江西省南昌市2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc

江西省南昌市2017-2018学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、F19、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5K39、Ca40、Mn55、Fe56、Cu64、Zn65、Br80、Ag108、I127、Ba137、Hg201第卷（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案，请将正确答案涂在答题卡上）1.下列物质的分类全部正确的是（ ）纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氢 氯酸钾A. 碱： B. 纯净物： C. 盐： D. 混合物：2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A. 胶体粒子带电 B. 产生丁达尔现象C. 胶体粒子做布朗运动 D. 胶体粒子直径在1 100 nm之间3.下列事实与胶体性质无关的是（ ）A. 在雾天打开车灯会看见一条光亮的通路B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 大江入海口会形成三角洲岛屿D. 利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl4.下列有关氧化还原反应的说法错误的是（ ）A. 氧化剂得电子，还原剂失电子B. 某元素从化合态到游离态，可能被氧化也可能被还原C. 难失去电子的原子，不一定易得电子D. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原5.下列物质中的硫元素只表现出还原性的是（ ）A. SO2 B. S C. Na2S D. H2SO46.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐渐放入Al粉，首先被置换出来的是（ ） A. Cu B. Mg C. Ag D. O27.一瓶24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，Na2SO3反应后生成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +5价8.物质的量之比为2 : 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（ ）A. 1 : 4 B. 1 : 5 C. 2 : 3 D. 2 : 59.已知如下反应：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2、2KI + Br2 = 2KBr + I2、Na2S + I2 = 2NaI + S则下列离子还原性有强到弱排列正确的是（ ）A. Cl Br I S2 B. Br Cl I S2 C. S2 Br I Cl D. S2 I Br Cl10.如果反应4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（ ）A. 5.6克 B. 16.8克 C. 33.6克 D. 100.8克11.下列叙述正确的是（ ）A. 物质的量就是物质的质量B. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D. 阿伏加德罗常数就是6. 02102312.某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个此原子的真实质量约为（ ）A. M克 B. 1 / M克 C. M / ( 6.021023 )克 D. ( 6.021023 ) / M克13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2升B. 25，101kPa下，64克SO2含有的原子数大于3NAC. 在常温常压下，11.2升NH3含有的分子数小于0.5NAD. 在标准状况下，11.2升H2O含有的分子数为0.5NA14.等温等压下，某容器充满O2重116克，若充满CO2重122克，现充满某气体重115克，则此气体的相对分子质量为（ ）A. 20 B. 30 C. 32 D. 6415.下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50ml 0.5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同（ ） A. 30ml 0.5mol/L的氯化镁溶液 B. 60ml 1.5mol/L的氯化钠溶液C. 20ml 0.1mol/L的氯化钾溶液 D. 90ml 0.075mol/L 的氯化钙溶液16.下列操作可能造成溶液浓度偏低的是（ ）量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯用玻璃棒将溶液引流入容量瓶的过程中，有少量溶液流到容量瓶外面定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸去多余的水，让溶液凹液面与刻度线相切A. B. C. D. 第卷（共52分）二、填空题（本大题共6小题，共31分）17.（9分）在反应HgS + O2 = Hg + SO2中，如果有32克O2参与反应，有_mol电子发生了转移，在反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2中，如果消耗标况下2.24升CO2气体，有_mol电子发生了转移，在反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O中，如果转移1mol电子，生成了_克水18.（9分）等温等压下，等体积的CH4与CO2分子数比为_，密度比为_，电子总数比为_19.（3分）标况下x升HCl气体溶于1000克水中，得到盐酸密度为y g/ml ，则此盐酸的物质的量浓度为_mol/L（用含x 、y的代数式表达）20.（3分）等温等压时，等质量的CH4与X气体的体积比为15 : 8 ，则X气体的摩尔质量为_21.（3分）将Fe(OH)3胶体装入U型管中，两边石墨电极连接直流电源，通电一段时间后，发现胶体颗粒向阴极定向移动，这种现象叫_22.（4分）写出下列反应的离子方程式(1)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性(2)将大理石投入醋酸中溶解三、实验题（本大题共1小题，共11分）23.（11分）实验室需配置70毫升1mol/L的NaOH溶液，以下操作步骤：(1)挑选一个_毫升的容量瓶，用蒸馏水洗净，注入少量蒸馏水，按紧瓶塞倒立不漏水，然后将其正立，将瓶塞旋转_度，第二次倒立仍不漏水，说明密封性好(2)用托盘天平称量_克NaOH粉末(3)用蒸馏水溶解，冷却后再用_将溶液引流入容量瓶中，将烧杯内壁、玻璃棒洗涤_次，洗涤液也移入容量瓶，每次移液后要_容量瓶(4)往容量瓶中注入蒸馏水到离刻度线_处，再用_逐滴滴入蒸馏水到凹液面最低点与刻度线_(5)按紧瓶塞上下颠倒摇匀(6)下列操作造成浓度偏高的是（ ）A. 称量时左码右物 B. 热溶液未经冷却立即移入容量瓶C. 定容时俯视刻度线 D. 实验前容量瓶中有少量蒸馏水残留四、计算题（本大题共2小题，共10分）24.（5分）将两瓶质量分数分别为20与40的NaCl溶液等质量混合，如果混合后溶液的密度为1.17 g/ml ，求混合后溶液的物质的量浓度为多少？25.（5分）等温等压下，某种由CH4与N2组成的混合气体的密度是H2密度的10倍，求：此混合气体中CH4与N2的分子数比答案一、选择题1. C 2. D 3. B 4. D 5. C 6. C 7. B 8. A 9. D 10. C 11. B 12. C 13. C14. B 15. B 16. B二、填空题17. 6mol 0.1mol 10.8克18. 1:1 4:11 5:1119. 1000xy / ( 22400 + 36.5x ) mol/L20. 30 g/mol21. 电泳22. 2H+