江苏省盐城市高二化学周练（12.14）（无答案）.doc

高二化学周末练习（12.14）1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )a加热 b不用稀硫酸，改用98%浓硫酸c滴加少量cuso4溶液 d不用铁片，改用铁粉2在10时某化学反应速率为0.1 mol/(ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(ls)，该反应需在什么温度下进行 （ ）a30 b40 c50 d603在2ab 3c5d反应中，表示该反应速率最快的是高 （ ）a(a) 05 mol(l) b(b) 03 mol(l)c(c) 08 mol(l) d(d) 1 mol(l)4一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi(g) h2(g)i2(g)。若c(hi)由1.0 mol/l降低到0.7 mol/l时，需要15 s，那么c(hi)由0.7 mol/l降到 0.5 mol/l时，所需反应的时间为 ( )a等于5 s b等于10 s c大于10 s d小于10 s5把下列4种x的溶液分别加入4个盛有10ml 2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀到50ml，此时x和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ） a20ml 3mol/l x 的溶液 b20ml 2mol/l x 的溶液 c10ml 4mol/l x 的溶液 d10ml 2mol/l x 的溶液6下列说法中有明显错误的是 （ ）高考资源网a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率7等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量cuso4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(v)与时间(t)的关系正确的是 （ ） 8下列情况下，反应速率相同的是 高考资源网 （ ） a等体积01 mol/l hcl和005 mol/l h2so4分别与02 mol/l naoh溶液反应b等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/l hcl反应c等体积等浓度hcl和hno3分别与等质量的na2co3粉末反应d等体积02 mol/l hcl和01 mol/l h2so4与等量等表面积等品质石灰石反应9用纯净的caco3与稀hcl反应制取co2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是 ( )aoe段表示反应速率最快bef段表示反应速率最快，单位时间内收集的co2最多cfg段表示收集的co2最多dog段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快10在一个6 l的密闭容器中放入3 l x气体和2 l y气体，在一定条件下发生下列反应：4x(g)+3y(g) 2q(g)+nr(g)，一段时间后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，x的浓度减小，则该反应式中n的值为 （ ） a3b4c5d611将 2 mol a 气体和 4 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（气）b（气）2c（气）；若经 2s后测得c的物质的量为0.6mol ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.075moll1s1 2s 时物质 a 的转化率为30 2s 时物质 b 的浓度为 0.85 moll1，其中正确的是 ( )a b c d12在kio3、khso3的酸性混合溶液中加入少量ki和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： io3+ 5i+ 6h+ 3i2 + 3h2o i2 + 2hso3+ h2o 2i + 2so42+ 4h当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是 ( )a在整个反应过程中，起催化作用的物质是kib上述两个反应中,反应速率较快的是c时钟反应的快慢由反应决定d“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关13下列说法正确的是 ( ) a凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 c自发反应在恰当条件下才能实现 d自发反应在任何条件下都能实现14已知：mg(s)+cl2(g)=mgcl2(s) h(298k) =642 kjmol1，下列说法正确的是（ ）a 在任何温度下，正向反应是自发的b在任何温度下，正向反应是不自发的c高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发d 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发15以下自发过程可用能量判据来解释的是 （ ）a硝酸铵自发地溶于水b两种理想气体自发混合时热效应为0c(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9 kjmol1d2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6 kjmol116已知碳酸钙的分解caco3(s)=cao(s)+co2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解2kclo3(s)=2kcl(s)+3o2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 （ ）a. h1178.32kjmol1 h278.3kjmol1bh1+178.32kjmol1 h278.3kjmol1ch1178.32kjmol1 h2+78.3kjmol1dh1+178.32kjmol1 h2+78.3kjmol117某温度时，在2l容器中x、y、z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min、5minz的平均反应速率为 、 ；（3）5min后z的生成速率比5min末z的生成速率 （大、小、相等）。18下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间 t/h1491625mgo层厚y/nmnio层厚y/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：（1）金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：mgo氧化膜厚y属 型，nio氧化膜厚y属 型。（2）mg与ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 19丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：ch3coch3+i2ch3coch2i+h+i-。25时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.731