第6讲硫及其重要化合物2222222222_2012521103449128.doc

第6讲 硫及其重要化合物【考点透视】 班级 姓名 学号 1了解硫的单质及氧化物的主要性质。2了解硫酸的主要性质及应用。3了解二氧化硫对生态环境的影响。4了解硫酸根离子的检验方法。5. 了解硫酸工业及尾气处理的原理。【知识网络】【基础知识】一、硫 硫的物理性质：硫是 色的固体；硫 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2.。硫的化学性质： 具有氧化性，能与铁、铜、H2反应；具有还原性，能被O2 、浓硫酸等氧化剂氧化。硫又能与热的强碱溶液发生歧化反应，故沾有硫的容器可用热的NaOH溶液洗涤 【例1】下列叙述中错误的是 A消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D可以用加热NaOH浓溶液的方法除去附在试管内壁上的硫二、二氧化硫（1）物理性质：SO2是 色、有 气味的有毒气体，密度比空气 ，易液化， 溶于水（常温常压下，1体积的水大约能溶解40体积的SO2）。（2）化学性质： SO2 与一些物质反应的实验现象化学式或名称实验现象反应的化学方程式溴水(H+)KMnO4Fe3+氢硫酸品红不做要求石蕊试液澄清石灰水硝酸钡溶液使无色溶液出现白色浑浊，再通入SO2 不溶解【例2】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D【例3】等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是A 无沉淀生成，溶液显红色 B 无沉淀生成，溶液显无色C 有沉淀生成，溶液显无色 D 有沉淀生成，溶液显红色三、硫酸稀硫酸具有酸的通性：能与指示剂、金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。浓硫酸的特性： 【例4】下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【例5】供选择的答案：呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为：（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体 ；（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 ；（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体 ；（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等 ；（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑 ；（6）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖 ；（7）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体 ；（8）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体 。【例6】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是A无色溶液白色沉淀BBa（NO3）2溶液 白色沉淀C Fe（NO3）2溶液 白色沉淀D无色溶液白色沉淀白色沉淀四、硫酸的工业制法 98.3的硫酸硫磺燃烧 催化氧化 SO3的吸收高浓度硫酸 化学反应原理尾气处理【例7】某校学生活动小组设计如图所示的装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D的锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。(1) 装置B的三个作用： ； ； 。(2) 实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是 。(3) D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号) 。 少量澄清石灰水 少量小苏打溶液 少量氯化钡溶液 少量硝酸钡溶液 反应停止后，要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是(简述过程) 。(4)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀的质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是(选填序号) ，二氧化硫的转化率是 (用含有m、a、b、c、d的代数式表示，不必化简)。 装置F增加的质量ag 装置A中亚硫酸钠减少的质量b g装置B增加的质量c g 装置E增加的质量d g【课后巩固】 1已知硫在蒸气状态时，可生成S2 、S4 、S6 、S8 等分子。在一定温度下，测得硫蒸气的密度为相同状况下H2密度的40倍，则下列推论中正确的是 AS2 、S4 、S6 、S8 等物质互为同素异形体BS2 、S4 、S6 、S8等在固态时为分子晶体，均易溶于水 C该蒸气中的S2与Fe反应生成FeS2D该蒸气中S2分子的物质的量分数不小于75%班级 姓名 学号 2下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是A能使酸性高锰酸钾褪色 B在空气中易被氧化变质C能使溴水褪色 D在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀3将SO2通入悬浮着棕褐色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的现象及解释合理的是 A悬浮物由棕褐色变为白色，因为SO2具有漂白作用 B悬浮物由棕褐色变为白色，因为反应生成的PbSO4是白色难溶物 C有黄色沉淀生成，因为有硫产生 D观察不到任何明显现象，因为两者不会发生 4向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A 硫化亚铁 B 硫磺 C 亚硫酸钡 D 硫酸钡 5对某酸性溶液(可能含有Br、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ABr BSO42- CH2SO3 DNH4+6向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是 A有0.09 mol的硫酸被还原 B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余 D消耗的铜的质量一定小于2.88 g7将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积比为1:1C反应中共消耗Zn 97.5 g D反应中共转移电子3 mol8右图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中，X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L是固体单质，K、I中含有相同的元素；反应是高温下进行的工业上制取H的第一步反应。请按要求填空： G、H的化学式分别为 G 、H ， 写出下列反应的化学方程式： ； ； ； 反应中生成 1molL时，转移的电子数为 。 反应的工业生产条件 9以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下： 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是 。 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式： 。 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： 。 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至34，其目的是 10硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_ _ 。(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：_ _。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)写出步骤中反应的化学方程式_ 。 (5)步骤中洗涤沉淀的方法是_ 。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为 (用含有V、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：_ _ 。11减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：滤渣阳离子吸附剂MnSO4H2O滤渣石灰浆MnO2粉浸出液软锰矿浆SO2废渣高温焙烧浸出氧化调节pH静 置过滤操作a干燥吸附静置、过滤浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3Mn2、Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附时间/h已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题： 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ，氧化过程中主要反应的离子方程式 。 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 。 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 （填写序号）。a溶液的pH b金属离子的电荷 c金属离子的半径 d吸附时间 操作a包括 等过程。11亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物。某化学兴趣小组进行以下有关实验。实验I证明Na2SO3中硫元素的价态能发生S(+4)S(+6)转化 (1)实验中，不需要用到的试剂有 (填标号)。A稀硫酸 BH2O2溶液 C稀盐酸 D淀粉碘化钾溶液 EBaCl2溶液观察到的现象是。实验制取硫代硫酸钠晶体，利用下图所示装置进行实验。已知：硫代硫酸钠能与酸发生反应 装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2(2)装置b中发生反应的化学方程式为 。(3)装置c的作用是 。(4)装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是 ，待d中溶液冷却后,倒人蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶获得硫代硫酸钠晶体。实验测定某硫代硫酸钠样