2020新教材高中化学第1章第3节第3课时物质的量浓度课时作业（含解析）鲁科版必修第一册.docx

物质的量浓度学习理解1某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 molL1。这里的“5.04103 molL1”表示葡萄糖的()A物质的量 B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度答案D解析根据单位可确定“5.04103 molL1”表示葡萄糖的物质的量浓度。2在容量瓶上没有标记的是()A刻度线 B温度C物质的量浓度 D容积答案C解析容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案B解析A项，托盘天平称量物品时应左物右码；B项，搅拌溶解，操作合理；C项，转移溶液要用玻璃棒引流，并伸至刻度线以下位置；D项，定容时不得将滴管伸入容量瓶。4300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 molL1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15 C21 D23答案A解析欲配制溶液中的溶质质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，设所配溶液的体积为1.5 L，则除了取原溶液300 mL外，还需补水约1200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比约为300120014。5一定量的溶质质量分数为10%的NaOH溶液，蒸发掉100 g水后，其溶质质量分数为20%，体积为100 mL，则浓缩后的溶液中NaOH的物质的量浓度为()A2.2 molL1 B4 molL1C5 molL1 D6.25 molL1答案C解析设原NaOH溶液的质量为x，则x10%(x100 g)20%，解得x200 g，溶液中所含NaOH的质量为200 g10%20 g，则n(NaOH)0.5 mol。浓缩前后溶液中NaOH的物质的量不变，故浓缩后的溶液中NaOH的物质的量浓度为5 molL1。6下列有关实验操作或结论的描述正确的是()A称量硫酸铜粉末16.0 g，溶解于100 mL蒸馏水中配成100 mL 1 molL1的CuSO4溶液B配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，若所用NaOH已经潮解，则造成所配溶液浓度偏高C配制溶液时，摇匀后发现溶液液面低于刻度线，加水使液面达到刻度线D用蒸馏水洗涤后的容量瓶，可直接用于溶液的配制答案D解析配制溶液时，溶液的体积不等于溶剂的体积，A项错误；所用NaOH已经潮解，造成所取用的溶质偏少，所配溶液的浓度偏低，B项错误；摇匀后再加水，导致溶液浓度降低，C项错误；使用蒸馏水洗涤后的容量瓶不影响溶液的浓度，D项正确。7实验室配制500 mL 0.2 molL1 Na2SO4溶液，实验操作步骤如下：A用托盘天平称量14.2 g硫酸钠固体，放入烧杯中，然后用适量的蒸馏水使其完全溶解并冷却至室温B把烧杯中的溶液转移至容量瓶中C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切D用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻振荡容量瓶E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀回答下列问题：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验用到的仪器有烧杯、托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学观察液面的情况如上图所示b没有进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d容量瓶内壁附有水珠答案(1)ABDCE(2)500 mL容量瓶、胶头滴管(3)a解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀。(2)还应用到500 mL容量瓶和胶头滴管。(3)a项，俯视使V减小，故c偏高；b项，未进行洗涤，使n减小，故c偏低；c项，使V增大，故c偏低；d项无影响。应用实践8下列叙述正确的是()A将30 mL 0.5 molL1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.3 molL1B配制250 mL 1.0 molL1的H2SO4溶液，需要18 molL1的浓硫酸的体积为13.9 mLC在0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中，Cl的物质的量为0.2 molD将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为2 molL1答案B解析稀释前后溶质的物质的量不变，则30 mL0.5 molL1500 mLc(NaOH)，解得c(NaOH)0.03 molL1，A不正确；稀释前后溶质的物质的量不变，则250 mL1.0 molL118 molL1V，解得V13.9 mL，B正确；n(Cl)20.4 mol，C不正确；NaOH溶于水后，溶液的体积不是1 L，D不正确。9将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 molL1 MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n的值是()A4 B3 C2 D1答案B解析由题意可得n(Na2CO3)0.03 mol，n(MCln)0.02 mol；根据化学方程式中物质的系数与物质的量的关系可知：a Na2CO3b MClnab003 mol0.02 mol由，可得。碳酸盐的化学式为M2(CO3)3，根据电荷守恒可得Mn为M3，故n3。10下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是()A容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥B未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时俯视刻度线D定容后振荡溶液时溅出答案C解析A、D项对所配溶液浓度没有影响，B项使所配溶液浓度偏低，C项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。11V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案C解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，即Al3的物质的量为，而SO的物质的量为Al3物质的量的倍，即SO的物质的量为。取 mL溶液，则其中SO的物质的量为，稀释到4V mL后，溶液中SO的物质的量浓度是(4V103 L) molL1。12实验室中配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液时，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入装有100 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀答案D解析10.6 g无水碳酸钠应放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都注入容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100 mL。13配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是()A将NH4NO3在烧杯中溶解完后立即转移到容量瓶中B需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.20 mL的盐酸D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶水洗后必须干燥答案B解析A项，溶质在烧杯中溶解完，要等溶液恢复到室温后再转移到容量瓶；C项，量筒的精确度为0.1 mL，用量筒量取盐酸的体积应为5.2 mL，所选用量筒规格与所量盐酸体积不能相差太大，否则误差较大，故应选用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶水洗后可不干燥。14实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题。(1)请写出该实验的实验步骤计算，称量，_，转移，_，_，摇匀。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_)、托盘天平、烧杯、药匙，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是：_。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。对所配溶液浓度的影响是_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是_。答案(1)溶解洗涤定容(2)500 mL玻璃棒、胶头滴管(3)偏高恢复至室温时，溶液的体积将小于500 mL偏低溶液体积大于500 mL解析(1)主要实验步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀。(2)主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。(3)根据热胀冷缩原理，待容量瓶中液体冷却至室温时，溶液体积小于500 mL，所以配制溶液浓度偏高。再加水，使容量瓶中溶液体积大于500 mL，所配溶液浓度偏低。迁移创新15某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的容积。方法是把35.1 g NaCl加入500 mL的烧杯中，用150 mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100 mL溶液，恰好与2 L 0.100 molL1的AgNO3溶液完全反应。则不规则容器的容积是_mL，不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓