中考专题：电离的初步知识.doc

电离的初步知识【重点、难点、考点】1重点是：溶液的导电性及电离的概念，酸、碱、盐的概念，电离方程式及其书写方法，溶液酸碱度的表示方法PH。2难点是：从电离的观点理解并区分酸、碱、盐的概念，酸、碱、盐的电离方程式的书写，溶液的酸碱性与溶液酸碱度的区别。3考点是：判断溶液的导电性，运用“电荷守恒”解决一些实际问题，书写常见酸、碱、盐的电离方程式，判断给出电离方程式的正误，根据酸、碱、盐的概念进行有关判断，溶液的PH大小比较及判断溶液的酸碱性。本部分内容虽然在初中化学中的所占比例不大，但它们是酸、碱、盐的有关知识的理论基础。本部分试题在历年中考中均有涉及，如溶液的导电性，电离方程式的书写或判断等。【经典范例引路】例1 下列电离方程式正确的是（ ）AKClO3K+ClO3- BBa（OH）2Ba2+（OH）2-CNa2SO4Na2+SO42- DAl2（SO4）32Al3+SO42-（2001年苏州市中考题）【解题技巧点拨】书写电离方程式应遵循客观事实、质量守恒和电荷守恒等原则。KClO3由K+和ClO3-构成，KClO3电离后生成1个K+和1个ClO3-，选项A正确；Ba（OH）2电离后生成1个Ba2+和2个OH-，2个OH-应写成2OH-，不应写成（OH）2-，选项B错误；同理，选项C中Na2SO4电离生成的2个Na+应写成2Na+，不能写成Na2+，选项C错误；1个Al2（SO4）3可电离生成2个Al3+和3个SO42-，D选项电离方程式不遵循质量守恒，SO42-前应有系数3，选项D错误。答案：A例2 向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示。其中错误的是（ ）（2001年北京市东城区中考题）【解题技巧点拨】这是一道化学反应中溶液PH的变化、溶液导电性变化、溶液质量分数变化及反应生成沉淀等变化的综合试题。Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式为：Ba（OH）2H2SO4BaSO42H2O，Ba（OH）2溶液至碱性，PH7，随着稀H2SO4的加入，发生了酸碱中和反应，溶液的PH下降，刚好完全反应时，Ba（OH）2消耗完，此时，溶液的PH7，生成BaSO4的沉淀量最多，由于反应生成了H2O和不溶性的BaS4O，溶液导电性为零。如果继续加入稀H2SO4，此时溶液的PH继续下降，但不会等于零，只能超近于零，由于Ba（OH）2已消耗完，Ba（OH）2的质量分数等于零，BaSO4沉淀量为一定值；由于稀H2SO4具有导电性，溶液的导电性会增大。因此，A、B、C、D四个图形中，A、C、D正确，B错误。答案：B【综合能力训练】1下列物质，不能导电的是（ ）A硝酸钾晶体 B石墨 C酒精溶液 D硝酸钾溶液2氯化钠晶体不能导电的原因是（ ）A没有离子 B没有电子C有离子，但不能自由移动 D氯化钠是固体3下列物质中，溶于水后能电离出Cl-的是（ ）AKClO3 BNaCl CHCl DAgCl4物质A在水溶液中的电离方程式为：AB2+2C-，则：（ ）AA一定是盐 BB2+一定是金属离子C只有在电流作用下才发生电离 D在A的水溶液中B2+个数是C-的一半5下列电离方程式中，正确的是（ ）ABa（OH）2Ba2+2（OH）- BFe2（SO4）32Fe3+3SO42-CH2SO42H+SO42- DCa（NO3）2Ca+2NO3-6某溶液的PH大于7，溶液中不可能大量存在的是（ ）ANH4+ BCO32- CCu2+ DNa+7为了中和硫酸液，需用一定量的NaOH，如果改用质量相同KOH，反应后的溶液（ ）APH大于7 BPH小于7 CPH等于7 D可使石蕊变红8酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（ ）A都含有氧元素 B在一定条件下都能电离C都能溶于水 D都是化合物9向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液直至过量，溶液的导电性变化情况符合下图中的（ ）10下列说法中，正确的是（ ）APH7的溶液一定是酸溶液B含有氢氧根离子的化合物一定是碱CPH0的溶液一定呈酸性D酸、碱、盐溶液中，阴、阳离子的数目一定相等11经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成。其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比可能为31103513101315。（ ）A B C D只有12下列说法中正确的是（ ）A电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸B电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱C含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等13下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是（ ）AKCl和Na2CO3 BFeCl3和FeSO4CAgNO3和H2SO4 DNaCl和NaOH14质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是（ ）A阳离子的质量 B阳离子的数目C阴离子的质量 D溶液中溶质的质量分数15已知NaClAgNO3AgClNaNO3 CaCl22AgNO3Ca（NO3）2+2AgCl 现将氯化钠与氯化钙的混合物22.8克，溶于水后加入足量的硝酸银溶液后共计生成沉淀57.4克，则在混合溶液中Cl-、Na+、Ca2+的个数比可能是（ ）A111 B421 C123 D33116酸溶液中一定含有_离子；碱溶液中一定含有_离子；酸溶液和盐溶液中含有的同类离子是_；碱溶液和盐溶液中含有的同类离子是_；酸和碱的组成中含有的共同元素是_；不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于_（选填“有机物”、“酸”、“碱”或“盐”）。17溶液的酸碱度常用_来表示，测定它的最简便方法是使用_。溶液的酸碱性常用_来试验。18按要求填写下表化学式名称颜色状态类别电离方程式烧碱BaCl2硫酸氯化铁Na2CO3胆矾盐酸19MgSO4、Na2SO4、KOH、HCl四种物质，分别与水混合，溶液中离子能大量存在，且阴阳离子的个数比为11的是_。欲得到含K+、Na+、SO42-、NO3-的溶液，可向蒸馏水中同时加入两种物质，这两种物质是_和_或_和_（填写化学式）。20（1）请你举出用最少种类元素组成的酸、碱、盐三类化合物，写出它们的化学式：酸_碱_盐_。（2）举出家庭中常见的一种酸性物质_，一种碱性物质_，一种盐_。【创新备考训练】21某金属氧化物的化学式为MxOy，它与硫酸反应生成盐的电离方程式为_。现有金属离子An+与酸根离子RO2nm-，写出由它们组成的酸、碱、盐的电离方程式_。22向Ba（OH）2的稀溶液中插入两根电极，而后再滴加稀硫酸至过量，将灯泡的亮度变化填入下表，并将溶液的导电能力随稀硫酸加入量的变化关系图的正确选择项填入表中。实验操作灯泡亮度变化图序号加入稀H2SO4前滴加稀H2SO4时滴加稀H2SO4过量时下图中，Y导电能力 X稀H2SO4加入量23有一种铁元素与氯元素形成的化合物，该化合物溶于水，水溶液中含铁元素的离子为24n个，含氯离子为72n个，则该铁元素在化合物中的化合价为_，写出该化合物的化学式和电离方程式_。写出该化合物分别与NaOH溶液和AgNO3溶液反应的化学方程式_。24如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水排放的废水中分别含有以下四种物质CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3中的两种，某中学环保小组对河水取样测试时发现，A处河水的pH7。试回答：（1）乙厂排放的废水中，含有的两种物质是_。（2）请你从环境保护的角度，给两厂提出合理化的建议_。25阅读下面短文简要回答问题：土壤污染是指土壤中积累有毒、有害物质，引起对植物生长的危害，或者残留在农作物中进入食物链而危害人体健康。人从自然界取得资源和能源，经过加工、调配和消费，最终以废弃物撒向土壤，或通过大气、水体和生物向土壤中排放和转化。当输入的污染物质数量超过土壤的容量和自净能力时，必然引起土壤情况的恶化，发生土壤污染。污染的土壤对农作物生长不利。（1）设计实验测定本地区土壤的酸碱性（简要写出操作步骤、现象和结论）。（2）据你所学的化学知识提出防止土壤污染的措施（至少三种）。参考答案【综合能力训练】1AC 2C 3BC 4BD 5B 6AC 7BD 8BD 9B 10C 11B 12D 13D 14D 15B16H+；OH；酸根离子；金属离子（包括NH4+）；氢元素；盐17pH；pH试纸；酸碱指示剂18略19MgSO4、KOH、HCl；20（1）HCl、NaOH、NaCl （2）醋、纯碱、食盐21Mx（SO4）yxySO42-；A（OH）nAn+nOH-、HmRO2nmH+R、Am（RO2n）nmAn+nR22加入稀H2SO4前，灯泡发亮；滴加稀H2SO4时，灯泡亮度逐渐减弱直至熄灭；滴加稀H2SO4过量时，灯泡又逐渐变亮。溶液的导电能力与稀H2SO4加入量的变化关系力为D。233；FeCl3，FeCl3Fe3+3Cl-；FeCl33NaOHFe（OH3）3NaCl，FeCl33AgNO3AgClFe（NO3）324（1）CuSO4、FeCl3 （2）两厂联合建立废水处理分厂，