2020高中化学第二章分子结构与性质第二节第1课时价层电子对互斥理论课时作业（含解析）新人教版.docx

价层电子对互斥理论A篇知识对点训练知识点一形形色色的分子1下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()ANH3BCCl4 CP4DCH2O答案D解析NH3是三角锥形，CCl4是正四面体形，P4是正四面体形，CH2O是平面三角形。2下列分子的立体构型为正四面体形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BCD答案C解析NH3的立体构型是三角锥形、H2S的立体构型是V形、CO2的立体构型是直线形，故选C。3(1)硫化氢(H2S)分子中，两个HS键的夹角接近90，说明H2S分子的立体构型为_。(2)二氧化碳(CO2)分子中，两个C=O键的夹角是180，说明CO2分子的立体构型为_。(3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是四面体结构的是_。a两个键之间的夹角为10928bCH键为极性共价键c4个CH键的键能、键长都相等d二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)答案(1)V形(2)直线形(3)ad解析(1)(2)中可由键角直接判断分子的立体构型。(3)五原子分子CH4可能有平面四边形和正四面体形两种立体构型，不管为哪种，b、c两项都成立；若为前者，则键角为90，CH2Cl2有两种：和；若为后者，则键角为10928，CH2Cl2只有一种。知识点二价层电子对互斥理论4下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是()ASiH4BH2OCCH4DNH答案B解析SiH4、H2O、CH4、NH的电子式分别为：，只有H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。5下列微粒的价层电子对数正确的是(点“”的原子为中心原子)()A.H44 B.O21C.F32 D.O32答案A解析对ABm型分子中心原子价层电子对数：n键电子对数孤电子对数， H4中，n4，A正确； O2中，n2，B不正确； F3中，n3，C不正确； O3中，n3，D不正确。6下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是()ACCl4BSO CNH3DH2O答案A解析分子中心原子上无孤电子对时VSEPR模型与分子立体构型相同。7下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均无孤电子对答案C解析CS2为直线形分子；ClO中心原子的价层电子对数为4，根据化学式知成键电子对数为3，所以有1对孤电子对，故空间构型为三角锥形；SiF4无孤电子对，而SO有1对孤电子对，D错误。8下列分子中，键角最小的是()ACH4BNH3 CH2ODCO2答案C解析CH4为正四面体形，键角为10928，NH3分子为三角锥形，键角为107；H2O为V形分子，两个HO键的键角为105；CO2为直线形分子，键角为180。9(1)计算下列分子中点“”原子的价层电子对数。 Cl4_； eCl2_； Cl3_； Cl3_。(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。H2 _； Cl5_； F3_； H3_。答案(1)4234(2)2001解析(1)根据ABm型分子中价层电子对数目n的计算公式：n键电子对数孤电子对数，中心原子结合几个原子就有几个键电子对，所以CCl4中C原子的价层电子对数为44；BeCl2中Be原子的价层电子对数为22；BCl3中B原子的价层电子对数为33；PCl3中P原子的价层电子对数为34。(2)根据ABm型分子中心原子的孤电子对数(axb)的计算公式：H2S中的S原子的孤电子对数：(621)2；PCl5中的P原子的孤电子对数：(551)0；BF3中的B原子的孤电子对数：(331)0；NH3中的N原子的孤电子对数：(531)1。B篇综合提升训练10若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是()A若n2，则分子的立体构型为V形B若n3，则分子的立体构型为三角锥形C若n4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确答案C解析若中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，则不存在键电子对与孤电子对之间的相互排斥。当n2时，分子的立体构型为直线形；n3时，分子的立体构型为平面三角形；n4时，分子的立体构型为正四面体形。11下列分子或离子中，价层电子对互斥模型为四面体形，但分子或离子的立体构型为V形的是()ANHBPH3 CH3ODOF2答案D解析12下列对应关系不正确的是()选项ABCD中心原子所在族A族A族A族A族分子通式AB4AB3AB2AB2立体构型正四面体形平面三角形直线形V形答案B解析当中心原子在A族，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A族，AB4分子是正四面体形，AB2分子是直线形。当中心原子在A族，AB2分子是V形。13a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)0110210试写出：(1)a粒子的原子结构示意图_，b粒子的电子排布式_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中的反应方程式为_，d分子的空间构型为_，键角为_；若d为正四面体形分子，其电子式为_。(4)已知c和f可生成g，则c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，相应的离子方程式为_。答案(1)1s22s22p6(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3H2ONH3H2O三角锥形107(4)OHH3OOHH3O=2H2O解析由于都是短周期元素构成的微粒，都是10个电子，又由给出的原子核数、所带电荷数及限定条件推断出各微粒组成：a：Ne，b：Na，c：OH，d：NH3(或CH4)，e：Mg2，f：H3O，g：H2O。14(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO_；CO_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：_；_。(3)按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面三角形分子_；三角锥形分子_；四面体形分子_。答案(1)正四面体形平面三角形平面三角形(2)CHCH(3)BF3NF3CF4解析PO是AB4型，成键电子对数是4，为正四面体形。CO