2019高考化学总复习01化学计量在实验中的应用1物质的量气体摩尔体积1含解析新人教版.docx

物质的量、气体摩尔体积李仕才基础巩固1(2018年福建省联考)下列说法正确的是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需8.0 g硫酸铜固体D0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl浓度为0.1 mol/L解析：本题考查物质的量浓度的计算等知识。A.物质的量浓度是单位溶液体积内含有溶质物质的量，不是溶剂体积，故错误；B.溶液是均一透明的分散系，即该溶液的物质的量浓度仍为2 molL1，故错误；C.硫酸铜的质量为5001030.1160 g8.0 g，故正确；D.c(Cl)0.12 molL10.2 molL1，故错误。答案：C2(2018年浙江省杭州地区五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M gmol1，则一个A原子的实际质量是()AM g B. g C.g D.g解析：本题考查物质的量的计算的相关知识。该气体的一个分子的质量 molM g/mol；则一个原子的质量为，故选D。答案：D3(2018年浙江省杭州地区五校联考)在标准状况下，气体的体积大小主要取决于()A分子数目 B分子间距C分子大小 D分子种类解析：本题考查气体摩尔体积的相关知识。影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。答案：A4(2018年河北省定州中学期中考试)下列关于摩尔质量的说法正确的是()A. HNO3的摩尔质量是63 gB. 物质的摩尔质量越大，物质的质量越大C. 摩尔质量就等于该物质的相对分子质量D. 醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等解析： A摩尔质量的单位是gmol1，应为63 gmol1，故错误；B.nm/M，跟物质的量有关，故错误；C.摩尔质量有单位，相对分子质量无单位，它们在数值上相等，故错误；D.醋酸的摩尔质量为60 g/mol，NA个醋酸分子是1 mol，即在数值上相等，故正确。答案：D5(2018年潍坊质检)下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L解析： A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。答案：B6如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析： 根据图示可知，和中H2与O2的分子个数之比为21，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为21，所以其物质的量之比为21，质量之比为18，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能相同，D错误。答案：B7若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是()A13 B31C21 D12解析： 若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则32，整理得xy31。答案：B8(2018年辽宁省沈阳市期中)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ mol/L。(5)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。解析： 本题考查常用化学计量的计算。(1)m g某气体的物质的量为m/M mol；(2)因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2m/M molNA mol12mNA/M；(3)该气体的体积为m/M mol22.4 L/mol22.4 m/ML；(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为m/M molV Lm/MV mol/L；(5)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为m g(1 000m)g100%100m/(m1 000)%。 答案：(1)m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)m/MV (5)100m/(m1 000)% 9在一定条件下，有下列物质：8 g CH4，6.021023个HCl分子，2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量：_；(2)物质的量：_；(3)分子数目：_；(4)原子数目：_；(5)质量：_。解析：(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 gmol1,36.5 gmol1,32 gmol1，故顺序是。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)0.5 mol，6021023个HCl分子的物质的量为1 mol，故顺序是。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol；中，1 mol22 mol；中，2 mol24 mol。故顺序是。(5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故顺序是。答案：(1)(2)(3)(4)(5)综合提升10(2018年福建省联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是()ANaCl的物质的量为0.1 molB该混合液中BaCl2的物质的量为0.05 molC溶质MgCl2的质量为9.5 gD将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na物质的量的浓度为0.1 mol/L解析： 本题考查物质的量和物质的量浓度的计算等知识。A.溶液中Na由NaCl提供，因此根据钠元素守恒，即n(NaCl)0.11 mol0.1 mol，故说法正确；B.根据电荷守恒，c(Na)2c(Mg2)2c(Ba2)c(Cl)，代入数值，解得c(Ba2)(3120.5)/2 molL10.5 molL1，因此n(BaCl2)0.10.5 mol0.05 mol，故说法正确；C.m(MgCl2)0.10.595 g4.75 g，故说法错误；D.稀释过程中溶质的物质的量不变，即0.11/1 molL10.1 molL1，故说法正确。答案：C11(2017年辽宁省实验中学高三上10月月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A78 g Na2O2固体中阴离子的个数为2NAB标准状况1.12 L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NACCO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为D60 g SiO2含有的化学键数目为4NA解析： 本题考查阿伏加德罗常数。A.78 g过氧化钠的物质的量为1 mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1 mol过氧化钠中含NA个阴离子，故A错误；B.氯气和水的反应为歧化反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；C.当1 mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应增重28 g，转移1 mol电子，故当增重a g时，转移的电子数为个，故C错误；D.60 g二氧化硅的物质的量为1 mol，而1 mol二氧化硅中含4 mol化学键，故含4NA个，故D正确。答案：D12(2018年河北省定州中学期中)M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO4NO2O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的相对原子质量是()A24 B74 C148 D40解析： 本题考查物质的量的有关计算。混合气体的物质的量是11.2 L22.4 L/mol0.5 mol，则参加反应的硝酸盐的物质的量是0.2 mol，所以硝酸盐的相对分子质量是29.60.2148，则M的相对原子质量是14862224，故选A。答案：A13(2018年襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是()ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1NA0.2NA之间解析： Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g，A错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相同，计算可知，B正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，D错误。答案：B14取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()A BC D解析： 设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为x，根据得失电子守恒， molx2，解得：x，则金属元素的化合价为。答案：A15(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()A11 B23 C31 D21解析： 对比5巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为11。答案：A创新设计16某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30 101 kPa0300 g0030 101 kPa4分钟298.2 g1.243 L请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是_mol、_mol。(2)该温度下，气体摩尔体积是_。(3)下列叙述不正确的是_。A气体摩尔体积与气体的温度相关B在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 Lmol1C同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同D该实验条件下，O2的密度为1.287 gL1解析：(1)4分钟时水槽中H2O减轻的质量为300 g298.2 g1.8 g，根据反应：2H2O2H2O2可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。(2)0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为24.86 Lmol1。(3