江西省吉安一中高一化学下学期期中试卷.doc

江西省吉安一中2014-2015学年下学期高一年级期中考试化学试卷 说明：1. 本卷分卷、卷部分，考试时间100分钟，总分100分。 2. 本卷可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 zn：65 cu：64第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题选出一个最佳选项)1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( ) a. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源 b. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 c. pm 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 d. 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2. 己知r2有b个中子，核外有a个电子，表示r原子符号正确的是( ) a. b. c. d. 3. 短周期主族元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知x的最低负价与y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是( ) a. 原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)r(x) b. z的最高价氧化物的水化物酸性比w的强 c. x分别与z、w形成的化合物熔点顺序：zw d. x的简单气态氢化物的稳定性比w的弱4. 116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，如图所示未命名，元素符号uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是( ) a. 属第17族元素 b. 属卤族元素 c. 属非金属元素 d. 有放射性5. 下列化学用语表示正确的是( )a. hcl分子的电子式 b. 次氯酸的电子式c. 氯化钠的电子式 d. 氯原子的结构示意图6. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) a. nh4cl=nh3+hcl b. 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 c. 2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o d. nh3+co2+h2o=nh4hco37. 现有短周期主族元素x、y、z、r、t。r原子最外层电子数是电子层数的2倍；y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，z与t形成化学式为z2t的离子化合物。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( ) a. 原子半径和离子半径均满足：yz b. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ttr d. 由x、t、y、z四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性8. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光的装置。下列说法正确的是( )a. 铜片表面没有气泡生成b. 装置中存在“化学能电能光能”的转换c. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动d. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变9. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应n2+3h22nh3。在10s内n2的浓度由5mol/l降至4mol/l。下列说法正确的是( ) a. 增加h2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快 b. 维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率 c. 用nh3表示的化学反应速率为0.1mol/(ls) d. 反应足够长时间，n2、h2中至少有一种物质浓度降为零10. 下列离子方程式正确的是 a. 大理石溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+co2十h2o b. febr2溶液中通入少量的cl2：cl2+2fe2+=2fe3+2cl c. 向澄清石灰水中通入少量co2：oh+co2=hco3 d. 酸性氢氧燃料电池的正极反应：h22e=2h+11. 关于下列各图的叙述正确的是( )a. 甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则生成1mol h2o放出的热量为483.6kjb. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态c. 丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bad. 丁图中在t2时刻正反应速率大于逆反应速率。12. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 烷烃都不能使酸性kmno4溶液的紫色褪去 分子通式为cnh2n+2的烃不一定是烷烃 烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 a. b. c. d. 13. 下列有机物命名正确且与2，2二甲基戊烷互为同分异构体的是( ) a. 2乙基戊烷 b. 4甲基己烷 c. 3，3二甲基丁烷 d. 3乙基戊烷14. 在光照条件下，ch4与cl2能发生取代反应。若将1 mol ch4与cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n(ch3cl):n(ch2cl2):n(chcl3):n(ccl4) 4:3:2:1，则消耗的cl2为( ) a. 1.0 mol b. 2.0 mol c. 3.0 mol d. 4.0 mol15. 已知h0表示反应吸热，现有下列热化学方程式： h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h1=a kjmol1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2=b kjmol1 h2(g)+1/2o2(g)=h2o(1) h3=c kjmol1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h4=d kjmol1 下列关系式中正确的是( ) a. acd0 c. 2a=b016. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)+co2(g)；不能判断该分解反应已经达到平衡的是( ) a. 密闭容器中氨气的浓度不变 b. 密闭容器中总压强不变 c. 密闭容器中混合气体的密度不变 d. 密闭容器中氨气的体积分数不变第卷 非选择题(52分)二、填空题(38分)17. (8分)4种短周期元素相对位置如下表。m元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：(1)x的原子结构示意图为 。(2)m的最高价氧化物的电子式为 。(3)0.1 mol q的10电子氢化物与cuo反应生成cu2o、h2o和q单质时，生成cu2o的物质的量是 。(4)y的氧化物与naoh溶液反应的化学方程式是 。18. (14分)五种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同族，b和e同族，b和c相邻，d离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、c、e、f均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，d和f形成的化合物是烹饪中最常用的调味料。回答下列问题：(1)e元素在周期表中的位置是 。(2)b、c、d、e元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(3)a和f形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为 。(4)单质f与水反应的离子方程式为 。(5)下列选项中能作为判断b和e的非金属性强弱的依据有(填字母编号) 。a. b和e的单质的熔点高低b. b和e的氢化物的稳定性强弱c. b和e的单质与氧气反应的难易d. b和e的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(6)某原电池中，电解质溶液为稀h2so4，分别向负极通入碳元素与元素c(原子物质的量之比为1:1)形成的化合物，向正极通入元素c最常见的单质，试完成下列问题：正极反应： ；负极反应： ；电解质溶液ph的变化 。(填“增大”“减小”或“不变”)19. (16分)(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2h2(g)+o2(g)=2h2o(1)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水可以放出热量 kj。 (2)原电池可将化学能转化为电能。若fe、cu和浓硝酸构成原电池，负极是 (填“cu”或“fe”)；若zn、ag和稀盐酸构成原电池，正极发生 反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液中阳离子移向 极(填“正”或“负”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入cuso4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为25.8g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。 (3)一定温度下，将3 mol a气体和1mol b气体通入一容积固定为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)，反应1 min时测得剩余1.8mol a，c的浓度为0.4mol/l，则1min内，b的平均反应速率为 ；x为 。若反应经2min达到平衡，平衡时c的浓度0.8mol/l(填“大于，小于或等于”)。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物a的转化率为 。三、实验题(8分) 20. (8分)硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o。某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)(1)实验目的： 装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究 对化学反应速率的影响。(2)装置乙中的加热方法称为 加热，该加热方法具有 、 等优点。(3)通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论： 结论l： 结论2： 四. 计算题(共6分)21. (6分)将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4种。3.6 g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1 moll1 naoh溶液500 ml恰好中和。则此烷烃的分子式为 ，其结构简式为 ，名称为 。19. (16分)(1)a(1分)；242 (2分)；(2)cu(1分)；还原(1分