高中化学 14 研究有机化合物的一般步骤和方法课后知能检测 新人教版选修5.doc

2013-2014学年高二人教版化学选修五课后知能检测：1-4 研究有机化合物的一般步骤和方法1下列各项操作，错误的是 ()a用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液b进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层则从上口倒出c萃取、分液前需对分液漏斗检漏d为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【解析】酒精易溶于水，与水不能分层，不能达到萃取的目的，a项错误；分液漏斗中的下层液体通过下口放出，上层液体要从上口倒出，如仍从下口放出会混有残留的下层液体，b项正确；由于分液漏斗有活塞，故使用前首先检查活塞处是否漏水，由于萃取操作时，还要将分液漏斗倒转振荡，故还应检验分液漏斗口部是否漏水，c项正确；放出下层液体时，将漏斗上面的塞子拿掉使漏斗内与大气相通，可便于液体顺利流出，d项正确。 【答案】a2下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是()a分离苯和己烷分液bno(no2)通过水洗、干燥后，用向下排气法收集c乙烷(乙烯)让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶d乙醇(乙酸)加足量naoh溶液，蒸馏【解析】a项中苯和己烷都为有机物，能互溶，无法用分液法进行分离；b项中no不能用排空气法收集；c项中乙烯能被酸性kmno4溶液氧化为co2，因此除去原杂质，添进新杂质，不正确；d项中将乙酸转化为难挥发的盐，从而可以采用蒸馏法将乙醇提纯。【答案】d3某有机物在氧气中充分燃烧，生成的co2和h2o的物质的量之比为12，下列说法正确的是()a分子中c、h、o个数之比为123b分子中c、h个数之比为14c分子中一定含有氧原子d此有机物的最简式为ch4【解析】根据co2和h2o的物质的量之比为12，只能确定该有机物中c、h个数之比为14，不能确定是否含有氧原子。【答案】b4仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是 ()123456789c2h2c2h4c2h6c3h4c3h6c3h8c4h6c4h8c4h10a.c6h12bc6h14cc7h12 dc7h14【解析】根据表格中烃的分子式变化规律可知碳原子每三项作为一次循环，且碳原子数递增，由51可知第16位烃为完成5次循环后的第6次循环的第1项，故碳原子数为7；再观察氢原子数变化规律，可知完成一次循环每组第一项烃分子中氢原子增加2，故第16位烃的氢原子数为12。【答案】c5某气态有机物x含c、h、o三种元素，已知下列条件，现欲确定x的分子式，所需的最少条件是()x中含碳质量分数x中含氢质量分数x在标准状况下的体积质谱确定x的相对分子质量x的质量abc d【解析】由可得有机物的实验式，由可知有机物的分子式。【答案】b6如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的()ach3ch2ch2ch3 b(ch3)2chch3cch3ch2ch2oh dch3ch2cooh【解析】由核磁共振氢谱的定义可知，在氢谱图中从峰的个数即可推知有几种化学环境不同的氢原子，从图中可知有4种化学环境不同的氢原子。分析选项可得a项是2种，b项是2种，c项是4种，d项是3种。【答案】c7质谱法能够对有机分子进行结构分析。其方法是让极少量的(109 g)化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如c2h6离子化可得到c2h、c2h、c2h然后测定其质荷比。设h的质荷比为，其有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是()a甲醇(ch3oh) b甲烷c丙烷 d乙烯【解析】观察质谱信号强度中的质荷比最大值为16，则该有机物的相对分子质量为16，即为甲烷。【答案】b8已知某有机物a的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示：下列说法中不正确的是()a由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键b由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子c仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数d若a的化学式为c2h6o，则其结构简式为ch3och3【解析】由图中红外光谱可知该有机物中至少含有ch、oh、co三种化学键，故a正确；由图中核磁共振氢谱可以看出，该物质分子中有三种不同的氢原子，且这三个氢原子的个数之比为123，但不知道共有多少氢原子，故b、c正确，d错误。【答案】d9(2013南京高二质检)在c2h2、c6h6、c2h2o2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是()a92.3% b87.6%c75% d84. 9%【解析】由氧元素的质量分数为8%可知，c、h两种元素的质量分数之和为92%，由c、h原子数之比为11，可知c、h的质量分数之比为121，则c%92%84.9%。【答案】d10实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ，苯甲酸的熔点为121.7 ，沸点为249 ，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：试根据上述信息，判断以下说法错误的是()a操作是萃取分液b乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇c操作蒸馏所得产品甲是苯甲醇d操作过滤得到产品乙是苯甲酸钾【解析】由题意可知，白色糊状物为苯甲醇和苯甲酸钾，加入水和乙醚后，根据相似相溶原理，乙醚中溶有苯甲醇，水中溶有苯甲酸钾，两种液体可用萃取分液法分离。溶解在乙醚中的苯甲醇沸点高于乙醚，可蒸馏分离。加入盐酸后生成的苯甲酸为微溶于水的晶体，可过滤分离。【答案】d11物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法名称。(1)两种互不相溶的液体的分离_。(2)固体和液体的分离_。(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂_。(4)胶体中分离出可溶电解质_。(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离_。【答案】(1)分液(2)过滤(3)蒸发(4)渗析(5)蒸馏(或分馏)12现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请填入适当的试剂、分离方法以及所分离的有关物质的名称。 (1)a_，b_；(2)_，_，_；(3)a_，b_；c_；d_，e_。【解析】乙酸乙酯、乙酸和乙醇的分离，最好先用饱和na2co3溶液洗涤，这样首先分离出乙酸乙酯，而在洗涤液中留下ch3coona和乙醇，再用蒸馏的方法蒸出乙醇，最后把ch3coona转化为ch3cooh再蒸馏，即可得到ch3cooh。【答案】(1)饱和na2co3溶液浓硫酸(2)分液蒸馏蒸馏(3)乙酸乙酯乙醇和乙酸钠乙酸钠乙酸乙醇13有机物a满足下列条件：它在空气中完全燃烧的产物是co2和h2o，且燃烧过程中产生co2的物质的量等于消耗掉o2的物质的量，也正好和生成h2o的物质的量相等；质谱显示a的分子离子峰质荷比为180，分子中含有六元环；碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，a的核磁共振氢谱中有3个吸收峰。回答下列问题：(1)a的实验式(最简式)是_；(2)a的分子式是_；(3)a的结构简式是_；(4)a有一种同分异构体b，其分子中也有六元环，所有碳原子都处于相同化学环境，其结构简式是_。【解析】燃烧时n(co2)n(o2)说明有机物的分子式可表示成cx(h2o)y，n(co2)n(h2o)说明有机物分子中c、h原子个数比为12，故最简式为ch2o，结合相对分子质量为180(质谱显示)可知分子式为c6h12o6。该有机物分子中c、o原子都有两种不同的化学环境且分子中含有六元环，则该六元环必是由3个c原子和3个o原子交替形成。剩下的3个c原子和3个o原子有两种组合方式，一种是甲氧基(ch3o)，一种是羟甲基(hoch2)，再结合分子中氢原子有三种不同的化学环境(核磁共振氢谱显示)可得结果。若所有碳原子均处于相同的化学环境，则必是由六个碳原子形成六元环。【答案】(1)ch2o(2)c