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课时作业24氮的氧化物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1对二氧化氮的下列说法不正确的是()A二氧化氮不是硝酸的酸酐B二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的2某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是()AN2OBNO CNO2 DN2O532010年2月10日中国经济网发布的第一次全国污染源普查公报一文中有如下一组数据：工业废气中主要污染物SO2烟尘NOx粉尘污染物产生量(万吨/年)4 345.4248 927.221 223.9714 731.4污染物排放量(万吨/年)2 119.75982.011 188.44764.68下列有关说法中错误的是()ASO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生B煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NOx大量排放的主要因素C烟尘、粉尘属于固体污染物D人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中4将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a:b:c不可能是()A1:1:1 B2:1:1 C3:7:4 D1:5:25在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为()Aa/b B. C. D.6在一大试管中装入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是()A试管内气体呈红棕色 B试管内气体无色，是NOC试管内气体无色，是O2 D试管内液面下降7如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是NO2气体C可能是NO与NO2的混合气体D只可能是NO2一种气体8将3 mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)()A1 mol NOB1 mol NO2和0.05 mol O2C2 mol O2D0.25 mol O29如图所示，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO体积为()A6 mL B12 mL C16 mL D18 mL10可用于区别溴蒸气和NO2气体的试剂是()A淀粉碘化钾溶液 BFeCl2溶液 CAgNO3溶液 DNaOH溶液11某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为()ANO BN2O3 CNO2 DN2O512大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NOO2=2NO2就是二次污染，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质：SO2NONO2HClCO2，不易导致二次污染的是()ABC和 D只有二、非选择题(共52分)13(10分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：_。(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_14(10分)据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中二氧化硫的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天之内死亡约4 000人。请回答：(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成_有关。(2)这种大气污染对人体_系统的危害最大，将会造成_等病症(举两种主要病症)。(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的_组织。(4)为了防治这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO2，其离子方程式为_。(5)目前一种有效的方法是用直升机喷撒白垩粉以降低其污染，其化学方程式为_。(6)要防止类似悲剧出现，应采取的根本措施是_。15(10分)利用如图所示的装置收集以下8种气体：H2，Cl2，O2，HCl，NH3，NO，SO2，NO2。(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体是_，若由A口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体应由_口进入。16(11分)某课外活动小组按如下图装置探究有关物质的性质。(1)装置的气密性检查；关闭_，打开_(填“K1”、“K2”或“K3”)，若一段时间后_，则装置气密性良好。(2)实验验证NO化学性质的现象是_，反应的化学方程式为_。(3)关闭K2、打开K3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_。(4)有关“喷泉”的叙述正确的是(填序号)_。A用手(或热毛巾)捂热烧瓶有助于引发“喷泉”B“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水C“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体D最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4 molL117(11分)如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象：_；_；_。(2)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。课时作业25氨时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液2用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是()A若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替3有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是()A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气4把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmol BaCl2，则原溶液中c(NO)为()A.molL1B.molL1C.molL1 D.molL15今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol COCCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在6将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后，所得氨水的浓度()A大于5% B小于5%C等于5% D无法计算比较7将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()ANH3 BO2CH2O DCO28有关氨及氨水的说法，正确的是()ANH3是10个电子的分子，具有还原性B液氨、氨气、氨水是同一种物质C氨气是非电解质，氨水是电解质D氨水的主要成分是NH39某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O10在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是()ACH4 BHCl CNO DNH311同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A B C D不能确定12锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液二、非选择题(共52分)13(10分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是_，E的化学式是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_ _。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_ _。14(10分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：_ _。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_ _。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氯气的同学是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_。(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_(填“能”或“不能”)。15(10分)已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_ _。(3)实验时在C中观察到的现象是_ _，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_ _。16(11分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)化学式X_，A_，B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。(3)写出CE的化学反应方程式。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式。17(11分)有四瓶白色固体，它们可能是Al2O3、NaOH、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们就可以作出鉴别。根据下列叙述回答问题：(1)待检物分别加水可以立刻鉴别出一种物质A，用鉴别出的该物质中可以对余下的物质进行鉴别。此时可以先检验出物质B为_，再以该物质B作为试剂可以对余下的物质进行鉴别，其中一个反应会产生气体，该反应所生成的气体C为_(填“酸”或“碱”)性气体，一般用_(填“碱石灰”、“浓硫酸”或“五氧化二磷”)干燥。(2)另一个反应的现象是先沉淀后溶解，生成沉淀的化学方程式是_。(3)气体C的实验室制法的化学方程式：_。课时作业27硝酸时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸 D浓盐酸3可用下图装置制取(必要时可加热)，净化、收集的气体()A用铜和稀硝酸制一氧化氮B用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C用锌和稀硫酸制氢气D用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢414g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体与1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()A9.6g B6.4gC3.2g D1.6g5足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60mL B45mLC30mL D15mL6碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中(如下图装置)，下列说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B从Z导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4D在导管口有红棕色气体出现7对下列事实解释错误的是()A向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是()ACu(NO3)2 BFe(NO3)3CFe(NO3)2 DFe(NO3)2和Cu(NO3)29取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A白、红、 白 B红、黑、红C红、红、白 D白、黑、白10向100mL 12molL1浓HNO3中加入足量的Cu片，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量()A等于0.3mol B等于0.6mol C小于0.6mol D介于0.3mol与0.6mol之间 11在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A89.6mL B112mLC168mL D224mL12下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是()AFe2、NO、Na、ClBK、Cl、SO、Al3CS2、Na、NH、NO DSO、K、NO、Cl二、非选择题(共52分)13(13分)某课外学习小组，为探究稀HNO3能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如图所示的装置。请回答下列问题。(1)请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式：_ _。(2)写出向U形管中注入稀HNO3并将左管充满的操作过程：_。(3)将左管充满稀HNO3的原因是_。(4)实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？_。(5)实验中HNO3与Cu的反应能否自动停止？为什么？_。(6)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是_ _。(7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式。_14(13分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol。试回答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：X_ _，B_。(2)写出下列反应的化学方程式：GHAF：_。CDE：_。(3)写出下列反应的离子方程式：GCuE：_。(4)工业上合成C，合成后采用_的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_ _。15(13分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。16(13分)为了测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于80mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L(标准状况下)气体，并测得溶液中c(H)1mol/L，设反应后溶液体积仍为80mL。计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。课时作业24氮的氧化物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1答案：C解析：3NO2H2O=2HNO3NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。NO2属氮的氧化物，是大气污染气体之一，C不正确。通常状况下，2NO2N2O4，两种气体同时存在，故D正确。2答案：B解析：设氮的氧化物化学式为NxOy，则NxOy2CON22CO2，则x:y1:1，即为NO，应选B。3答案：D解析：由表中数据知，产生气体污染物数量大于排放到大气中的污染物数量，D错误。4答案：B解析：由以下反应：4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3可得c，然后代入可得结果。5答案：C解析：根据原子守恒可知容器中的N原子为a mol，O原子为(a2b)mol。6答案：B解：由方程式4NO3O22H2O=4HNO3知余NO 2 mL。液面上升。7答案：BC8答案：D解析：3NO2H2O=2HNO3NO由此可知有1 mol NO产生，有2 mol HNO3生成，根据HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2可知，2 mol HNO3与足量NaHCO3反应有2 mol CO2产生。2CO22Na2O2=2NaCO3O2由此可知有1 mol O2产生此时剩余气体为1 mol NO和1 mol O2。用排水法收集时，发生如下反应：4NO3O22H2O=4HNO3。由此可知最后剩余0.25 mol O2，故选D。9答案：B解析：此类题可用NO和O2混合气体溶于水的关系式：4NO3O22H2O=4HNO3解题。当V(NO):V(O2)4:3时，混合气体完全与水反应，无气体剩余；当V(NO):V(O2)4:3时，可能O2剩余或NO剩余。据题意可推知O2剩余，且剩余量与原NO体积相同。设原试管中NO为x mL，则有4:3x:(21x)，解得x12。10答案：C解析：用AgNO3溶液检验，能产生浅黄色沉淀的为溴蒸气。11答案：A解析：方法一：通式法可设氧化物的化学式为NxOy，然后配平求解。NxOyyNH3=N2yH2O依题意有：:y5:6，xy，选A。方法二：代入法6NO4NH3=5N26H2ON2O32NH3=2N23H2O6NO28NH3=7N212H2O3N2O510NH3=8N215H2O只有式中N2和H2O的物质的量符合题意。方法三：原子守恒法假设产生的N2和H2O分别为5 mol,6 mol，则反应物中应共含10 mol N原子、12 mol H原子和6 mol O原子。由题意知H2O中氢元素全部来自NH3，氧元素全部来自氮的氧化物，N2中的氮原子分别来自NH3和氮的氧化物，则有3HNH3N3 mol 1 mol 1 mol12 mol 4 mol 4 mol因此氮的氧化物中应提供10 mol4 mol6 mol氮原子和6 mol氧原子，显然氧化物中N，O个数比为1:1。12答案：C解析：HCl和CO2性质稳定，不易再发生反应导致二次污染。二、非选择题(共52分)13答案：(1)NO2NO(2)2NO2CON22CO2(3)6NO28NH37N212H2O14答案：(1)酸雨(2)呼吸；呼吸困难、咳嗽、咽喉痛、支气管哮喘、肺气肿(任选两种)(3)叶(4)SO22NH3H2O=2NHSOH2O(5)CaCO3CaOCO2，CaOSO2=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4(6)严格控制污染源解析：本题结合环境污染这一社会热点问题，从化学和生物学的几个方面分析酸雨形成的原理、危害性，提出解决问题的方法。15答案：(1)(2)A(3)B解析：(1)从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的气体，用排气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。(3)若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。对于同一个装置，从不同的角度去审视可能有不同的作用。加强学生思维的灵活性和开放性是思维训练的重要方面，是打破思维定势的有效方式。16答案：(1)K3K1、K2储气瓶中水面不再上升(2)烧瓶中出现红棕色气体2NOO2=2NO2(3)(4)A解析：(1)关闭K3，打开K1、K2，若装置气密性良好，则一段时间后储气瓶中水面不再上升。(2)本实验验证了2NOO2=2NO2，故烧瓶中应出现红棕色气体。(3)“喷泉”现象表明烧瓶中形成负压，因而验证了NO2与水的反应：(4)用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，排出导管中的空气，使NO2与水接触起反应，烧瓶中形成负压从而引发“喷泉”，A正确；B不正确，这里验证的是NO2与水的反应。C不正确，由于K2关闭，由上述反应可知烧瓶中液体约为烧瓶容积的2/3。D不正确，若实验在标准状况下进行，且不考虑溶质的扩散，最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4 molL1。17答案：(1)通入O2后试管内气体变为红棕色试管内液面升高最后试管内剩余一种无色气体(2)NO1.0 mL解析：通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NOO2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2H2O=2HNO3NO。两个反应的总方程式为：4NO3O22H2O=4HNO3。气体被消耗，所以看到试管内液面上升。根据总反应方程式可以计算出，氧气全部反应，剩余NO的体积是1.0 mL，NO为无色气体，这是可观察到的第三个现象。课时作业25氨时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1答案：C解析：铵盐受热分解，产物很复杂，所以A方法不行；铵盐水溶液可能呈酸性或中性，用红色石蕊试纸检验不行；D答案更错误无法鉴别。2答案：B解析：A中，高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气，而氯气可使品红溶液褪色，故不正确；B中，醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊，正确；C中，浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气，而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀，故不正确；D中，仪器D的作用是防止倒吸，故不可以用长玻璃导管来代替。3答案：C解析：C项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C。A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D项正确。4答案：B解析：本题结合铵盐与碱反应产生NH3以及SO与Ba2的沉淀反应考查有关的计算。5答案：AC解析：本题考查NH的特性及离子的共存问题。6答案：B解析：1%的氨水密度大于9%的氨水密度，等体积混合时1%的氨水所占质量多，所以混合后氨水的浓度小于5%。7答案：B解析：NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3CO2H2O。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，化学方程式依次为2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2。而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。所以最终得到的气体是O2。8答案：A解析：NH3溶于水且和水反应：NH3H2ONH3H2ONHOH，所以氨水的主要成分为NH3H2O，B、D两项不正确；氨水能导电，但导电的离子不是NH3电离产生的，所以氨气是非电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项不正确。9答案：A解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀；Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。10答案：D解析：本题综合考查了气体的干燥、集气和尾气处理。先由干燥装置出发，由于使用了干燥管，故应装固体干燥剂，而常用的为碱石灰、氯化钙、五氧化二磷等，以上四个选项的气体均可选择合适的干燥剂，无法排除选项。由集气装置可知，该气体可用排空气法收集，故可排除C项。由“进管短，出管长”可知，该气体密度一定比空气小(即相对分子质量小于29)，故排除B。由尾气吸收装置可知，该题答案为D。11答案：C解析：设烧瓶的容积为VL，VL NH3全部溶于水，形成溶液的体积VL，VL的NO2完全反应后，生成了VL的NO气体，形成的溶液的体积为VL，从N原子守恒角度分析，也有VL的NO2转化生成溶质HNO3。所以两溶液的物质的量浓度相等。12答案：C 解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，故C项中压强不减小。二、非选择题(共52分)13答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl2点燃,2HCl(3)2NH4ClCa(OH)2,2NH32H2OCaCl2解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由DCE可知E为铵盐，再由EFD知D为NH3，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。14答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)NH3的密度小于空气 (3)乙(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满) (5)丙不能解析：(2)氨气的密度小于空气密度，因此采用向下排空气法。(3)由于乙同学将产生的气体通入浓H2SO4中，反生反应2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，因而收集不到NH3。(4)检验氨气是否收集满可以用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒两种方法。(5)利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H2O(g)和CO2，所以只有丙装置能达到实验目的。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取纯净的氨气，因为分解产生的NH3和HCl极易在试管口化合生成NH4Cl固体。15答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水汽(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝，用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝16答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3；NH3；H2O(2)排水；向上排空气(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)4NH35O24NO6H2O解析：本题有两个突破口：一是X与H与OH均可以反应生成气体，二是C气体与Na2O2的反应。能跟OH反应产生气体的只有NH，因此A为NH3。与H反应生成气体，说明X中可能含有CO或HCO，这与C与Na2O2的反应相联系，可推知C为CO2，综合X可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3。D为NO(易被O2氧化)，F为NO2(易与H2O反应)，分别用排水、向上排气法收集。17答案：(1)NaOH碱碱石灰(2)Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4(3)2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O解析：Al2O3不溶于水，其他三种物质均易溶于水，则加水后立刻鉴别出物质A为Al2O3；Al2O3只能溶于NaOH溶液，即B为NaOH；(NH4)2SO4与NaOH溶液发生反应：(NH4)2SO42NaOH=Na2SO42NH32H2O，生成的气体C为NH3，一般用碱石灰干燥；NaOH与Al2(SO4)3溶液发生以下反应：6NaOHAl2(SO4)3=2Al(OH)33Na2SO4，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以能看到“先生成沉淀后溶解”的现象。课时作业27硝酸时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1答案：B解析：在上述反应A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。2答案：B解析：稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸与铜、铝都反应；浓盐酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝被钝化而受到保护。3答案：B解析：一氧化氮不能用排空气法收集。A项错误；氢气不能用向上排空气法收集，C项错误；硫化氢不能用浓硫酸干燥，D项错误。4答案：B解析：由题意可知，相当于1.12L O2氧化了铜，由2CuO22CuO可得，n(Cu)2n(O2)0.1mol。5答案：A6答案：CD解析：CO2、NO2、SO2气体同时通入溶液中的反应及SO的检验。7答案：C8答案：C解析：Fe，Cu能与稀HNO3反应，反应后有固体剩余，则溶液中有Fe(NO3)2，无Fe(NO3)3，因为Fe3氧化Fe或Cu。由于滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，说明该固体只有Cu没有Fe，所以滤液一定有Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2。9答案：D解析：浓HNO3和氯水有强氧化性，能漂白试纸，而浓硫酸具有脱水性，能使试纸脱水炭化变黑。10答案：D11答案：D解析：混合溶液中n(H2SO4)4mol/L0.01L0.04mol，n(HNO3)2mol/L0.01L0.02mol，所以n(H)0.04mol20.02mol0.1mol，n(NO)0.02 mol，而n(Cu)0.015mol。根据Cu和稀硝酸反应的离子方程式3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O,0.96g Cu即0.015mol Cu完全反应需n(H)0.04mol，n(NO)0.01mol，而此时溶液中有0.1mol H(足量)，0.02mol NO(