高三化学期末考试题(标准).doc

济南外国语学校20082009学年度第一学期高三期末考试化学试题相对原子质量：C 12 ; H 1 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共17小题，每题3分，共51分）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 （ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂3下列各组元素性质递变规律正确的是 ( )ALi、Be、B原子半径依次增大BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子氧化性依次减弱DNa、K、Rb的失电子能力依次减弱4. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A500 mL 1 mol/L的CuSO4溶液含Cu2+0.5 molB7g14C原子形成的石墨中所含中子数为3NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5D14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个5. 下列说法正确的是 （ ）A棉花和蚕丝的化学成分都是纤维素B苯分子中含有双键，所以与乙烯的性质类似，也能使溴水退色C蛋白质最终水解为各种氨基酸D可以用金属钠来除去乙醇中混有的少量水6. 下列说法正确的是 （ ）A从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得金属钠BNa2SO3溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀消失CBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质D可用渗析来分离胶体分散质和沉淀颗粒7. 下列说法正确的是 （ ）A. 稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C同主族金属的原子半径越大，熔点越低D干冰和水晶熔化时，所克服的作用力相同8进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是 （ ）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化9“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列正确的是 （ ）AIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性序是：HFH2ONH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体10从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色) H(溶液)In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为 （ ）A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色11. 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色 （ ）A浅绿色略变深 B颜色基本不变 C变黄 D变为红褐色12与水的电离（2H2OOHH3O）相似，液氨中也存在着极微弱的电离，但这种电离程度比水的电离程度还要弱。下列有关叙述中不正确的是 （ ）A. 液氨冷却得到的晶体为离子晶体B. 液氨不导电C. 液氨中的NH2、NH3、NH4肯定具有相同的电子数D. 1mol NH2和1mol H2O有相等的电子数13. 在刚刚谢幕的2008北京奥运会中，中国体操队和举重队都取得了前所未有的辉煌。体操队和举重队分别以9金1银4铜、8金1银的成绩创造了历史。在体操运动员上器械前，举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白色的粉末，还在器械上也抹一些。这种白色粉末是“镁粉”，主要成分是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加和器械之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。关于碳酸镁下列说法正确的是 （）A碳酸镁是离子晶体 BMgCO3是碳酸镁的分子式C碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物D碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子14. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 （ ）A. CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. PCl3的水解产物是HClO和PH3C. NaClO的水解产物之一是HClO D. Mg3N2的水解产物是两种碱性物质15右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为： N2+3H22NH3， H92kJmol1Bb曲线是加入负催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变w.w.wD在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q2 2Q116在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子。已知甲烧杯含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是 （ ）ACu2+、H+、ClBH+、CO32、ClCK+、OH、CO32DK+、H+、Cl17已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，同学们推测的该溶液中各离子浓度大小顺序中，可能成立的是 （ ）c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(Cl)c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H+)A B C D二、填空题（共3个题，49分）1. （2分）（1）已知：H2（g） H2（l） H=0.92kJ/mol O2（g） O2（l） H=6.84kJ/mol H2O（l） H2O（g） H=44.0kJ/mol 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O（l） H=-571.6kJ/mol 则298K时，2mol液氢和1mol液氧生成气态水放热 。2（4分）汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为 （不必配平）。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 （填序号）；AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液3. (10分) 很多化学反应是在水溶液中进行的。（1）比较大小：纯水在和时的氢离子浓度，前者 后者；=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度，前者 后者。（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。则该溶液中肯定不存在的离子是 。（3）已知在pH为45的溶液中，几乎不水解，而几乎完全水解某学生拟用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量其实验流程如下图所示： 试回答下列问题：.步骤所得沉淀物B是_ _（填化学式）.步骤中所用部分仪器如图所示：则A应接直流电源的_极B电极上发生的电极反应式为_.电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是_4.（12分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(1) A是实验室中氯气发生装置，其化学反应方程式是_。(2) 实验开始前，应先_，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，试描述下列指定各装置中的现象。C_； E_。 (3) 在实验室中，实验结束后多余的氯气应用足量_试剂吸收。(4) 实验完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象_ _。5(12分)某化学反应A(g)B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1；比较实验3和实验1，可知C3 1.0mol/L（填、）。（2） 实验2，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。计算可知800时，反应的平衡常数为 。（4）当反应处于平衡状态时，有利于提高A的平衡转化率的措施有 (填字母)A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出B6. （9分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写