【教学设计】《几种重要的盐》（第2课时）（科学浙教九上）.docx

几种重要的盐教学设计（第2课时） 教材分析 教学目标本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第6节几种重要的盐的第2课时，本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。 【知识与技能】1. 了解盐的化学性质。2. 了解复分解反应的条件。【过程与方法】学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。【情感、态度和价值观】1. 体验理论联系实际；2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。 教学重难点【教学重点】了解盐的化学性质。【教学难点】了解复分解反应的条件。 课前准备 碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。 教学过程教学环节教师活动学生活动回忆引入 大家回忆一下，什么是盐？思考，回忆盐的定义。盐的溶解性展示碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化钠、硫酸钠等几种盐的固体样品，请学生观察，然后将它们分别加入10ml水中，观察溶解情况。 观察这些盐的颜色状态 观察溶解情况 结论常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。指出：盐可分为可溶性盐和不溶性盐记忆口诀：钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。学生见课本上部分酸碱盐的溶解性表根据溶解性表判断哪些是可溶性盐和不溶性盐。人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。复分解反应实验在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象。写出有关的反应方程式：观察现象：产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl分析根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。师生讨论原理：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。思考讨论总结同时回忆分解反应和化合反应下列反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH2HCl + CaCO3CaCl2 + H2O +CO22NaOH+BaCl2Ba(OH)2+2NaCl归纳：复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。盐的制取设问那么盐如何制取呢？学生思考，讨论来源：A：天然碱（温度降低析出） B：化学方法生产 C：侯德榜与制碱（见阅读材料）阅读材料，对学生进行国情、化学史及爱国主义教育。练习侯氏制碱法：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢钠,再加入食盐粉末充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱，请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物书写化学方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O小结：【总结】根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，归纳能够获得盐的途径有多少？1. 金属酸盐氢气2. 酸金属氧化物盐水3. 酸碱盐水4. 酸盐新酸新盐5. 碱盐新碱新盐6. 碱酸性氧化物盐水7. 金属盐新金属新盐8. 盐盐新盐新盐课后练习：几道课堂小练习思考【设计意图】 初中科学教材中共讲了四种化学反应基本类型，其中复分解反应是较复杂的一类反应，它的要求比较高，要熟练书写这类反应需比较多的化学准备知识，同时，它也是一类比较重要的化学反应，在物质的检验、物质的制备等方面用途比较大，而复分解反应又比较多，学生如果不动脑，只按复分解反应的定义来写方程式，往往会出现错误，本课