江西省南昌市新建二中高三化学上学期周练15（实验班）新人教版.doc

新建二中2013-2014学年上学期高三化学实验班周练（15）一、选择题1以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物； 沼气和核能都是可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金； 臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化； 氯水使红墨水褪色原理和nh4hso3溶液使kmno4溶液褪色原理相同； 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）ab c d 2下列有关叙述正确的是（ ） aalcl3、fecl3、nahco3固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法制备 b澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子方程式为：ca2+ + oh+hco3= caco3 + h2o c用氨水和硫酸不能鉴别agno3、bacl2、k2so3和mg(no3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）dal+naoh+h2onaalo2+h2，br2+so2+h2oh2so4+hbr反应中水的作用相同3设na为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（ ）a在100ml0.5mol/lch3cooh溶液中ch3cooh分子数等于0.05nab在标况下，22.4l辛烷含共价键数为25nac已知pbi2的ksp=7.010-9，将1.010-2mol/l的ki与pb(no3)2溶液等体积混合，则生成pbi2沉淀所需pb(no3)2溶液的最小浓度为5.610-4 mol/ld25时，1lph=13的ba（oh）2溶液中含有oh-数目为02na 4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）常温下，c（h+）c（oh一）=110-12的溶液：k+、alo2、co32、na+加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i一使甲基橙变红的溶液中：fe3+、al3+、no3、so42使ph试纸变蓝的溶液中：al3+、na+、so42、cl一无色溶液中：k+、al3+、no3、hco3常温条件下，=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32-、co32a b c d5玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（ ）用ph试纸测定na 2co3溶液的ph 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取kcl 实验室用新制的feso4溶液和预处理过的naoh溶液制备fe(oh)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究ba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体反应过程中的能量变化a b cd6常温下，0.1mol下列物质：过氧化钠、氯化银、次氯酸钠、醋酸钠、氯化铝中分别加入l l水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是（ ）a b c d7化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki + kio3 + 3h2o复分解反应：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3热分解反应：4naclo 3nacl + naclo4； naclo4 nacl + 2o2下列说法不正确是（ ）a氧化性（酸性溶液）：fecl3 co(oh)3 i2b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 i2 kio3c热稳定性：nacl naclo4 naclod酸性（水溶液）：hscn h2co3 hcn8已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数k i1.75105k i2.98108ki14.30107 ki25.611011ki11.54102 ki21.02107a将0.1 moll1的醋酸加水不断稀释，c(oh)始终减小b少量co2通入naclo溶液中反应的离子方程式为：co2h2o2cloco322hcloc少量的so2通入ca(clo)2溶液中反应的离子方程式为：so2h2oca22clocaso32hclod25，等物质的量浓度的ch3coona、naclo、na2co3和na2so3 四种溶液中，碱性最强的是na2co39、右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是（ ）caco3 燃煤产生 的气体洁净的气体进入烟囱空气caso4 caso3 so2 cao a使用此废气处理装置可减少酸雨的形成b装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应c整个过程的总反应可表示为：2so2+2caco3+o2=2caso4+2co2d若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色10化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）a图5表示化学反应h2(g) +cl2(g) =2hcl(g)的能量变化，则该反应的反应热h=183 kjmol-1b图6表示室温时用0.1 moll-1盐酸滴定20 ml 0.1 moll-1naoh溶液，溶液ph随加入酸体积变化c图7表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液d图8表示10 ml 0.1mol/l na2co3和nahco3两种溶液中，分别滴加0.1mol/l hcl，产生co2的体积随盐酸体积的变化，则b表示na2co3溶液11x、y、z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物r、m、n，常温下m、n为固体，r为液体。m、n遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 （ ） a三种元素都是非金属元素 b由三种元素形成的物质既含离子键又含共价键 c三种化合物都是共价化合物 d各1mol的m、n与水反应所得气体体积比为1:112反应abc分两步进行：abx，xc，反应过程中能量变化如图1所示，e1表示反应abx的活化能；常温下，向10 ml 0.1 moll-1的h2c2o4溶液中逐滴加入0.1 moll-1 koh溶液，所得滴定曲线如图2所示。下列有关叙述正确的是（ ）ax是反应abc的催化剂b反应abc的h0ckhc2o4溶液呈弱碱性dd点时：c (h+)+ c (hc2o4-)+ c (h2c2o4)= c (oh)13 某容积可变的密闭容器中盛有足量的a，通人气体b，发生反应：a(s)+3b(g) 2c(g)+ d(g)；hmol cn(na)3n(al)mol d av2二、填空题17在下列各变化中，e为常温下无色无味的液体，f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出h的电子式： 若反应在加热条件下进行，a为单质，c为无色有刺激性气味的气体，d为无色无味的气体，且c、d两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是 。实验需要检验出c、d、e三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是 （用化学式填空），在检验d气体前，需除去c气体，所用试剂是 ，反应的离子方程式是 。已知：a(s)+o2(g) =ao2(g) h393.5kjmol1 2a(s)+o2(g) =2ao(g) h221.0kjmol1则ao的燃烧热的热化学方程式_ _。 若反应在溶液中进行，a是一种常见一元强碱，b是一种酸式盐，d是一种气体，且b遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当a过量时，反应的离子方程式是 。 若反应在溶液中进行，a是一种强酸，b是一种含有两种金属元素的盐，且b的水溶液显碱性，a、b均由短周期元素组成，当a过量时，c及d均易溶于水，则a过量时反应的离子方程式是 。 18化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：已知2a2（g）b2（g）2c3（g）；ha kj/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol a2和1 mol b2，在500 时充分反应达平衡后c3的浓度为w mol/l，放出热量b kj。（1）比较a b（填、）（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中t1 t2（填“”、“”或“”）。t/kt1t2t3k1.001072.541051.88103若在原来的容器中，只加入2 mol c3，500 时充分反应达平衡后，吸收热量ckj，c3的浓度_（填、）w mol/l，a、b、c之间满足何种关系_（用代数式表示）。（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出c3气体 b适当升高温度c增大b2的浓度 d选择高效的催化剂（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol a2和1molb2，500 时充分反应达平衡后，放出热量dkj，则d b（填、）。常温下，将ph =3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为10 l03 moll1的氨水b l；c（oh ）= 10103molll的氨水c l；c（oh）=10103 mol l1的氢氧化钡溶液d l。则a、b、c、d之间由大到小的关系是： 。 工业废水中常含有一定量的cr2o72-和cro42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。 （1）转化过程中存在平衡2cro42- + 2h+ cr2o72- + h2o能说明反应到达平衡状态的是 acro42- 和cr2o72-的浓度相同 b2（cr2o72-）=（cro42-）c溶液的ph值保持不变 d溶液颜色保持不变（2）若1l转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，cro42-有10/11转化为cr2o72-（已知铬元素相对原子质量为52）。转化后所得溶液中c(cr2o72-)= 。已知：常温下该反应的平衡常数k=1014,上述转化后所得溶液的ph为 。（3）还原过程中的离子反应方程式 。（4）若常温下ksp(cr(oh)3) =10-32,要使c(cr3+)降至10-5mol/l，溶液的ph应调至 。 19二氧化氯（clo2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程如下：naclo2溶液盐酸溶液xncl3溶液nh4cl溶液h2nh3clo2电解 （1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式： ；（2）除去clo2中的nh3可选用的试剂是 ；（填序号） a饱和食盐水 b碱石灰 c浓硫酸 d水（3）测定clo2（如下图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾， 用100ml水溶解后，再加3ml硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的clo2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定 （i2+2s2o32=2i +s4o62），共用去v ml硫代硫酸钠溶液。 装置中玻璃液封管的作用是 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；滴定终点的现象是： 。测得通入clo2的质量m（clo2）= g。（用整理过的含c、v的代数式表示）若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将 （填写“偏低”“偏高”“不变”）（4）用clo2处理过的饮用水（ph为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子clo2。2001年我国卫生部规定，饮用水的clo2含量应不超过0.2mg/l。若饮用水中clo2的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用。则该反应的氧化产物是 。（填化学式）20某有机物x(c12h13o5br)分子中含有多种官能团，其结构简式为 (其中、为未知部分的结构) 为推测x的分子结构，进行如图所示的转化： 已知向e的水溶液中滴入fecl3溶液发生显色反应；m(c2h2o4)能使蓝墨水褪色；g、m都能与nahco3溶液反应，请回答： (1)m的结构简式为_；g分子所含官能团的名称是_； (2)e可以发生的反应有(选填序号)_； 加成反应 消去反应 氧化反应 取代反应 (3)由b转化成d的化学方程式是_； (4)g在一定条件下发生反应生成分子组成为c4h4o4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，写出g发生此反应的化学方程式_； (5)f与g互为同分异构体，f的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能连有两个羟基则f的分子结构有_种 高三化学周练（15）答题卡班级：_ 姓名：_ 学号：_一、选择题（每题3分）题号12345678答案题号9 10111213141516答案二、填空题17.（13分） （1）_（1分）（2）_（2分） _（1分） _ （1分） _（2分） _（2分）（3）_（2分） （4）_（2分）18（17分）（1）_（1分）（2）_ （1分） _ （1分） _ （1分）（3）_（1分） （4）_（1分）_（2分）（1）_（2分） （2）_（1分） _（2分）（3）_（2分） （4）_ （2分） 19.（12分）（1） _（2分）（2） _（1分）（3） _（2分） _（2分）_（1分）_（2分）_（1分）20.（10分）（1）_（1分） _（1分）（2）_ （2分） （3）_（2分） （4）_（2分）（5）_ （2分）高三化学周练（