2016届湖北省荆州市公安一中高三12月月考化学(A)试题.doc

公安一中2016届高三年级12月月考化学试题（A）命题人：张玉清 审题人：刘启文 做题人：刘启文本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：=第卷（选择题，共16小题，共48分）一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是-( )ASi常用做信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料B近年已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2神农本草经说：“水银镕化（加热）还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的这里的“丹”是指-( )A氯化物 B合金 C硫化物 D氧化物3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是-( )A硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42、CH3COOHB烧碱溶液：K+、HSO3、NO3、NH3H2OC空气：HCl、CO2、SO2、NOD氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br4向含有c（FeCl3）=0.2molLl、c（FeCl2）=0.1molLl的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是-( )A该分散系的分散质为Fe2O3B加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+ +2Fe3+ +8OH Fe3O4 +4H2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开5若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是-( )A在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NABlL0.1molL1的H2SO3溶液中含有H+ 的数目为0.2NAC7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA6能正确表示下列反应的离子方程式是-( )ACa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2+2OH=Mg（OH）2C铜溶于稀硝酸中：Cu +4H+ +2NO3 Cu2+ +2NO2 +2H2ODFeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2+C12 = 2Fe3+2C17下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是-( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅红色该溶液中一定含有Fe2+C在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，但不滴落，好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32AA BB CC DD8下列物质的转化在给定条件下能实现的是-( ) Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3 S SO3 H2SO4 Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA B C D9下列各组物质的分类正确的是-( )同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、CO、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯都是非电解质A B C D10某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列物质中不符合上述条件的是-( )AAlCl3 BNa2O2 CFeCl2 DAl2S311等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是-( )AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O412我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是-( )A原子半径：Ga As P B热稳定性：NH3 PH3 AsH3C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 DGa(OH)3可能是两性氢氧化物13. 2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。青蒿素的分子式为 C15H22O5。下列有关说法中正确的是-( )A.青蒿素中氧元素的质量为80 g B.双氢青蒿素能发生酯化反应C.双氢青蒿素能与溴水发生加成反应 D.青蒿素和双氢青蒿素均含有羟基14如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是-( )15含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）-( )离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.0416 25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数如下，说法正确的是-( )化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.81010Ksp=9.01012Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClOCO2H2OCO32 2HClOC向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH)：c(CH3COO)5：9，此时溶液的pH=5D向浓度均为1.0103 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0103 molL1的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀第卷（非选择题，共6小题，共52分）17（5分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是 18(7分)KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是。（2）如何保证在700C800C条件下进行滴定操作：。（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用_(填仪器名称)。（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。AH2C2O42H2O BFeSO4 C浓盐酸 DNa2SO3（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取2500 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：滴定终点标志是_；所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_mol/ L；（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2含量，测得的浓度值将_(填“偏高”或“偏低”)。19（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是_，用电子式表示C的形成过程：_ 。（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：_ 。（3）写出的离子方程式_ 。（4）简述D溶液呈碱性的理由_ 。20（12分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，通入氩气的目的是： （2）请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2 = NaBH4 +Na2SiO3（3）第步操作需要的玻璃仪器有： ；第步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为21、（6分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)6溶液， 即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中发生的总反应的离子方程式。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为 极； 乙烧杯中电解反应的离子方程式为。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。22（12分）工业制硫酸中，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=-197 kJmol。开始时在10 L的密闭容器中加入40 mol SO2（g）和100 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K= ，升高温度K将 减小（填“增大、减小或不变”）。（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A恒温恒容，充入2mol SO3 B恒温恒容，充入2mol N2C恒温恒压，充入1 mol SO3 D升高温度（3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是 （填字母）。A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高（4）某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H1= 197 kJmol；H2O（g）= H2O（1）H2= 44 kJmol：2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）= 2H2SO4（1）H3= 545 kJmol。写出SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是 。（6）由硫酸可制得硫酸盐在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比 。 已知该温度时，Ksp（BaSO4）= 13 x1010， KsP（BaCO3）=52 x109 。公安一中2016届高三年级12月月考化学试题（A）参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）二、非选择题（包括6小题，共52分）17（5分）AD （见错0分，只答了一个且正确，得2分）18(7分，每空1分)（1）将水中还原性物质完全氧化。 （2）水浴加热，用温度计控制水温（3）酸式滴定管 （4）A （5）滴入最后1滴KMmO4溶液,溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 W/6.3V （6）偏高【提示】（1）根据题给信息，高锰酸钾溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，所以将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化。（4）选做基准试剂的物质稳定性要好，浓盐酸，FeSO4 和Na2SO3 易挥发或易被氧化，选A；（5）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，根据关系式5H2C2O42KMnO4，确定等式为(w5002590)：(cv103)=5:2 整理得c=W/6.3V molL1；（6）由于KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，导致浓度降低，用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。T20.（12分，每空2分）（1）除去反应器中的水蒸气和空气；（2）答案为：1；2；4；2；1；2 (即NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3)（3）烧杯、漏斗、玻璃棒； 蒸馏；（4）NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2； 4NA【分析】1-NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出。2-根据知， NaBH4溶解于异丙酸、Na2SiO3不溶于异丙酸，可采用过滤方法分离。3-异丙酸沸点：33，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙酸和固体NaBH4。4- NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，NaBO2中B元素化合价为+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为1价，所以H元素化合价由1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，反应消耗1mol NaBH4时转移的物质的量=1mol4（10）=4mol，所以转移电子数为4NA或2.4081024；T21.（6分，每空1分）（1） 氧化 O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-（2） 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+（3）正 2Cu2+ 2H2O2Cu + O2 + 4H+ 224 T22.（12分，每空2分）（1）10/9 （2）A（3）CD（4）SO2 + 2H2O -2e = SO4 2 + 4H+（5）SO3(g) + H2O ( l ) = H2SO4 ( l ) H = 130 kJmol（6）1:4022（10分）实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物I甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是：（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：（填字母编号）a饱和NaHCO3溶液 b蒸馏水 c浓硫酸 dNaOH溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）17CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn （CO）/mol n （Cl2）/mol01.200.6010.9020.8040.20（1）反应02min末的平均速率v（COCl2）=mol/（Lmin）（2）在2min4min间，v（Cl2）正v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”），该温度下K=（3）在表格中画出04min末n（COCl2）随时间的变化示意图图2（4）已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系X代表的物理量是；a0 （填“”，“=”，“”），依据是21（13分）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、碱性或中性），原因是：Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是0.4a mol（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）1：3另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式H+HSO3H2O+SO2（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为Al3+4AlO2+6H2O4Al（OH）3湖北省荆州市公安县第一中学2016届高三12月月考试题化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是（）ASi常用做信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料B近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用【专题】元素及其化合物；化学应用【分析】A光导纤维的主要材料为二氧化硅；B二氧化碳不属于空气污染物；C煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；D二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂【解答】解：A二氧化硅常用做信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料，故A错误；B二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；C煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C正确；D二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故D错误；故选：C【点评】本题为综合题，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性质和用途、常见的生活环境污染及治理等，题目难度不大，注意相关知识的积累2神农本草经说：“水银镕化（加热）还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的这里的“丹”是指（）A氯化物B合金C硫化物D氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答【解答】解：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D【点评】本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念的理解知识，属于教材基本知识的考查，难度不大3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42、CH3COOHB烧碱溶液：K+、HSO3、NO3、NH3H2OC空气：HCl、CO2、SO2、NOD氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br【考点】离子共存问题【分析】A硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应；B强碱溶液中不能大量存在HSO3；CNO易被空气中的氧气氧化；D胶体先聚沉，后与H+、S2发生氧化还原反应【解答】解：A硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B强碱溶液中OH、HSO3，结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故B错误；CNO易被空气中的氧气氧化，则不能大量存在NO，故C错误；D胶体先聚沉，后与H+、S2发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大4向含有c（FeCl3）=0.2molLl、c（FeCl2）=0.1molLl的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A该分散系的分散质为Fe2O3B加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开【考点】铁的氧化物和氢氧化物【分析】A三氧化二铁为红棕色；B依据题意向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式；C胶体不带电；D分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm100nm，属于胶体，胶体能通过滤纸【解答】解：A三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2O，故B正确；C在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；D胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误；故选：B【点评】本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大5若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NABlL0.1molL1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NAC7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4构成；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个过氧根来分析；D、乙烯和丙烯均由CH2构成【解答】解：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4构成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol钠离子和0.1molHSO4，即阳离子和阴离子共0.2NA个，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2NA个，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故C正确；D、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有2NA个氢原子，故D正确故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大6能正确表示下列反应的离子方程式是（）ACa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2+2OH=Mg（OH）2C铜溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NOCu2+2NO2+2H2ODFeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2+C12=2Fe3+2C1【考点】离子方程式的书写【分析】A二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B二者反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；C铜溶于稀硝酸反应生成一氧化氮，不是二氧化氮；D二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子【解答】解：ACa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故A错误；B等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，离子方程式：Mg2+2OH=Mg（OH）2，故B正确；C铜溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C错误；DFeBr2溶液中通入少量的C12，离子方程式：2Fe2+C12=2Fe3+2C1，故D正确；故选：BD【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大7下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A装置除去Cl2中含有的少量HClB装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C装置制取少量纯净的CO2气体D装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解；C纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离；D碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层【解答】解：A氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；C纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；D碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备、物质的性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大8下列各组物质的分类正确的是（）同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨酸性氧化物：CO2、CO、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯都是非电解质ABCD【考点】电解质与非电解质；同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；同素异形体的概念是同种元素的不同单质；酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物【解答】解：同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故错误；同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故正确；CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故错误；水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故错误；明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故正确；干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故错误；故选A【点评】本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确9某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列物质中不符合上述条件的是（）AAlCl3BNa2O2CFeCl2DAl2S3【考点】铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质【分析】AAl与氯气化合生成AlCl3；B钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠；CFe与氯气化合生成FeCl3；DAl与S化合生成Al2S3【解答】解：AAl与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A不选；B钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba（HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故B不选；CFe与氯气化合生成FeCl3，故C选；DAl与S化合生成Al2S3，Al2S3在水中会水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故D不选；故选C【点评】本题考查了元素化合物知识及反应原理的知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大10下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝硫燃烧生成二氧化硫氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁【解答】解：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氢氧化铝，故正确；硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3+3H2O2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确故正确故选：D【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液11等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O4【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少【解答】解：假设质量都为mg，AFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；CFeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A【点评】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大12下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此分析解答最终得到红褐色Fe（OH）3沉淀；NaOH过量，最终无沉淀；最终有碳酸钙沉淀；最终有氢氧化铝白色沉淀；最终有碳酸氢钠白色沉淀【解答】解：金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故错误；过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合Al3+4OH=AlO2+2H2O，最终没有沉淀生成，故错误；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 +2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠，所以有白色沉淀生成，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选D【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等13下列说法正确的是（）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验