中考化学总复习 第4节 第2课时 金属的化学性质 探究金属的活动性顺序（精讲）课件.ppt

考点梳理考点一 重点实验 金属的化学性质 黑 4al 3o2 2al2o3 铝在常温下跟氧气反应 生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜 h fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 气体 无 浅绿 zn h2so4 znso4 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 气体 fe cuso4 feso4 cu 红 蓝 浅绿 活动性强 cu 2agno3 2ag cu no3 2 银白 无 蓝 2al 3cuso4 3cu al2 so4 3 红 蓝 无 1 常见金属的活动性顺序 k na zn sn pb h hg pt au 在金属活动性顺序中 金属的位置越靠前 它的活动性 位于 的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的氢 位于 的金属能把位于 的金属从其化合物的溶液里置换出来 注意 铁与酸反应 铁与盐溶液反应生成物都是亚铁盐 考点二 探究金属的活动性顺序 ca mg al fe cu ag 越强 氢前面 前面 后面 2 判断金属活动性顺序的方法 金属与氧气反应越 活动性越强 金属与稀盐酸 稀硫酸反应 位置越靠前 反应越 活动性越强 提醒 用体积浓度相同的同种酸 金属的表面积相同 金属与盐溶液反应 活动性强的金属能置换出活动性弱的金属 提醒 如果同时存在二种以上的溶液 最弱的金属先被置换出来 容易 剧烈 3 应用 除去铜锌混合物中的锌 可以加入过量的 然后过滤 除去feso4中混有的cuso4 可以加入过量的 然后过滤 近五年考点突破 金属铁与酸液 稀盐酸或稀硫酸 和盐溶液发生置换反应 生成物中铁元素为 2价 多种金属与酸液反应生成氢气的定量分析 金属与酸液 盐溶液反应后固体或溶液质量变化的定量分析 根据金属活动性顺序 准确判断置换反应后溶液成分和金属固体成分 稀盐酸或稀硫酸 铁粉 难点突破 例题 往agno3和cu no3 2的混合溶液中加入一定量的铁粉 充分反应后过滤 向滤渣中加入稀盐酸 无气泡产生 根据上述现象 你能得出的结论是 a 滤渣中一定有fe粉b 滤渣中一定有cu粉c 滤液中一定有fe2 d 滤液中一定有ag cu2 c 易错点剖析 agno3和cu no3 2的混合溶液中ag 比cu2 更容易被置换 向滤渣中加入稀盐酸 无气泡产生 说明滤渣中没有铁 铁完全反应 变成了fe2 滤渣中一定有ag 可能有cu粉 滤液中一定fe2 可能有ag cu2 画龙点睛 金属与酸液 盐溶液的置换反应 注意以下核心点 1 金属越活泼越容易置换其他金属 或氢 2 盐中金属元素越不活泼越容易被置换 3 加入的金属需要考虑定量分析 有时候有多种可能 同类变式 在硝酸银 硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉 反应停止后 滤液仍为蓝色 有关判断正确的是 a 滤渣中一定有银 没有铜和锌b 滤渣中一定有银和锌 可能有铜c 滤液中一定有硝酸锌 硝酸铜 硝酸银d 滤液中一定有硝酸锌 硝酸铜 可能有硝酸银 d 思路与技巧 锌会首先与硝酸银发生置换反应 所以滤渣中一定有银 锌可能