2013-2014学年度第一学期期末高一化学试题(人教版必修一).doc

第 1 页 共 7 页 2013 2014 第一学期期末教学质量检测 高一化学试卷 I 卷 50 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35 5 Na 23 选择题 每小题 2 分 共 50 分 每小题只有一个答案符合题意 1 以下是一些常用危险化学品的标志 其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是 2 下列物质中不属于电解质的是 A NaOH B H2SO4 C Cu D NaCl 3 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A 过滤 蒸发 蒸馏 分液 B 过滤 蒸馏 蒸发 分液 C 蒸发 蒸馏 过滤 分液 D 分液 蒸馏 蒸发 过滤 4 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A 分散质颗粒直径都在 1 100 nm 之间 B 能透过半透膜 C 能透过滤纸 D 呈红褐色 5 氧化还原反应的实质是 A 氧元素的得失B 氢元素的得失 C 元素化合价的升降D 电子转移 考 生 须 知 1 考生要认真填写考场号和座位序号 2 本试卷分为两个部分 第一部分为选择题 25 个小题 共 50 分 第二部分 为非选择题 共 5 道大题 共 50 分 3 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置 在试卷上作答无效 第一 部分必须用 2B 铅笔作答 第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答 4 考试结束后 考生应将试卷和答题卡放在桌面上 待监考员收回 第 2 页 共 7 页 6 下列物质的分类合理的是 A 碱性氧化物 Na2O CaO Al2O3 Na2O2 B 碱 NaOH KOH Ba OH 2 Na2CO3 C 氧化物 Fe2O3 NO SO2 H2O D 酸 H2CO3 H2SO4 NaHCO3 HF 7 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 铝粉投入到 NaOH 溶液中 22 222HAlOOHAl B 铁与盐酸反应 2 3 2HFeHFe C 用小苏打治疗胃酸过多 223 COOHHCOH D 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 8 下列化学方程式中 不能用 H OH H2O 表示的是 A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O B Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O C Cu OH 2 2HNO3 Cu NO3 2 2H2O D KOH HCl KCl H2O 9 下列操作 不需要用到玻璃棒的是 A 过滤 B 蒸发 C 溶解 D 萃取 10 下列各组混合物中 能用分液漏斗分离的是 A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油 11 2molCl2和 2molCO2相比较 下列叙述中正确的是 A 分子数相等 B 原子数相等 C 体积相等 D 质量相等 12 下列溶液中的氯离子浓度与 150 mL 1 mol L 1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A 150 mL 1 mol L 1的 KCl B 75 mL 2 mol L 1的 NH4Cl C 150 mL 1 mol L 1的 NaCl D 75 mL 1 5 mol L 1的 CaCl2 13 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A K H SO42 OH B Na Ca2 CO32 NO3 C Na Fe3 Cl SO42 D Na H Cl CO32 14 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 第 3 页 共 7 页 15 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或 MgCl2溶液时 均有白色沉淀生成的是 A BaCl2 B Ba OH 2 C Na2CO3 D KOH 16 若 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 在标准状况下 NA个水分子所占的体积约为22 4L B 5 6g铁与氯气完全反应 失去电子的数目为0 2NA C 足量Na与1 mol C12完全反应 转移的电子数为2NA D 22 4L由N2 N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol 17 已知反应式 H2S I2 S 2H 2I H2SO3 2H2S 3S 3H2O 2I Br2 I2 2Br H2SO3 I2 H2O SO42 2I 4H 下列各组中还原性由强到的是 A H2S H2SO3 I Br B I Br H2SO3 H2S C H2S I Br H2SO3 D I Br H2S H2SO3 18 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂 其中错误的是 A 二氧化氮中混有 NO 水 B NaNO3溶液中混有 Na2SO4 Ba NO3 2 C 氯气中混有水蒸气 浓硫酸 D 氨气中混有水蒸气 NaOH 固体 19 下列叙述错误的是 A SO2具有漂白性 B SO2具有还原性 一定条件下可被氧气氧化 C SO2可用于杀菌消毒 D SO2可被浓硫酸氧化所以不能用浓硫酸干燥 SO2 20 用右图所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与过量浓硫酸的反应 下列 实验不合理的是 A 上下移动 中铜丝可控制 SO2的量 B 中选用品红溶液验证 SO2的生成 C 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D 为确认 CuSO4生成 向 中加水 观察颜色 21 对下列实验现象的解释不正确的是 选项实验现象解释 第 4 页 共 7 页 A 使鲜艳的红色花瓣褪色 2 Cl具有漂白性 2 Cl B 与气体接触时有白烟产生 3 NHHCl与反应生成固体小颗粒 3 NHHCl C常温下可用铁制容器运输浓硫酸 铁在常温下与浓发生钝化 42SO H D蔗糖遇浓硫酸变黑浓硫酸具有脱水性 22 硅及其化合物已被广泛用于生产生活中 下列说法中错误的是 A 右图是常见于汽车中的小摆件 苹果花 它的动力源于以 Si 为原料的太 阳能电池 B 互联网通过光纤交换信息 光纤的主要原料是 SiO2 C 硅酸钠溶液的俗名是水玻璃 常用作木材的阻燃剂 D 右图中这幅玻璃上的精美刻花 是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 23 归纳与推理是化学学习常用的方法 下列推理正确的是 A 因为稀硫酸能与铁反应放出 H2 所以稀硝酸与铁反应也一定能 放出 H2 B 因为 Na 可以与水反应放出 H2 所以 K 也可以与水反应放出 H2 C 因为氨水能导电 所以氨气是电解质 D 因为 SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色 所以 SO2具有漂白性 24 120 把 2 7g 的 CO 与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后 将产物通入足量的 Na2O2固体中 若气体与固体完全反应 固体的质量增加 A 7 2g B 3 6g C 2 7 D 无法确定 25 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3 将其加热到150 经充分反应后 容 器内残留的固体是 A 1molNa2CO3和2molNaOHB 2molNa2CO3和2molNaOH C 2molNa2CO3和1molNa2O2D 只有2molNa2CO3 第 5 页 共 7 页 II 卷 50 分 26 15 分 I 除去括号中的杂质 写出选择的试剂并写出有关离子方程式 1 FeCl2溶液中混有少量 FeCl3 可选用试剂 离子方程式 2 铁粉中混有少量 SiO2 可选用试剂 离子方程式 II 将下列 H2SO4性质的序号 填入各小题后面对应的横线上 A 脱水性 B 强酸性 C 难挥发性 D 氧化性 E 吸水性 1 浓硫酸可做干燥剂 2 用浓硫酸在白纸上写黑色的字 3 铜和浓硫酸反应 III MnO2和浓盐酸反应生成氯气 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 1 氧化剂是 还原产物是 2 若有 71g 氯气生成 则转移的电子的物质的量为 mol 有 mol HCl 被氧化 3 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是 填序号 氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 加了醋酸的漂白粉溶液 27 7 分 有一未知溶液 可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种 K NH4 Fe3 Cu2 Mg2 Cl SO42 现做以下实验 1 取少量固体 加适量蒸馏水 搅拌后固体全部溶解 得到无色透明溶液 2 在混合溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热无现象 3 向混合溶液中滴入 Ba NO3 2溶液 无沉淀产生 再滴入 AgNO3溶液生成白色沉淀 4 用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察时 火焰呈紫色 试根据以上实验现象判断 未知溶液中一定含有的离子是 一定不含有的离子是 写出检验过程涉及的离子方程式是 28 10 分 中学常见物质之间有下列转化关系 其中 A 为金属单质 部分产物中水略去 1 若 B 为淡黄色固体且焰色为黄色 则 A 为 填化学式 写出 B 与水反应 的化学方程式 2 若 B 为两性物质 则 A 在空气中加热不滴落的原因是因为生成了 填化学式 写出 B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 3 若 C D 是同一元素不同价态的的离子 写出 A 生成 B 的化学方程式 在 C D 的混合溶液中检验高价离子操作是 取少量混合液加入 溶液 这两种价态对应的碱在通常状况有一个非常不稳定 写出其不稳定的原因 用化学用语表 B A 盐酸盐酸 O2 C D 第 6 页 共 7 页 示 29 10 分 实验室制备纯净氨气 有以下几套装置 实验室装置和所用样品都正确的是 填 甲 乙 丙 写出实验室制氨气的化学反应方程式 检验试管里是否收集满了氨气的方法是 第一种方法是 将一块湿润的 色石蕊试纸放在试管口 如果试管里收集满了氨气 试纸将变为 色 第二种方法是 用玻璃棒沾取浓盐酸或者浓硝酸 放在试管口 如果试管里收集满了氨气 观察到的现象是 上述装置中 其中的一个装置肯定收集不到氨气 其原因是 用化学反应方程式表示 为了检验 NH3的某种性质 某同学将盛满 NH3的试管移入水槽的水里 放开拇指 观 察到的现象是 该实验说明了氨气具有 的性质 氨气可被氧气催化氧化 这个反应是工业制硝酸的基础 写出该反应化学方程式 30 8 分 课外活动小组探究铜溶解本质 他们做了如下实验 1 将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中 铜粉溶解 溶液变成浅绿 色 两个反应的共同点是 用离子方程式表示 2 在热水浴中进行 3 个实验 部