高中化学计算——溶液的PH.doc

二、高考真题12004江苏卷.10 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV1，D将、混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：解析：A错，因为根据浓度中水的电离程度最大，中水的电离程度最小；根据电荷守恒C(H+)+C(Na+)=c(OH-)+C(CH3COO-),若,溶液不一定显碱性，B错；C错，因为醋酸和盐酸浓度相等，起始PH前者大，稀释相同倍数，仍然前者大，PH相等的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数，NaOH溶液PH大。答案D 4在室温下，向200mLCu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100mL(经酸化)的KI溶液，发生如下反应： 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2Cu2+ + 4I- = 2CuI+ I2 充分反应后，再加入25.0mL 0.234molLKIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0mL，用0.110molLNa2S2O3溶液滴定，发生反应 I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-消耗了30.0mLNa2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00gcm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少?解析：（1）混合液中总碘KIO3与KI反应生成的碘：n1（I2）=25.010-3L0.234mol/L3=0.0176mol根据上述反应式可知:1molCu(IO3)2与KI完全反应可生成6.5molI2故: CCu(IO3)2=0.000600mol0.200L=0.00300mol/L (2) Cu(IO3)2溶解度:答案（1）0.00300 mol/L，（2）0.124gw.w.w.k.s.5.u.c.o.m5常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；乙与等体积、浓度为l.5 molL的氨水混合，在此混合液中：bmol。则a、b正确的答案组合是【】 A35之间；0.0005 B35之间；0.001 C5；0.0005 D5；0.001解析：由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以稀释100倍，PH增大不到2个单位，a5，pH=3的盐酸，C(HCl)=0.001mol/L, 乙与等体积、浓度为l.5 molL的氨水混合D的混合液中电荷守恒：n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-) ,则n(Cl-)=bmol=0.001mol.答案Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m7、在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH)=10-b mol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t），测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积 / mL盐酸的体积 / mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）A3 B4 C5 D6解析：由题意，在t时,Kw=110-12，碱过量，PH=8,C(OH-)=10-4mol/L2210-b-18.0010-C=4010-5 , 恰好完全反应，2210-b=2210-C ，联立两个等式，c=4.答案Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m8（广东省08茂名二模）以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积20.00mLNaOH溶液V1 mL20.00mLNaOH溶液10.00mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1AB C D 解析：由于敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液，部分变质，不准确；用消耗盐酸体积的平均值计算，n(H+)=n(OH-),B正确。答案B9（08东莞一模）下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是（ ）ABCDC(HCl)（mol/L）0.120.040.180.09C(NaOH)（mol/L）0.040.120.060.03解析：根据图像10C(HCl)=30 C(NaOH)，10C(HCl)- 20 C(NaOH)=300.01，C(HCl)=0.09mol/L，C(NaOH)= 0.03 mol/L答案10（广东省08珠海一模）下列叙述正确的是A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7解析：纯水只能显中性，A错；醋酸溶液存在电离平衡，稀释10倍，PH增大不到一个单位，B正确；C中，C(H+)=0.1mol/L，pH=1，正确；D醋酸过量，显酸性，D错。答案BC11（广东省08广州市一模）将pH13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为A10：1B11：1C20：1D21：1解析：加适量水，pH13变成12，溶液体积增大到原来的10倍；加入水的体积是9V，V0.1-V(硫酸)0.2= 【V+V(硫酸)】0.01，V(硫酸)=9V/21, 则加入的水与硫酸的体积比为21：1答案Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m12（08安徽模拟）常温下，将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的c(H+)为 【B】 A5.0103mol/LB1.0107mol/L C1.11012mol/LD2.21013mol/L解析：答案13（08广东揭阳一模）在25时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是 A、13 B、14 C、15 D、无法确定解析：溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，PH=7，V 10-a=10V10b-14a+b=13答案A142009届高三上学期期未考试理综化学试题】常温时将V1 mL c1 molL1的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 moLL1的NaOH溶液中，下列结论正确的是【】A若混合溶液的pH7，则c1V1一定等于c2V2B若混合溶液的pH7，则c1V1一定大于c2V2C若混合溶液的pH7，则c1V1一定等于c2V2D若混合溶液的pH7，则c1V1一定小于c2V2解析：n(CH3COOH)=V1 c1mmol, n(NaOH)=V2 c2mmol ,醋酸是弱酸，c1V1=c2V2，溶液显碱性，要使pH7，c1V1c2V2，要使混合溶液的pH7，c1V1一定大于c2V2，要使混合溶液的pH7，c1V1c2V2答案Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m15、（08深圳市宝安区二模）在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A11B12C13D14解析：溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n(Ba(OH)2)=n(NaHSO4), 反应后溶液中OH-剩余一半，剩余物质的量是0.01 molL1 V(Ba(OH)2)2=0.001 molL1V(Ba(OH)2)+V(NaHSO4), V(Ba(OH)2):V(NaHSO4)= 14答案D16【浙江省嘉兴市2009届高中学科基础测试化学】不能证明HA是弱酸的是【 D 】A常温下，NaA溶液的pH=9 B0.01 molL-1HA溶液的pH=4CpH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 DHA溶液跟锌反应，放出H2很慢解析：A可以证明，因为强酸强碱盐溶液显中性；B可以证明，因为0.01 molL-1HA溶液溶液中C(H+)=0.0001mol/L,酸没有完全电离；C可以证明，pH=2的强酸稀释100倍，PH=4.D不能证明，因为放出H2很慢与酸的浓度有关。答案Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m17【东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试】下列说法正确的是（ ）At时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性B常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH7解析：温度不确定，pH=6的溶液不一定为酸性，A错；在稀释时溶液中H+和 OH-离子浓度，一个增大，一个减小，所以B错；常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C正确；常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后的溶质是KHCO3、K2SO4和KCl,溶液pH7，D错。答案C18【成都七中2008-2009学年上期高三期中考试】用A、B、C、D四种酸进行下列实验： 25时， PH=a的酸A，与PH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7，且ab14； B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2； 向浓度为102 molL1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是【】 A B C D全部解析：若A是强酸，10-av=10b-14V, ab=14,所以A是弱酸；只能说明B酸性比碳酸强，不能说明是强弱或弱酸；C若是强酸，PH2，C溶液中滴加甲基橙试液，溶液应该呈红色，溶液呈黄色，说明C是弱酸；D是多元酸，显蓝色盐，是正盐，显红色盐是酸式盐，则D是弱酸。答案Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m19（2008广东珠海市万山区二模）某学校近年引进了一批数字化实验设备用于教学探究，可以更方便地进行数据采集与数据处理。以下是某一研究小组利用数字化实验设备进行酸碱中和滴定实验（向20.00ml0.01000mol/L盐酸中滴加0.01000mol/L的NaOH溶液。），并测绘酸碱反应曲线。请回答下列问题：（1）在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管、碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗23遍。润洗的方法是 ；（2）在调节滴定管起始读数的过程中，其中一个重要的环节就是调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液。请回答：该环节中碱式滴定管的操方法是 ；（3）为测绘酸碱反应曲线，实验小组需要测定酸碱滴定过程中PH变化的数据。以下是某同学设置的数据采集点:V(NaOH)mL0.003.006.009.0012.0015.0018.0021.0024.0030.00PH你认为该同学设置的数据采集点 （填“合理”或“不合理”）?如不合理，你能否尝试设置更合理的数据采集点（合理不填）？V（NaOH）mLPH0 5 10 15 20 25 301494642（4）根据你采集的数据，请你在右图中绘出酸碱反应曲线。（5）根据你所绘出的酸碱反应曲线，你认为可以选用哪种酸碱批示剂能较准确地指示出酸碱反应的终点？并说出你选择的理由 。解析：从滴定管上口加入3-5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后一手擦控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中即可。将出液口的尖嘴部分从橡胶管部位弯曲向上，另一手控制活塞放出溶液使之充满尖嘴部分排出气体即可。不合理。(表格中设置的数据采集点在20.00mL处上下在合理区域均可)V(NaOH）mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0030.00pH(碱滴酸线即pH递增型，选修四P51)。酚酞。（解释合理即得分）。答案见解析。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m20（2008广东汕头二模）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。查阅资料常温下0.1molL-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1molL-1的H2S溶液的pH约为4.5。实验操作准确称取纯净的Na2SO37H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。用坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。将所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。分析猜想 Na2SO37H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）交流讨论(1)实验操作中称量操作至少进行 次。(2)给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。 。(3)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。(4)实验和中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 。(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。 。解析：(1) 4; (2) 避免Na2SO3被氧化（1分）2Na2SO3+O2=2Na2SO4;(3) 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4;(4) 实验的溶液中有Na2S，在相同条件下;S2-水解程度大于SO32-;溶液的碱性强，pH值较大;(5) 取溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-, 另取中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-答案见解析21【湖南长沙一中09高三化学第五次月考】氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）配平离子方程式： MnO4-+ HSO3-+ H+ Mn2+ SO42-+ H2O（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。（3）下列操作会导致测定结果偏高的是 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶未干燥C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视解析：（1）根据守恒可以配平，2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O；（2）n(NaHSO3)=2.5n(KMnO4)=2.50.10.016mol=0.004mol, C(NaHSO3)= 0.2000 mol/L;(3) ACD答案（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（3）ACD22、（2008广东 佛山一模）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mI .右图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答） （2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项 。（选填字母）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱酚酞（乙）（3）AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是 Ac（OH）一定大于c（CH3COO）Bc（OH）一定小于c（CH3COO）Cc（OH）一定等于c（CH3COO）Dc（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）（4）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）。（填“”、“”或“”）IIt时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10a molL-1，c（OH）=10b molL-1，已知a+b=13 ： （5）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。 （6）该温度下（t），将100mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。解析：（1）不对，因为强碱弱酸反应终点显碱性；恰好完全反应时在AB区间；（2）向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液，锥形瓶盛放见溶液，滴定管盛放酸溶液，滴定终点显碱性，用酚酞做指示剂，选C。（3）D ；（4）n(NaOH) = 2.5mmol, n(CH3COOH)= 5mmol ；反应后溶液中溶质是：CH3COOH和CH3COONa且物质的量相等 ,根据物料守恒，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）。（5）K w= c（H+）c（OH）=10a molL-110b molL-1=11013 mol2L-2（6）n(H+)= 0.02mol, n(OH-)= 0.04moL,混合溶液中C(OH-)=(0.04moL-0.02mol)/0.2L=0.1mol/L, C(H+)=11013 mol2L-2/0.1mol/L=1012 mol/L,PH=12答案（1）否 ， AB （2）C （3）D （4）= （5）10-13或1.010-13 （6）12 23（广东省深圳2008一模）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某混合碱是Na2CO3和NaHCO3 或 Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 n (Na2O) 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 molL1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 0 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中序号第一滴定终点的读数（V1/mL）第二滴定终点的读数（V2/mL）I？26.85II10.0225.02III9.9824.98（2）该混合碱样品的组成为 ，理由 。（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。（4）上述碱样中总碱量n (Na2O) 是多少？写出计算过程 。（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计： 。解析：（1）11761178均得分 ； （2）Na2CO3 和NaHCO3 ，因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1（V2-V1）或计算说明 （3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3 （4）碱样的总碱量为：n(Na2O)= （2502mL +2498 mL）/210-3L/ mL0.0100mol/L1/220=0.0025mol ；（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点 。答案见解析。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m24(浙江舟山中学2008学年第二次月考)将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl的浓度为 A0.011 molL-1 B0.22 molL-1 C0.022 molL-1 D0.11 molL-1解析：PH=1的稀硫酸加入BaCl2溶液PH为2，则体积过大到原来的10倍，稀硫酸的体积是10mL，则氯化钡溶液体积是90mL，n(Cl-)=n(H+)=0.001mol, C(Cl-)=0.001mol/0.09L=0.011 molL-1答案A25【海南南海一中2008年高三高考模拟考化学科试题一】下列叙述正确的是A95纯水的pH”、“ ； 水的电离过程是吸热过程, 升高温度, 能促进水的电离, 水的离子积常数增大, 温度大于25 (1)PH=6 (2)1:20 (3)1:1 9:1129、【09海南中学高三化第四次月考.12）】室温下，下列混合溶液的PH一定小于7的是（ ）A PH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合B PH3的盐酸和PH11的氢氧化钡等体积混合C PH3的醋酸和PH11的氢氧化钡等体积混合D PH3的硫酸和PH11的氨水等体积混合解析：AD大于7，因为氨水过量；B等于7，因为两者恰好完全反应；答案C30. 【江苏省无锡市2009届高三上学期期末调研考试】下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：Ca molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN-)，则a一定大于bD0.1molL-1的醋酸的pHa，0.01molL-1的醋酸的pHb，则a1b解析：A错，因为pH为4，电离能力大于水解能力， c(B2-)c(H2B)；C错，根据电荷守恒 c(Na)+C(H+)=C(OH-)+c(CN-)，c(N