乙酸的学案.doc

第三节 生活中两种常见的有机物第2课时乙酸导学案 编写人 陈怀俊 2014-5-16班级_ 组别_ 姓名_【学习目标】知识与技能： 了解乙酸的物理性质和用途，掌握乙酸的分子结构和化学性质。 过程与方法： 自主学习，合作探究，掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，初步学会分析官能团与性质关系的方法。情感态度与价值观： 培养动手实验能力、归纳思维能力和解析思维能力【学习重点】 乙酸的酸性和酯化反应。【学习难点】 酯化反应的实质【学法指导】 实验探究、比较推理、讨论归纳、联系实际。【知识链接】 初中学习的有关乙酸的知识及刚刚学到的有机物基本知识。【课前预习】一、 乙酸的物理性质色态气味溶解性挥发性熔沸点_ _ _ _ _二、 乙酸的分子结构 分子式结构式结构简式官能团乙醇乙酸三、 乙酸的化学性质1酸性酸的通性石蕊试液ZnNaOHNa2ONa2CO3乙酸是一元_，在水中的电离方程式为_，其酸性比H2CO3_，具有酸的通性。 _ _ _ _2酯化反应定义：酸与醇反应生成 _的反应。乙酸与乙醇的酯化反应的化学方程式：_特点：反应物不能完全变成生成物，属于_反应，反应进行得比较_，为了提高反应速率，一般要加入_做催化剂，并_。酯的用途：_【课堂探究】【合作探究】实验探究一 乙酸的酸性实验目的：验证乙酸的酸性实验药品：镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊、实验仪器：试管、胶头滴管 烧杯（要求：说明实验方案及实验现象，方法不限合理即可）【科学探究】用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？请写出反应方程式。通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？实验探究二 乙酸的酯化反应【演示实验】教材P75的实验3-4 向试管中加入少许碎瓷片，加入约3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入约2mL浓硫酸，再加入约2mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热 将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（不能插入液面以下）（已知沸点:乙醇78 ,乙酸117.9 ,乙酸乙酯77.5 ）现象：液面上有_产生，并可以闻到_结论（反应方程式）_【问题探究】1 试管中加入碎瓷片的作用是什么？_2 浓硫酸的作用是什么？_3 生成物中可能含有哪些杂质？_4 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？_5 导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液的原因是什么？_【科学探究】酯化反应的反应机理(断键方式)可能一可能二【资料卡片】采用同位素示踪原子法将乙醇分子中羟基上的氧用18O做标记，即用含18O的乙醇与乙酸反应，结果测得乙酸乙酯中含有18O，从而揭示了酯化反应的实质。 OCH3COH H18OC2H5 _ _【结论】酯化反应的反应机理(断键方式)_【课堂小结】【当堂检测】1山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）A乙酸是有刺激性气味的液体B乙酸分子中含有4个氢原子,它不是一元羧酸C乙酸在常温下就能发生酯化反应D乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊试液变红2每逢佳节倍思美味佳肴,食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋,他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（ ）A滴加了酚酞的NaOH溶液 B锌粉C食盐粉末 D纯碱粉末【课后巩固】1下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）A乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐C乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D醋酸可用于清除水垢2右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C 实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D 试管 b 中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇3为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,有人设计用如图所示装置,一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)（1）锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体（其中含有3种酸的酸根的其中一种），此固体为_，分液漏斗中所盛试剂是_ 。 （2）装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用