_ 。 寒验测得某硫酸铵肥料中氮元素的质量分,数为20%,则该样品中可能混有 ( )A.碳酸氢铵B. 硝酸铵C. 氯化铵D. 磷酸氢二铵(NH4)2 HPO42.雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。在闪电发生的过程中,空气中的氮气和氧气直接化合。假设某次雷电放出的能量为1.5 107 KJ。已知1 mol O2和1 mol N2 化合时要吸收181 kJ能量,闪电时有的能量用于这一反应。此次闪电所产生的一氧化氮的物质的量是多少?此次雷电的生成物相当于给土壤施加了多少千克尿素化肥?参考答案1.答案：B解析：滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、 滴定。2.答案：C解析：KMnO4具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管,而量筒只能精确到0.1mL,故应选用50mL的酸式滴定管。3.答案：A解析：二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。故答案的A。4.答案：D解析：稀盐酸滴入和NaOH的混合溶液中,NaOH优先发生反应,不会立即产生气泡,A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,不会产生红棕色气体,B项错误;,溶液滴加到NaOH溶液中发生反应:,不会产生沉淀,C项错误;与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应,而使溶液褪色,D项正确。5.答案：D解析：本题考查实验现象的正误判断。稀盐酸滴入和的混合溶液中,先发生酸碱中和反应,开始没有气泡产生,A项错误;遇浓硝酸发生钝化,无红棕色的生成,B项错误;将溶液滴入溶液中,开始无大量白色沉淀,C项错误;草酸与酸性溶液发生氧化还原反应, 溶液的紫红色退去,D项正确。6.答案：A解析：CuSO4溶液显酸性.四种离子在酸性条件下可共存,且不与Cu2+或反应,A项正确;CO2与CuSO4不反应,B项错误;H2S为弱电解质,在离子方程式中用化学式表示,C项错误;CuSO4与过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4,D项错误。7.答案：B解析：A项,2-甲基丁烷的结构简式为,也称为异戊烷,而异丁烷的结构简式为,错误;B项,由乙烯生成乙醇,发生乙烯和水的加成反应,正确;C项.有、4种结构,故有4种同分异构体,错误;D项,蛋白质为高分子化合物,但油脂为高级脂肪酸的甘油酯,不是高分子化合物,错误。8.答案：D解析：A项，会氧化，错误;B项，会氧化,且会与结合成弱电解质，错误;C项,会与反应生成沉淀，也会与反应生成,错误；D项，加入过量的会氧化生成和过量的会除去和，最终溶液中含离子和,和均是过量的，正确。9.答案：B解析：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,发生化学变化,错误;B、硅胶作干燥剂是利用其吸水性,没有发生化学变化,正确;C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质,错误;D、肥皂水显碱性,与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应,错误。10.答案：C解析：A、水溶液中呈紫色,、和发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀,不能电离共存,错误;C、满足电子守恒和电荷守恒,正确;D、氢离子和硫酸根、氢氧根和钡离子的离子比例应为2:1,错误。11.答案：C解析：海带提碘是将KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,A不符合题意；氯碱工业是NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B不符合题意;氨碱法制碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,C符合题意;海水提溴是将溴元素的化合物变为溴元素的单质的过程,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,D不符合题意。12.答案：C解析：因绿矾的酸根离子为硫酸根离子,则步骤,最好用硫酸来溶解烧渣,故A正确;步骤发生反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2+16H+,故B正确;步骤为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,若蒸干则绿矾受热失去结晶水,故C错误;步骤,若反应条件控制不当,绿矾与氨水、空气发生氧化还原反应生成Fe(OH)3,故D正确。13.答案：C解析：A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.Na2O+H2O2NaOH为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.2KI+Br22KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D.MgO+2HClMgCl2+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C.14.答案：A解析：在水溶液中和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质;葡萄糖是非电解质;氢氧化钠和氯化钾是电解质;铁是单质,既不是电解质也不是非电解质,故选A。15.答案：C解析：本题考查SO2的氧化性、还原性等知识。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，与KMnO4发生了氧化还原反应。16.答案：B解析：裂化就是在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量,特别是提高汽油的产量;裂解是采用更高的温度,使长链烃断裂为短链的不饱和烃的过程。裂解气的主要成分是乙烯、丙烯等。17.答案：C解析：A项,石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃转变为相对分子质最较小、沸点较低的烃的过程,主要产物是相对分子质量较小的烃的混合物;B项,石油分馏是物理变化,是根据各成分沸点不同,分离出汽油、煤油等;D项,煤制煤气是化学变化。故选C.18.答案：B解析：A.铜和稀硫酸不反应,A错误;B.二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;C.二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到平底,用向上排空气法收集,C错误;D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D错误。答案选B。19.答案：A解析：A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。20.答案：C解析：空调温度低时，需要消耗大量的电能，A项错误;推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B项错误;少开私家车，可以减少汽车尾气的排放,C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。21.答案：B解析：CO与稀Na2S溶液不反应,无浑浊,故A错误;二氧化硫具有还原性,与Na2S反应生成S沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故B正确;因为HCl的酸性比硫化氢强,所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故C错误;因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故D错误。22.答案：C解析：A. 牛奶中分散质微粒直径在1100nm间属于胶体，故A错误；B. 蔗糖溶液为溶液，不是悬浊液，故B错误；C. 泥浆水分散质微粒直径大于100nm，属于悬浊液，故C正确；D. 氢氧化铁胶体，属于胶体，不是悬浊液，故D错误。故选：C。23.答案：C解析：镁是单质,食盐水是混合物,二者既不是电解质也不是非电解质;酒精是非电解质;硫酸铜是盐,是电解质,本题选C。 24.答案：(1);偏大;(2)偏小;(3)滴入最后一滴NaOH溶液,混合液由无色变为红色且半分钟内不变色解析：(1)碱式滴定管必须用标准NaOH溶液润洗。若不润洗,则相当于稀释NaOH溶液,会使所测值偏大。(3)滴定至终点时,混合液由无色变为红色且半分钟内不变色。25.答案：(1)AC;(2)(3)解析：性质决定用途,由氮化硅是一种高温结构陶瓷材料,且硬度大、熔点高、化学性质稳定,可知A、C项正确。26.答案：（1）A、C、G;（2）有白烟生成；A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟；液体进入B瓶中，溶液的颜色变红解析：（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3采用固固加热装置，氨气密度比空气小且极易溶于水，所以选A、C、G。（2）由于A中压强比B中大，所以当打开旋塞1时，A中的HCl会进入B中与NH3反应生成氯化铵，产生大量的白烟；稳定后，再打开旋塞2，由于氯化氢和氮气反应生成了固体氯化铵，所以会导致烧瓶内的压强减小，使烧杯中的石蕊溶液进入B瓶。27.答案：（1）氧化性; 置换反应;（2）; a（3）（4）（5）解析：（1）B为黄绿色气体,可知B为氯气,具有氧化性,X为铁,Y为铝,实际是铝热反应,其类型属于置换反应。（2）氯气与铁反应还可能生成的产物是,验证的存在需选择强氧化剂,如酸性高锰酸钾溶液,答案选a。（3）若Z为,I溶液为溶液,其离子方程式为。（4）若Z为,与生石灰反应先生成后继续被氧化生成。（5）形成酸雨的另一种物质可能为,D为NaOH,二者反应生成两种物质的量之比为1:1的盐,该反应的化学方程式为。28.答案：(1)D (2)； 100 mL 容置瓶；检漏（3)5.4 (4)浓 硫酸；水（5)偏小；无影响；偏小；偏大；偏小 解析：(1)浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性。（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一 般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入 烧杯)，并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到l00mL容量瓶中， 并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次,并将洗涤液转 移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶 头滴管滴加，最后定容摇匀。所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 100 mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有还缺少 的仪器有100 mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器 使用前必须检漏。（3）浓硫酸的物质的量浓度，设需要的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律c浓V浓=c浓V浓可知100 mL 1 mol L-1=18.4 mol L-1 V mL，解得 V5.4。(4)浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌。(5)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓 硫酸的浓度偏小，故配制出的溶液的浓度偏小。B.若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因 为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的， 对浓度无影响。C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶 质的损失，则浓度偏小。D.定容时俯视液体的凹液面，则溶液体积偏小，浓度偏大。E.定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，使液 面重新达到刻度线则导致浓度偏小。29.答案：1.2.a; 氨气密度比空气密度小3.极易溶于水; 与水反应生成碱4.、解析：1.实验室制取氨气的方程式为。2.氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部。3.能形成喷泉,证明氨气极易溶液于水,酚酞变红,说明水溶液显碱性。4.不利于氨气的吸收,、能防止倒吸,会发生倒吸。30.答案（1）没有取下分液漏斗的玻璃塞;（2）品红溶液褪色;品红溶液褪色褪色的品红溶液又恢复成红色;无明显现象;（3）不能; 解析：（1）A中分液漏斗的玻璃塞没有取下,漏斗内气体与