【提升练习】《富集在海水中的元素——氯》（化学人教必修1）.docx

富集在海水中的元素氯提升练习成都市第二十中学校 罗虹1某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A215 B113 C31 D412.已知：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )原溶液中的Br-一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A. B.C.D.10某无色溶液中含有：NaBa2ClBrSOSO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是5（每空2分，共20分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填试剂或用品名称)。参考答案1、【答案】D解析：Cl2发生自身的氧化还原反应，求被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比应根据其还原产物和氧化产物的关系进行计算。氧化产物为ClO和ClO，还原产物为Cl，设ClO和ClO的物质的量分别为x和3x，Cl的物质的量为y，据电子守恒，有x53xy，y16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x4x41，故选D。2、【答案】D解析：据题意可知，浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2产生。Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3，使滴加KSCN的FeCl2溶液变红。Cl2溶于紫色石蕊溶液，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，看到先变红后褪色。Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，溶液碱性变小，溶液褪色。Cl2将KI氧化生成I2，遇淀粉显蓝色。3、【答案】B解析：还原性是碘离子大于亚铁离子，亚铁离子大于溴离子，因此氯气首先氧化碘离子。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，这说明碘离子已经完全被氧化，而亚铁离子部分或完全被氧化，但溴离子不一定被氧化，错误；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化，正确；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+，正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，这说明溶液中不存在溴离子，因此原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化，正确。4、【答案】A解析：步骤说明溶液中存在SO，Ba2与SO不能共存，所以无Ba2，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na。步骤可证明溶液中存在Br。步骤不能证明原溶液中含有SO，因为SO可能来自于SO的氧化。步骤也不能证明原溶液中存在Cl，因为滤液中的Cl可能来自于步骤中的氯水。5、【答案】(1)随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止(2)无水硫酸铜证明生成的Cl2中混有水蒸气白色固体变蓝色(其他合理答案也可)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气 AgCl=AgCl(3)FG湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)解析：浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生