2015自用理综4.doc

黄冈市2015年高三年级3月份质量检测理科综合能力生物测试试题 一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项最符合题意每小题6分）1.生物体的生命活动离不开水。下列关于水的叙述，正确的是 A. ATP转化成ADP的过程会产生水 B.有氧呼吸产生的H2O中的氢来自丙酮酸 C. H20光解产生的H用于C3的还原 D.氨基酸脱水缩合产生的H20中的氢来自氨基2.流行性感冒病毒HlN1亚型是第一个被鉴定出的流行性感冒病毒，之后即不断地有新亚 型发现的报导。图右为流行性感冒病毒构造示意图，其中甲（英文简称H)与病毒进人细 胞有关；乙（英文简称N)则与病毒出细胞有关。抗病毒药物一一“克流感”主要是抑制 乙的作用。下列有关流行性感冒病毒之叙述，正确的是 A.遗传物质为8段DNA B.甲和乙为体现本病毒亚型特征的结构 C.本病毒可用自己的酶转录翻译出蛋白质 D.“克流感”主要是阻断本病毒入侵细胞3.下列有关细胞生命历程的说法不正确的是 A.细胞的增殖包括物质准备和细胞分裂整个连续的过程 B.细胞自然更新和被病原体感染的细胞的清除都能够由细胞凋亡完成 C.细胞癌变的根本原因是正常基因突变成原癌基因和抑癌基因 D.细胞分化和衰老的共同表现是都有细胞形态、结构和功能上的变化4.如图是描述某种生命活动的模型，下列叙述不正确的是 A.若A代表叶绿体类囊体薄膜，a代表光，则b、c可分别代表该场所产生的H和ATP B.若A代表人体B细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表浆细胞和记忆细胞C.若A代表兔同化的能量，a代表兔摄入的食物，则b、c可分别代表下一营养级的摄入量 和A呼吸作用的消耗量 D.若A为渗透压调节中枢，a为渗透压升高，则b,c可分别代表抗利尿激素释放量的增 加和大脑皮层5.如图是血糖调节的部分过程图解。甲、乙表示器官，a, b表示相应激素。下列说法中正确的是 A.器官甲、乙的名称分别是胰岛、下丘脑 B.激素b的作用结果反过来会影响激素b的分泌 C.激素b是唯一能够升高血糖的激素 D.激素a和激素b的关系是协同作用6.下列有关生物学实验和研究方法的叙述中正确的是 A预实验可以检验实验设计的科学性和可行性，以免浪费 B.经健那绿染液处理的口腔上皮细胞中的线粒体已失去活性 C.采用差速离心法可将颤藻的各种细胞器分离开 D.观察低温诱导染色体数目的变化时，最好选择均处于分裂前期的正常细胞和变异细胞 进行观察比较29.(8分）核基因编码的蛋白质在细胞内的运输取决于自身的氨基酸序列中是否包含了信 号序列以及信号序列的差异，如下图所示： (1)研究发现，经过程进人内质网的多肤，在内质网中折叠成为具有一定的蛋 白质，过程输出的蛋白质并不包含信号序列，推测其原因是。经过程 形成的蛋白质经过途径送往溶酶体、成为膜蛋白或 (2）某些蛋白质经、过程进入线粒体、叶绿体时，需要膜上的协助。线粒体 和叶绿体所需的蛋白质部分来自、过程，部分在的指导下合成。 (3)某些蛋白质经过程进人细胞核需要通过（结构），这一过程具有性。 (4)除了图中以外，送往不同细胞结构的蛋白质具有，这是细胞内蛋白质定向 运输所必须的。30.（12分）金鱼是常见的观赏性驯养动物，取材容易，观察现象明显，常用做实验材料。实 验小组观察员发现在饲养金鱼时，鱼缸窄小或鱼饲养量过多都会使鱼浮上水面直接呼 吸，即发生浮头现象。为确定鱼缸内金鱼适宜饲养量，实验小组确定了以下实验方案： （课题）探究不同溶氧浓度对金鱼呼吸的影响 （1）假设 实验试剂与器材隔夜自来水、保鲜膜、漏网、计时器、若干塑料方盒、家用增氧泵等。 (2）实验过程 制作冷却沸水：其目的是为了，将部分隔夜自来水煮沸后冷却，密封备 用。 筛选适用金鱼：为了获得客观、准确的结果，应选择大小相近，遗传、生长状况一致， 健康灵活的金鱼投人塑料方盒中。 测定不同溶解氧浓度下金鱼每分钟的呼吸次数 表1中，如果X1代表冷却沸水，利用实验试剂与器材创建的条件X2应为 ，X3应为来源:Z。xx。k.Com (3）结果分析 利用3种不同溶氧浓度的前3次呼吸频率数据，绘制溶氧量和呼吸频率的相关性 直观图（要求：用柱状图表示）： 用简要的文字分析实验结果并得出简要结论：31.（11分）人类的苯丙酮尿症是一种单基因遗传病，患病的原因之一是患者体内苯丙氨酸 舟化酶基因发生了改变，该基因的模板链局部碱基序列由GTC突变为GTG，使其编码 的氨基酸由谷氨能胺变成了组氨酸，导致患者体内缺乏苯丙氨酸夯化酶，使体内的苯丙 氨酸不能正常转变成酪氨酸，而只能转变成苯丙酮酸，苯丙酮酸在体内积累过多就会损 伤婴儿的中枢神经系统。 请分析回答下列问题： (1)苯丙酮尿症是由于相应基因的碱基对发生了而引起的一种遗传病。 (2)从上述材料分析可知，编码谷氨酞胺的密码子为 (3)以下为某家族苯丙酮尿症（设基因为B,b)和进行性肌营养不良病（设基因为D, d)的 遗传家系图，其中II4家族中没有出现过进行性肌营养不良病。 II4的基因型是；II1和II2基因型相同的概率为。 若III5的性染色体组成为XXY，那么产生异常生殖细胞的是其（填“父亲” 或“母亲”），理由是 若III1与一正常男人婚配，他们所生的孩子最好是女孩，在父亲基因型为Bb的情 况下，该性别的孩子有可能患苯丙酮尿症的概率为。32.(8分）生态护坡就是综合工程力学、土壤学、生态学和植物学等学科的基本知识对料坡或 边坡进行保护，形成由植被或工程植被组成的综合护坡技术。下图为某种泥质海岸生态护 坡的模式图。据图分析： (1)上图坡地生态系统中，人们在中低潮带引种一些耐盐的植物如互花米草、白茅等，在 高潮带和超高潮带种植像怪柳、樟毛等相对耐干早的植物，这体现了群落的 结构。人们通过对沙滩培土、引种等措施，使寸草不生的荒滩短期内出现物种比较丰 富的坡地生物群落，这种现象属于，这说明 (2)经观察和测定灌草丛带中的几种生物种群及其获得的能量值如图。图中沙氏变色晰 与小型地面肉食性动物之间的关系为；沙氏变色晰在食物网中所处的营 养级为 (3）若字母代表能量值，则b-e中能确定大小关系是，图中能量从第一营养级 到第二营养级的传递效率是（用图中字母表示)e (4)目前生态护坡在河流、堤岸、高速公路等许多方面逐渐取代传统的砖石、混凝土护坡， 请列举生态护坡的优点：（至少3条）39.【生物选修1：生物技术实践】（15分） 在农业用地中发现一种广泛使用的除草剂（含氮有机化合物）在土壤中不易降解，长 期使用可污染土壤。为修复被该除草剂污染的土壤，可按下面程序选育能降解该除草剂 的细菌（已知该除草剂在水中溶解度一定，该除草剂的培养基不透明）。 (1)制备土壤浸出液时，为避免菌体浓度过高，需将浸出液进行处理。 (2)要从长期使用该除草剂的土壤中分离目的菌，上述培养皿中培养基的特点是：固体培 养基且。若需要调节培养基pH,，应该在各种成分都溶化 后且分装（填“前”或“后，）进行。 (3)在划线前，接种环应该在酒精灯火焰上。培养后发现，只有很少菌 落出现，大部分细菌在此培养基上不能生长的主要原因是或有氧条件抑 制了这些细菌的生长。 (4)在固体培养基上形成的菌落中，无透明带菌落利用的氮源主要是，有透 明带菌落利用的氮源主要是，据此可筛选出目的菌。 (5 )A细菌和B细菌都能降解该除草剂，研究发现以每克菌体计算，A细菌降解该除草 剂的能力比B细菌要强，对此现象合理的假设是40.【生物选修3：现代生物科技专题】（15分）来源:Z。xx。k.Com 电影中，“蜘蛛侠”能产生高强度的蜘蛛丝，现实中的基因工程也创造出了“蜘蛛羊”， 该羊的乳汁中含有蛛丝蛋白，高强度的蛛丝蛋白可用于许多重要的特种工业领域。请回 答： (1)为保证实验成功，产生蛛丝蛋白的基因最好从（基因组/cDNA)文库中获 取。若要获得大量的目的基因片段，可采用PCR技术进行扩增，扩增过程需使用 酶。 (2)在构建含蛛丝蛋白基因表达载体时，需使用的工具酶有限制酶和DNA连接酶，目的 基因应与基因的启动子等调控组件组合在一起，启动子是 识别和结合的位点；构建完成的基因表达载体需通过显微注射技术导人 羊的，获得重组细胞。 (3)若所得到的“蜘蛛羊”乳汁中没有检测到蛛丝蛋白，应先采用技术检测“蜘蛛 羊”乳腺细胞中是否含有；若已确认此步成功，则应该继续检测是否黄冈市2015年高三年级3月份质量检测理科综合能力化学测试试题7化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是 A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因8.设NA从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 28 g硅晶体中含有2 NA个Si-Si键 B. 18g重水含有10 NA个电子 C.常温下0. 05 molL1 Fe2(S04 ) 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA D.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22. 4 L气体9.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X, Y, Z, W的叙述正确的是 Y, Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YZ W的阴离子在同周期阴离子中半径最小 W，Z的氢化物的稳定性wZ W的原子序数比Z的大9 X的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应 A只有B.C.D.10.下列实验操作、现象和结论均正确的是11.甲、乙、丙、丁分别是AlCL3、NaHC03、Ba (HC03）2、NaAlO2四种物质中的一种组成，可 以发生如图转化，下列说法正确的是 A甲为AlC13，乙为Ba(HC03) 2 B.溶液丙中还可以大量共存的离子有: C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式: D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中12. TC时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X, Y, Z的物 质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量 与时间的关系如图2所示。下列分析正确的 A容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 4Z(g)B. 0-3 min内，v(X)0. 2 molL1min1 C.若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强D.其他条件不变升高温度，都增大，且重新达到平衡前13.对有机物的表述不正确的是 A该物质能发生加成、取代、氧化反应 13.该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质能与2mo1 Br2发生取代反应 C.该物质的分子式为C11H15O3 D. 1 mol该物质最多消耗Na, NaOH , NaHC03的物质的量之比为2：2：126.（14分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。 （1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示： 由右图可知SCR技术中的氧化剂为 用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当 Nq与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式 (2)工业废水中常含有一定量的，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是 处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含的酸性废水，电解时，在 阴极上有大量气泡生成，并产生沉淀 反应中lmol 完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为 mol. 常温下，Cr(OH)3的溶度积，当Cr3+浓度小于10-5 molL一1，时可认为 完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH6，则该溶液过滤后（填“能”或 “否，）直接排放 (3)C102气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒。自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求C102的浓度在0. 10. 8 mgL1之间。碘量法可以检测 水中C102的浓度，步骤如下： I取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾， 并加人淀粉溶液，溶液变蓝； II .加人一定量的Na2S203溶液（已知：); III加硫酸调节水样pH至1.3。 已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为，在酸性条件下还原产物为C1。 请回答下列问题： 确定操作II完全反应的现象 在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式 若水样的体积为1. 0 L,在操作II时消耗了1. 0 X 10-3molL-1的Na2S2O3吼溶液 10 ML，则水样中ClO2的浓度是劝mgL127.（14分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂。某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，制备原理和实验主要装置甲如下： 已知：甲苯为无色澄清液体，微溶于水，沸点110.6。 苯甲酸的熔点为122.4。 苯甲酸在250C和950C时的溶解度分别为0.17g和6. 8g. 实验流程： I、往甲装置中加入2. 7mL(2. 3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加人8. 5 g稍过量的 KMn04固体，控制反应温度约在1000C，回流反应4小时。 II、将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加人浓盐 酸，经操作B得白色较干燥粗产品。 III、纯度测定：称取1. 220g白色样品，配成l00mL苯甲酸溶液，取25. 00mL溶液，用 0. l000mo1L1KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示： 请回答： (1)仪器A的名称，图甲冷水应从（填“a或“b)管进人。 (2)判断甲苯被氧化完全的实验现象是 (3)根据实验过程B，回答下列两个问题： 操作B的名称 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加人浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目 的是 (4)实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KC1析出。 结合题中所给苯甲酸的性质，设计检验苯甲酸固体中KC1的实验方案： 除去产品中KCl的实验方法的名称是 (5)样品中苯甲酸纯度为28. (16分）硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造 成危害。I已知：重晶石(BaSO4）高温缎烧可发生一系列反应，其中部分反应如下： II SO2的尾气处理通常有以下几种方法： （1)活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时 反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图： (1)0-20min反应速率表示为v(SO2）； （2）30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条 件最有可能是； （3）40min时，平衡常数K=。 (2）亚硫酸钠吸收法 Na2S03溶液吸收SO2的离子方程式为 常温下，当吸收至NaHS03时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是来源:Z。xx。k.Com （填序号） (3)电化学处理法 如右图所示，Pt（1）电极的反应式为； 当电路中转移0.02 mol e一时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增 加mol离子36.【化学一选修2：化学与技术】（15分） 镁是海水中含量较多的金属元素，镁合金及镁的化合物用途非常广泛。 （1)一种用水氯镁石（主要成分为MgCl26H20)制备金属镁工艺的关键流程如下： 为探究MgCl26H20一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl26H20 在不同温度下分解，测得残留固体物质的X一射线衍射谱图如下图所示（X一射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。 测得E中Mg元素质量分数为60.0，则E的化学式为。“一段脱水”的 目的是制备MgCl22H20,温度不高于180的原因是 。 若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCI与阴极产生的Mg反应，使阴极表 面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 该工艺中，可以循环使用的物质有 。(2)储氢材料Mg (AlH4 )2在110一2000 C的反应为： 个每生成27gA1转移电子的物质的量为 。(3)“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。37化学一选修3：物质结构与性质(15分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：(1)基态砷原子的电子排布式为 。(2) 晶体中Fe3+与CN一之间化学键类型为 键，与CN一互为等电子体的化合物分子式为 。(3）已知：分析上表中的相关数据，请回答：NH3的沸点比PH3的高的原因是 ;CH4的分解温度比SiH4的高的原因是 。(4)白磷（P4）是正四面体构型的分子，与氧气作用可形成的分子结构如右图所示。P4 O10极易与水反应，反应过程可表示为如下形式； 若每个P4 O10分子与四个水分子发生反应，写出该反应的化学方程式 (5)PM2. 5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 (PAN）等二次污染物。 (1)N20结构式可表示为N=N=O,N2O中氮原子的杂化轨道类 型为 ，1 mol PAN中含键数目为 。 测定大气中PM25的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85 Kr。Kr 晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr 原子为n个，则= （填数字）。已知Kr晶体的密度为 g/cm3 ,摩尔质量为Mg/ mol,阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm38.(15分）有机物A有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A在KOH溶液中水解生成 B,C和D，1molF与足量的新制银氨溶液水浴加热充分反应可生成4molAg，分析并回 答间题： (1 )A中含有的官能团名称为氯原子、 、 ； (2)指出下列反应类型:：EM ；CF ； (3)写出下列反应的化学方程式： CF： ； EM： ； (4)已知有机物J满足下列条件：J为E的同系物的同分异构体，且比E多两个碳原 子； J能够发生银镜反应；J水解产物不存在两个经基连在同一个碳上；则J的同 分异构体有 种；其中核磁共振氢谱只有四组峰的是 湖北省黄冈市2015届高三3月调考理综物理试题14.1820年，丹麦物理学家奥斯特发现了电流的磁效应，揭示了电现象和磁现象之间的联 系在该实验中为使小磁针偏转明显，下列做法可行的是 A.小磁针放在通电直导线延长线上 B.小磁针放在通电直导线所在水平面内且与之平行 C.通电直导线沿东西方向放置 D.通电直导线沿南北方向放置15如图所示，在投球游戏中，某人将小球从P点以速度v水平抛向固定在水平地面上的塑 料筐，小球恰好沿着筐的上沿人筐并打在筐的底角若要让小球进人筐中并直接击中筐 底正中间，下列做法可行的是 A.在P点将小球以小于v的速度水平抛出 B.在P点将小球以大于v的速度水平抛出 C.在P点正上方某位置将小球以小于v的速度水平抛出 D.在P点正下方某位置将小球以小于v的速度水平抛出16.如图所示，套有光滑小铁环的细线系在水平杆的两端A,B上，当杆沿水平方向运动时， 小环恰好悬于A端的正下方并与杆保持相对静止，已知小环质量为m,重力加速度为g,下列分析正确的是 A.杆可能作匀速运动 B.细线的张力可能等于mg C.杆一定向右作加速度大于g的匀加速运动D.杆可能向左作加速度小于g的匀减速运动17.如图甲所示，在电阻R = 1,面积S1= 0. 3m2的圆形线框中心区域存在匀强磁场，圆形磁场区面积 S2 =0. 2 m2若取磁场方向垂直纸面向外为正方向，磁感应强度B随时间的变化规律可用图乙描 述，则线框中的感应电流I（取顺时针方向为正方向）随时间t的变化图线是18.如图所示，边长为L的等边三角形导体框是由3根电阻均为3r的导体棒构成，磁感应强 度为B的匀强磁场垂直导体框所在平面，导体框两顶点与电动势为E,内阻为r的电源 用电阻可忽略的导线相连，则整个线框受到的安培力大小为19.如图所示，光滑绝缘水平桌面上方存在水平方向的匀强电场，当带电小球A,B置于桌面 上适当位置时两小球洽能静止现让小球B获得由A指向B的初速度，使其在桌面上运 动，已知在随后的运动中A,B未离开电场，下列分析正确的是 A匀强电场方向一定与AB连线平行 B.小球A、B电性一定相反，电量可能不等 C.运动中B的电势能一直减小 D.运动中B的动能一直减小20.假设地球可视为质量均匀分布的球体已知地球表面两极处的重力加速度大小为g。地 球的半径为R，地球自转的周期为T，引力常量为G.则可知 A.地球的质量为 B.地球表面赤道处的重力加速度大小为 C.近地卫星在轨运行的加速度大小为D.地球同步卫星在轨运行的加速度大小为21.如图所示，在内壁光滑的圆筒内有一根原长为L、劲度系数为k的轻质弹簧，弹簧的一 端固定在圆筒底部，另一端系着质量为m的小球现让圆筒绕通过底部的竖直轴在水 平面内从静止开始加速转动，当弹簧长度达到2L时即让圆筒保持此时的转速匀速转 动已知轻弹簧发生弹性形变时所具有的弹性势能，其中k为弹簧的劲度系数,x为其形变量下列对上述过程的分析正确的是 A小球和弹簧组成的系统机械能守恒 B.圆筒匀速转动的角速度为 C.弹簧对小球做的功为 D.圆筒对小球做的功为 第II卷非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题一第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题一第40题为选考题，考生根据要求做答（一）必考题（11题共129分）22.（6分）如图甲所示是用来测量重力加速度的装置实验时通过电磁铁控制小铁球从A处 自由下落，小铁球下落过程中依次经过并遮挡两个光电门B,C,，B,C光电门测得光束被 遮挡的时间分别为t1、t2，用刻度尺测量出B,C，光电门的高差h.。 回答下列问题： (1)若用螺旋测微器测得小铁球直径的示数如图乙所示，则小铁球的直径dmm； (2)重力加速度g与题中给定的物理量的关系式为：g=； (3）写出一条减小实验误差的建议：23.（9分）某同学利用如图(a)所示电路，测量一个 量程为0-3V,内阻约3k。的电压表V1的内阻Rx，所用的实验器材有：待测电压表 V1；电压表V2（量程010 V,内阻约10k）；滑动变阻器R1 (0-500)；定值电阻R=5.0；电源E（电动势8V，内阻较小）；开关一个、导线若干 回答下列问题： (1)根据图(a)所示的电路，在图(b)中用笔画线代替导线将实物图的电路连接完整； (2)闭合开关S前应先将滑动变阻器的滑片调到最 端（填“左”或“右”），多次调节滑动变阻器，记下电压表V1的示数U1和电压表V2的示数U2； (3)该同学以U2为纵坐标，U1为横坐标建立坐标系，根据测得数据描点作图如图(c)所示由电路图可知U2与U1的关系式为U2= （用题中所给物理量符号表示）， 结合图线（c）和已知数据可求得待测电压表内阻Rx= k;(结果保留2位有效数字） (4)该同学还想利用图(a)电路，测量一量程为0-1V、内阻约2 k的电压表内阻，为保证实验中的测量数据变化范围尽量大，只需更换一个定值电阻即可，若有四个阻值分别为2.0 k, 8.0 k, 14.0 k, 20.0 k的定值电阻可供选择，他应选用阻值为 k的定值电阻 24.（12分）如图所示，水平地面O点正上方的装置M每隔相等的时间由静止释放一小球当某小球离开M的同时,O点右侧一长为L=1. 2m的平板车开始以a = 6.0m/s2的恒定加速度从静止开始向左运动，该小球恰好落在平板车的左端已知平板车上表面距离M的竖直高度为h =0. 45m.忽略空气的阻力，重力加速度g取l0 m/s2 (1)求小车左端离O点的水平距离s； (2)若至少有2个小球落到平板车上，则释放小球的时间间隔t应满足什么条件？25.(20分）如图所示，在xoy直角坐标平面内的区域有垂直纸面向里的匀强 磁场，磁感应强度B=0. 32T, 0x p2，故活塞最终位置在A处，缸内气体最后的压强为1.5105Pa （1分）34（1）ADE (6分)（2）（i）作平行光线的反射和折射光线如图所示，入射角为i，折射角为由反射定律和等腰COB的特点可得：3i= （1分）又由CD=OC=R可知COD为等腰三角形，可得：=2i （1分）由折射定律有：n（2分）由得：n= （2分）（ii）当C点无光线射出时，平行光在球面发生全反射，有： n （2分）由解得： n2（1分） 35（1）ADE (6分)（2）（i）设C 与A碰前速度大小为v1 ,以A碰前速度方向为正方向，对A、B、C从碰前至最终都静止过程由动量守恒定律得： (m+2m)v03mv1 = 0 （2分）解得： v1 = v0 （2分）（ii）设C 与A碰后共同速度大小为v2，对A、C在碰撞过程由动量守恒定律得：mv03mv1 =(m+3m)v2 （2分）在A、C碰撞过程中对A由动量定理得： ICA=mv2mv0 （2分）由式解得： ICA= （1分）即A、C碰过程中C对A的冲量大小为黄冈市2015年3月高三调研考试化学试题答案7B 8A 9B 10C 11C 12D 13C26（14分）（1） NO、NO2 （2分） 2NH3 + NO + NO22N2+ 3H2O（2分） （2）12（2分） 能（2分） （3）蓝色消失，半分钟内不变色（2分）ClO + 4I + 4H+ = Cl + 2I2 + 2H2O（2分）0.675 mgL1（2分）27（14分）（1）（球形）冷凝管(1分)，a（1分）（2）甲苯层消失，回流液不再有明显的油珠(2分)（3）过滤(2分) 将过量的KMnO4反应掉，防止其与浓盐酸反应；(2分)（4）取适量样品加热水溶解后，冷却过滤得滤液（或取上层清液），向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若得到白色沉淀，则可证明样品中含有KCl。（2分，没有加热溶解的部分，氯离子检验正确，得1分。其他合理答案也可） 重结晶（2分）（5）96.00%（2分）28(15分)（）1473.2kJmol-1（1分）（）（1）0.03mol/（Lmin）（2分） 减少CO2的浓度 （2分）0.675 mol/L（2分，未带单位扣1分） （2）SO23+ SO2+H2O= 2HSO3（2分） abc（全对2分，不全对扣1分） （3）SO22e+2H2O= SO24+4 H+（2分）0.03（2分）36（1）MgO（2分） 若温度太高，MgCl转化为MgOHCl或MgO（3分）MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2（3分） HCl、Cl2（2分）（2）3mol（2分） （3）ClO-+H2O +2e- =Cl-+2OH-（3分）37（1）1s2