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掌握碱金属元素的物理性质及递变规律,知道碱金属元素大多数是银白色金属,其密度逐渐增大(钾例外),熔点和沸点逐渐降低。 掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增,碱金属元素的金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,还原性逐渐增强。 记住碱金属的元素符号和核电荷数。 能初步看懂元素周期表元素的化学性质主要决定于原子的_数.原子的最外层电子数为13个时,元素一般为_元素(填金属,非金属或稀有气体),在化学反应中容易_电子(得到或失去)而达到8电子(或第一层为2电子)的稳定结构.元素的电子层数与电子离核的_和电子运动的_有关.最外层电子数相同的元素,一般化学性质_(填“相同”、“不同”或“相似”) 一钠的物理性质 色、态:银白色 光泽:固体 硬度:较小 :密度:比水小 :熔、沸点:较低 :导热、导电性良好二钠的化学性质 1.与非金属反应 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + S = Na2S 2Na+Cl2=2NaCl 2. 与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3与酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2 4. 氧化物的水化物的是可溶于水的强碱 Na2O + H2O = 2NaOH 二、碱金属的化学性质: 碱金属可以与水反应生成强碱和氢气 碱金属可以与酸反应. 碱金属对应的碱是可溶于水的强碱 v 碱碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发生反应,有比较剧烈的现象;v 金属的元素的化学性质虽然相似,但又不完全相同。随着电子层数的增加,碱金属单质失电子能力逐渐增强,还原性逐渐增强。碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。碱金属是化学性质比较活泼的一类金属在金属的活动性顺序中,钾的活动性顺序位于钠前;钾、钠的活动性顺序在氢前。实验验证:1.钾在空气中燃烧的剧烈程度钠2.钾在水中反应比钠剧烈,发生燃烧视频播放:在水中反应的剧烈程度v 锂钠钾铷铯v 1下列关于碱金属的说法错误的是( )v A:多数都是银白色的固体B:从上到下,碱金属的密度逐渐增大C:质软v D:碱金属从上到下,熔点、沸点逐渐升高v 2.元素周期表中,碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。从上到下依次为铍,镁钙,锶、钡(镭)等金属。判断,在这五种金属中,最活泼的单质是( )v A:铍 B:镁C:钡D:钙3.我们研究碱土金属,一般不研究那几种性质? ( )A:是否与水、氧气反应 B:是否与碱反应 C:是否与酸反应 D:金属对应碱的碱性强弱 一、碱金属的物理性质:1、相似性;银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、导电、导热、有展性。 2、递变性(从锂到铯): 密度逐渐增
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