2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应 第3课时课件 鲁科版选修4

第3课时离子反应的应用 第4节离子反应 酸碱中和滴定 知道酸碱中和滴定的原理和操作方法 学习目标 复习巩固 1 如何检验 Na SO32 和I 写出相关反应的离子方程式 2 测定溶液中离子的浓度常用的方法有 法 滴定法 氧化还原滴定法 沉淀 酸碱中和 2 测定溶液中离子的浓度 3 酸碱中和滴定法 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 定义 酸碱中和滴定原理 n H n OH c H V H c OH V OH 对于一元酸和一元碱发生的中和反应 C酸V酸 C碱V碱 C待测V待测 C标准V标准 酸碱中和滴定的关键 a 准确测定V标准和V待测 滴定管 b 如何判断中和反应是否恰好进行完全 滴定终点的确定 酸碱指示剂 酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂 确定酸碱恰好完全反应 指示剂的变色范围 若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液滴定到终点时会出现什么现象 选酚酞 作指示剂 指示剂的选取 酸碱中和滴定所需仪器 酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂 确定酸碱恰好完全反应 酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管平夹锥形瓶烧杯等 中和滴定的操作步骤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算 酸碱中和滴定的操作 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 酸碱中和滴定的操作 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 酸碱中和滴定数据处理和计算 CNaOH 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 练习2 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度 如右图甲 乙 从下表中选出正确选项 解析 酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂 A项不正确 酸式滴定管不能盛放碱液 B项不正确 而C D两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确 CD 练习3 阅读下列实验内容 根据题目要求回答问题 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液 实验如下 用1 00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸溶液 以0 14mol L 1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25 00mL 滴定终止时消耗NaOH溶液15 00mL 1 该学生用标准0 14mol L 1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下 A 用酸式滴定管取稀硫酸25 00mL 注入锥形瓶中 加入指示剂B 用待测液润洗酸式滴定管C 用蒸馏水洗干净滴定管D 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后 将标准注入碱式滴定管 0 刻度以下2cm 3cm处 再把碱式滴定管固定好 调节液面至刻度 0 或 0 刻度以下E 检查滴定管是否漏水F 另取锥形瓶 再重复操作一次G 把锥形瓶放在滴定管下面 瓶下垫一张白纸 边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点 记下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是 用序号填写 该滴定操作中应选用的指示剂是 在G操作中如何确定终点 ECDBAGF 酚酞 当滴入最后一滴时 溶液无色变为浅红色 或红色 且半分钟不退去 二 作业 小结 2 测定溶液中离子的浓度 1 沉淀法 2 氧化还原滴定法 离子的特征反应 1 离子的检验 一 物质的检验与含量测定 3 酸碱中和滴定法 定义 酸碱中和滴定原理