高一化学方程式计算专题.doc

计算专题【方法讲解】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数例：2 Na + 2H2O = 2 NaOH + H2化学计量数之比： 2 ： 2 ： 2 ： 1扩大6.021023倍： 26.021023 ： 26.021023 ： 26.021023 ： 6.021023物质的量之比： 2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol化学计量数之比 = 物质的量之比【例题】1、 把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：(1) 6.5g Zn的物质的量；(2) 参加反应的HCl的物质的量；(3) 生成H2的体积（标准状况）。2、CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2COH2OPd2HClCO2。(已知Pd的相对原子质量为106)（1）若反应后得到Pd的质量为1.06 g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？ （2）若存在标况下4.48 L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl42MgTi2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48)（1）若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（2）若要制得2 mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（3）若反应生成了MgCl2 3 mol，则制得钛多少摩尔？例1（1）解：设测得CO的质量为x。PdCl2COH2OPd2HClCO228 106x 1.06 g答：测得CO的质量为0.28 g。（2）解：设测得CO的物质的量为x。 方程式： PdCl2COH2OPd2HClCO2 化学计量数： 1 1 物质的量： x 0.01 mol已知：输入物质的量的准备：1.06 g / 106 g-mol-1 = 0.01 mol未知：输出物质的量的计算：1 / x = 1 / 0.01 -化学计量数之比= 物质的量之比 x = 0.01 mol答：测得CO的物质的量为0.01mol。例2 （1）解：设需要镁的质量为x。 （2）TiCl42MgTi2MgCl2答：需要镁的质量为24 g。【课堂练习】【题型1】单一方程式，直接利用系数计算1、2.3 g金属钠投入足量水中充分反应后，收集到标准状况下氢气的体积为 ( )A1.12 LB22.4 LC44.8 LD11.2 L2、足量的铝粉投入20 mL NaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下6.72 L H2，则NaOH溶液的物质的量浓度为A15 molL1B10 molL1 C5 molL1D1 molL13、一定条件下，将铜粉投入足量的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。计算：（1）生成硝酸铜的物质的量？（2）制得标准状况下一氧化氮体积？【题型2】单一方程式，间接利用系数计算1、铁粉在加热条件下与水蒸气反应，当固体质量增加，则参加反应铁粉的物质的量是（）ABCD2、 加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，计算混合物中碳酸钠的质量分数。3、 室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是 ( )A100 mL H2和50 mL O2B100 mL HCl和100 mL NH3C100 mL NO和100 mL O2 D100 mL N2和200 mL H2【题型3】多个方程式综合计算1、分别取两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为12，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )A11B12C13D2：12、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a和b的两种溶液，则a和b的关系是 （ ）Aa=b Bab Cab D无法确定3、标准状况下，NO2和O2按41的体积比混合充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度(不考虑试管中溶液扩散)为( )A0.8 molL1B0.72 molL1 C0.1 molL1D0.036 molL14、m g 铁粉与含有H2SO4 的CuSO4 溶液完全反应后，得到m g 铜，则参与反应的CuSO4 与H2SO4 的物质的量之比为A7:1 B 1:7 C7:8 D8:75、某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36 L H2(标准状况下)；另一份放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算：(1)该合金中铝的质量。(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。6、将4.6 g金属钠和8.1 g铝放入90.8 g水中，充分反应后，得到的溶液密度为1.25 gcm3。计算：(1)铝在反应中共产生氢气的体积(H2的密度为0.0893 gL1)。(2)所得溶液的物质的量浓度。7、将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL 0.5 molL1FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量。(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。期末真题举例：【东城08A】21.（4分）氯气和二氧化硫在水中可发生下列反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，其中氧化剂是 ，还原剂是 ；若产生4.9 g H2SO4，则需要二氧化硫的体积（标准状况）为 L，反应中转移的电子为 mol。27（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式为 ；若反应中消耗2.4 g 碳，则参加反应的硫酸的物质的量为 mol。28.（6分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算： （1）原混和溶液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。附加（1） 化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 。若反应后气体的总物质的量减少了1.5 mol，则参加反应的NH3在标准状况下的体积为 L。【东城08 B】19工业上以CaO和HNO3溶液为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用HNO3溶液中溶质的质量分数应为（ ）A53.8% B.63.6% C.69.5% D.70.0%23.（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol / L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为 。【09东城】将一定质量的和混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的饱和溶液中，充分反应后得到沉淀的质量是，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到气体，计算原固体混合物中与的质量各是多少？锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是 A反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B反应中共消耗97.5 g Zn C反应中共转移6 mol电子 D气体甲中SO2与H2的体积比为4:1【课后练习】1、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是( )A9.2 gB10.6 gC6.2 gD4.6 g2、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下，产生的气体体积之比是 ( )A11 B12 C13 D323、1.4 g铁溶于盐酸中，加入NaOH溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加强热，得红色物质，其质量为 ( )A1 gB1.5 gC3 gD2 g4、一定量铁粉与FeCl3溶液反应，待完全反应后，溶液中Fe3和Fe2的浓度相等，则参加反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比 ( )A32B12C21D235、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算) ( )A0.045 molL1B1 molL1C0.029 molL1D不能确定6、_g钠跟水反应放出的氢气与13 g锌与100 mL 5 molL1的盐酸反应放出的氢气的质量相等。7、铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_。8、工业上在电炉中用炭粉与二氧化硅反应制硅，反应为SiO22CSi2CO。(1)该反应中还原剂为_，若1mol SiO2参加反应，有_mol电子发生转移。(2)若在电炉中加入120 g SiO2和一定量炭粉，反应后，可生成标准状况下CO的体积是_L。9、超氧化钾(KO2)和过氧化钠一样，能吸收CO2变成碳酸盐放出O2。若有0.5 mol KO2与过量CO2作用，计算产生O2的质量及物质的量。10、将30.5 g Na2 CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，待冷却后，称得剩余固体质量为21.2 g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。11、用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)吸收一定量的HCl气体后溶液仍为碱性，加入12.5 mL 4.00 molL1的稀硫酸恰好中和。试计算(1)原NaOH溶液的质量分数。(2)所吸收的HCl气体体积(标准状况下)。12、MnO2和33.2 g KClO3的混合物，加热一段时间后，质量变为28.4 g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤