第四节 金属的电化学腐蚀与防护(5).ppt

第四节金属的电化学腐蚀与防护 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑专用电池 摄像机专用电池 神六 用太阳能电池 原电池 我们把化学能转变为电能的装置叫原电池 铜锌原电池原理 swf 我来试试 以下装置不是原电池的请说明原因 是原电池的请写出电极反应式 A A ZnCZnZn 稀H2SO4CuSO4溶液 负极Zn 2e Zn正极2H 2e H2 2 两极活泼性相同 尽管发生氧化还原反应 但不产生电流 A A C2H5OH 稀H2SO4 稀H2SO4 不是电解质溶液 没有形成闭合回路 CuZn ZnCu 1 原电池的形成条件 1 活动性不同的金属 或一种金属和一种非金属导体 作电极 2 两电极插入电解质溶液中 3 形成闭合回路 两电极外线用导线连接 可以接用电器 构成前提 两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应 下列哪些装置能构成原电池 分析 什么是盐桥 盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻 胶冻的作用是防止管中溶液流出 盐桥的作用是什么 可使由它连接的两溶液保持电中性 盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移 使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行 导线的作用是传递电子 沟通外电路 而盐桥的作用则是沟通内电路 此电池的优点 能产生持续 稳定的电流 原电池是由两个半电池组成的 半电池中的反应就是半反应 即电极反应 所以半电池又叫电极 不是电极导体 2 原电池两极的化学反应即半反应 又叫电极反应 锌半电池反应 Zn 2e Zn2 铜半电池反应 Cu2 2e Cu 总反应式 综合正极和负极电极反应式而得 Zn Cu2 Zn2 Cu 失去电子的一极叫负极 用 表示 发生氧化反应 得到电子的一极叫正极 用 表示 发生还原反应 动动脑 1 请你根据化学反应 Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2判断右边原电池的正 负极 并写出电极反应式 CuC FeCl3溶液 2 请判断右边原电池的正 负极 并写出电极反应式 A NaOH溶液 MgAl 负极 Cu 2e Cu正极 2Fe 2e 2Fe 2 3 2 提示 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 稀硫酸溶液 思考与交流 若将此装置中的锌电极换成铁电极 则电流表的指针偏转幅度有何变化 原电池输出电能的能力 首先取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力 其次装置设计的合理性以及影响电极反应的条件也是重要因素 议一议 原电池的设计 设计中需要关注的问题 1 有一个自发进行的氧化还原反应2 要有电极材料3 电解质溶液4 组成闭合回路5 装置 请将氧化还原反应Cu 2Ag Cu2 2Ag 设计成一个能产生稳定电流的原电池装置 并写出两个电极上的电极反应 1 装置可采用烧杯和盐桥 2 注明原电池的正极和负极 3 注明外电路中电子的流向 4 写出两个电极上的电极反应 提示与要求 归纳与总结 3 原电池的设计思路 1 以自发进行的氧化还原反应为基础 2 把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应 从而确定电极反应 3 以两极反应为原理 确定电极材料及电解质溶液 4 画出装置简图 某原电池的总反应的离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 不能实现该反应的原电池组成是 A 正极为铜 负极为铁 电解质溶液为FeCl3溶液B 正极为碳 负极为铁 电解质溶液为Fe NO3 3溶液C 正极为铁 负极为锌 电解质溶液为Fe2 SO4 3溶液D 正极为银 负极为铁 电解质溶液为CuSO4溶液 CD 思考与训练 下列关于原电池的叙述正确的是 A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转变为电能的装置C 原电池中电子流出的一极是负极 该极被还原D 原电池放电时 电流的方向是从负极到正极 B 思考与训练 小结 本节课我们进一步了解