《化学能与电能的转化第三课时》教案1.doc

化学能与电能的转化第三课时教案【教学目的】1、了解常见化学电池的组成和应用。2、了解新型燃料电池有组成和工作原理。3、了解化学与人类生产、生活的密切关系。【教学重点】常见化学电池、新型燃料电池的组成和应用。【教学难点】新型燃料电池有组成和工作原理。【教学过程】复习下列叙述正确的是()原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可以实现碳棒不能用做原电池的正极反应Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+，能以原电池的形式来实现A、B、C、D、引入新课原电池结构简单，时间一长就不能产生电流，因而没有实用价值。下面介绍根据原电池原理制作的实用电池，它们被广泛用于日常生活、生产和科学技术方面。板书 2-3-2 化学电源1、化学电源：通过氧化还原反应，实现化学能向电能的转化的装置。提问什么是一次电池、二次电池？请你举出相关的例子。板书2、化学电源有一次电池和二次电池之分，一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使用；二次电池(蓄电池)中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，充电后能继续使用。阅读与思考 常用的化学电源有哪些？你能理解它们工作原理吗？板书3、几种常见电池和新型电池(1)锌锰干电池提问通过阅读回答，干电池的两极材料是什么？ 板书负极(锌筒)：Zn 2e- = Zn2+正极(石墨)：2NH4+ +2MnO2 + 2e- = 2NH3 + 2MnO(OH) 电池总反应式： Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH) 练习1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnO(OH)。下列说法错误的是()A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g(2)银锌钮扣电池提问通过阅读回答，银锌钮扣电池的两极材料是什么？负极(Zn)：Zn2e- + 2OH- = Zn(OH) 2正极(Ag2O)：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-电池总反应式为： Zn+ Ag2O + H2O 2Zn(OH)2 + 2Ag(3)铅蓄电池提问通过阅读回答，铅蓄电池的两极材料是什么？电解质溶液是什么？负极(Pb)：Pb + SO42- 2e- = PbSO4正极(PbO2)：PbO2 +4H+ SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O总反应式： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O练习2、实验室用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，今若制取0.05molCl2，电池内消耗H2SO4的物质的量至少是()A、0.05molB、0.15molC、0.10molD、0.20mol点拨制取0.05molCl2需0.1mol电子；从铅蓄电池总反应式可看出，有2mol电子转移，消耗2molH2SO4，选C。(3)银锌钮扣电池(4)镍氢电池(5)氢氧新型燃料电池提问通过阅读回答，什么叫燃料电池？氢氧燃料电池的正、负极反应物分别是什么物质？电解质溶液是什么？ 负极：2H2 + 4OH- 4e- = 4H2O正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总反应式：2H2 + O2 = 2H2O(6)甲醇-空气燃料电池板书3、废旧电池的危害与处理讲解废旧电池中含有多种重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生存环境和公众健康危害大，废电池渗出的重金属离子如Hg2+等将造成地下水和土壤的污染，危胁人类的健康，另一方面，废电池中的有色金属是宝贵的自然资源，如果能将废电池回收再利用，不仅可以减少对我们生存环境的破坏，而且也是对资源的节约。练习3、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极板书设计 1、化学电源：通过氧化还原反应，实现化学能向