高考化学一轮复习专题3.1钠及其重要化合物（知识讲解）（含解析）.docx

第1讲 钠及其化合物 【真题速递】1(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是()ANa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2(2019全国卷，11C)B分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016全国卷，13D)C钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016浙江理综，8A改编)D灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K(2015天津理综，2C)【答案】B【解析】过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2ONaOH，CO2+2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，A项错误；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B正确；钠、钾与O2反应产生的过氧化物都能与CO2反应生成O2，促进燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D错误。2.(2019江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【答案】A【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误；综上所述，本题应选A.3(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()ANaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2O(2014四川理综，3B)B碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOH(2013北京理综，8B)CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2(2013江苏，8C)D碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2O(2012海南，12A)【答案】B【解析】A项，HCO不能完全电离，不能拆成离子，错误；C项，氧原子不守恒，错误；D项，忽视了CO与Ca2反应生成CaCO3沉淀，错误。4(2014新课标全国卷，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】四个选项的化学方程式及固体物质质量变化如下：A项， H2 H2O，固体质量减小，不正确；B项，2CO2 =O2，固体质量增大，正确；C项，2AlFe2O3Al2O32Fe，固体质量不变，不正确；D项，Cu(NO3)2=Zn(NO3)2，固体质量减小，不正确。5(2017海南，16)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和_反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiClKCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_。(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_。(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是_。(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和_。【答案】(1)盐酸Lie=Li (2)Li与二氧化碳反应 (3)焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾(4)LiF【解析】(1)碳酸锂与盐酸反应生成LiCl，由电解LiClKCl的熔融混合物产生金属锂，阴极上锂离子得到电子。(2)Li是活泼的金属，与二氧化碳反应。(3)阳离子不同、焰色反应不同。(4)在LiPF6和PF5中磷的化合价都是5价，因而该分解反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，即可确定另一氟化物的化学式为LiF。【考纲解读】考点内容说明钠及其化合物1. 了解钠的主要性质及应用。2. 了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。高考必考点之一，常以选择题的形式出现【知识梳理】一、钠1物理性质颜色密度熔点比水_，比煤油_1002.化学性质Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：3制备：电解熔融氯化钠化学方程式：_。4钠的保存实验室中通常把少量钠保存在_中，目的是防止Na与空气中的_和_发生反应。5钠的用途制_用于原子反应堆里的导热剂。作_剂来制取稀有金属。制作高压钠灯。二、钠的氧化物请完成下列表格氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应的方程式与CO2反应的方程式与酸反应的方程式(HCl)主要用途三氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种_色_体，_溶于水并放出大量的热，有_性；易吸收空气中的水分而_。(2)化学性质具有碱的通性能使酸碱指示剂变色。与强酸反应的离子方程式为：_。与酸性氧化物、两性氧化物反应：如与Al2O3反应的离子方程式为：_。与盐反应如与NH、Cu2反应的离子方程式分别为：_；_。如与HCO3-应的离子方程式为：_。与单质反应如与Al、Si反应的离子方程式分别为：_；_。(3)NaOH的制取土法制碱：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；现代工业制碱：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(4)NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。(5)NaOH的保存盛放NaOH溶液等碱性溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞保存，其原因是 4 碳酸钠和碳酸氢钠的比较俗名纯碱或苏打小苏打化学式物理性质色态水溶性稳定性化学性质与H反应与碱反应Ca(OH)2与盐反应CaCl2硫酸铝主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化五碱金属元素1碱金属元素Li、Na、K的原子结构示意图分别为_、_、_。(1)相同点：最外层都是_个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数_，原子半径_。2碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈_色(Cs除外)，有金属光泽，硬度_，密度_，熔点_，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为_价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为_；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M2H2O=2MOHH2(M代表碱金属)。3碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现_趋势；(2)元素的金属性逐渐_，单质的还原性逐渐_；(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越_；(4)与水反应的程度越来越_，产物的碱性逐渐_。六焰色反应1焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于_变化， 属于元素的性质。2焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。3常见元素的焰色钠元素_色；钾元素_色(透过_观察)；铜元素_色。【答案】一1银白色小大低于2Na2ONa2O22Na2H2O=2Na2OHH22Na2H=2NaH22Na2C2H5OH2C2H5ONaH22Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H22Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2钠的密度比水小钠的熔点低，该反应是放热反应反应生成了碱32NaCl(熔融)2NaCl24煤油O2H2O5钠钾合金还原二物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)电子式氧的价态21生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定(加热时被空气氧化)稳定与水反应的方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O与酸反应的方程式(HCl)Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂三1(1)白固易强腐蚀潮解(2)OHH=H2OAl2O32OH=2AlOH2ONHOHNH3H2OCu22OH=Cu(OH)2HCOOH=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2Si2OHH2O=SiO2H2(5)以NaOH溶液为代表的碱性溶液中的OH可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。四.俗名纯碱或苏打小苏打物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易风化不稳定，受热易分解化学性质与H反应CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2与碱反应Ca(OH)2与OH不反应，但Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO= CaCO3H2O(碱过量) Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(碱不足)与盐反应CaCl2Ca2CO=CaCO3不反应硫酸铝2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO23HCOAl3= Al(OH)33CO2主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化五1.(1)1(2)依次增多依次增大2(1)银白小较小较低(2)1(3)碱3(1)减小(2)增强增强(3)剧烈(4)剧烈增强六1物理3黄紫蓝色钴玻璃黄绿 【考点精讲】考点一、钠和氢氧化你一、钠1.物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 )，密度比水的小但比煤油的大。2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性(1)与非金属单质反应2NaCl22NaCl(现象：剧烈燃烧、白烟)4NaO2=2Na2O(现象：银白色固体变暗)2NaO2Na2O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是淡黄色固体)(2)与酸、水(滴有酚酞)、醇反应2Na2HCl=2NaClH2(快)2Na2H2O=2NaOHH2(现象：浮、熔、游、响、红)2Na2CH3CH2OH2C2H5ONaH2(沉、慢)3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl44NaClTi。 二、氢氧化钠1.物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。2.化学性质(1)具有碱的通性(2)其他反应与金属铝反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2与非金属单质反应：Cl22OH=ClClOH2O酯类水解：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaCH3CH2OH3.NaOH的制取土法制碱：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH现代工业制碱：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2【典例1】1.下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是()A 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B 虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体C 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaD 钠与水反应的离子方程式：Na2H2O=NaOHH2【答案】B【解析】A项，23 g钠为1 mol，产生0.5 mol H2；B项，Na与水、乙醇的反应本质都是钠置换出氢气，相同质量的钠失电子数相同，因而产生的氢气质量相同；C项，钠与盐溶液的反应，先考虑与水的反应，再考虑产物与盐是否反应；D项，原子不守恒。【归纳总结】金属钠与水及水溶液溶液反应现象分析思维模板1因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。2钠与水、酸反应的实质都是与H的反应3金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板盐溶液NaH2O反应【典例2】2.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的()A 反应温度 B 空气的量 C 钠粒的大小 D 钠的形状【答案】A【解析】Na在空气中常温下生成Na2O；加热条件下生成Na2O2。【考点一精练】1.下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A 钠具有银白色的金属光泽，密度小于水，熔点高于100 B 钠具有强还原性，能与CuSO4溶液发生置换反应生成CuC 将金属钠在空气中加热生成白色固体氧化钠D 钠在空气中容易被氧化，所以通常把钠保存在石蜡油中【答案】D【解析】熟悉活泼金属钠的性质特点是解答该题的关键。A项中钠的熔点低于100 ； B项中由于钠与水反应剧烈，探讨钠与盐溶液的反应时，先讨论与水反应，再考虑反应产物与盐溶液其他成分的继续反应；C项中钠与氧气加热时产物为过氧化钠；D项中钠在空气中容易被氧化，所以通常把钠保存在石蜡油中，正确。2.关于钠的叙述中，不正确的是()A 金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B 金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C 金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D 金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量【答案】D【解析】金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件。在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。3.下列关于钠的叙述，正确的是()钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动钠可以保存在四氯化碳中钠元素在自然界中只能以化合态形式存在钠可从硫酸铜溶液中置换出铜金属钠只有还原性而没有氧化性A B C D 【答案】D【解析】钠与水反应时由于密度比水小，所以浮在水面上，由于反应放热且钠的熔点低，故呈小球状四处游动，正确；钠应保存在比其密度小的煤油中，错误；钠的化学性质非常活泼，所以在自然界中只能以化合态存在，正确；钠遇到硫酸铜溶液先和水反应，所以无法置换出铜，错误；钠单质处于最低价态，化合价只能升高，所以只有还原性，正确。4.25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1下列说法正确的是()A 和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C 25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1D 和产物中的阴阳离子个数比均为11【答案】A【解析】根据电子守恒可知，等物质的量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；加热时，钠与氧气反应生成Na2O2，B项错误；根据盖斯定律2求得的H317 kJmol1，C项错误；和的阴阳离子个数之比均为12，D项错误。11金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图中、所示：(1)现按图所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_(填字母)。A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B钠熔化成一个光亮的小球C反应开始后，溶液由无色变红色D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出(2)请补充并完成实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。(3)按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是_。A用铝箔包住钠B用锡箔包住钠C直接将钠投入水中【解析】(1)ABD(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀将其切下绿豆大小的钠块，并将剩余的钠放回试剂瓶中(3)A【解析】(1)因为金属钠的密度比水的小，故可浮在液面上，钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点低，故反应放出的热量使得金属钠融化成光亮的小球，反应产生的氢气推动小球四处游动，反应生成的NaOH和Ca(HCO3)2发生反应，2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，故溶液中会有沉淀析出。(2)因为Na容易和空气中的O2、H2O发生反应，故实验室中Na保存在煤油中，从试剂瓶中取出的Na应该用滤纸吸干表面的煤油，然后在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的钠块(金属钠质软，可以用小刀切割)，并将剩余的钠放回试剂瓶中。(3)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用铝箔包住Na时产生的H2的体积最大。考点二、钠的氧化物1氧化钠与过氧化钠的比较Na2ONa2O2电子式氧元素化合价21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO22.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质2(1)Na2O2的强氧化性试剂反应原理现象SO2气体Na2O2SO2= Na2SO4FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色先变红后褪色品红溶液Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。【典例1】1.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ()A Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【答案】C【解析】Na2O2的电子式为Na2Na，O是一个阴离子，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；二者都是Na2O2中1价的O变为零价，因而失去的电子数相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，D项错误。【归纳总结】Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，VV(O2)V(混合)固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量m(CO2)28 gmol1n(CO2)，m(H2O)2 gmol1n(H2O)【典例2】2.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为()A 211 B 112 C 121 D 431【答案】A【解析】钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na2H2O=2NaOHH2；2Na2O22H2O=4NaOHO2 ；2H2O22H2O。将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为21，而氧化钠的物质的量不确定，显然只有A中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为21。【考点二精练】1.关于氧化物Na2O2和Na2O的叙述正确的是()A 阴阳离子个数比均为12B 都含有非极性的共价键C 与水都发生氧化还原反应D 都属于碱性氧化物【答案】A【解析】A项，O是原子团，是一个阴离子，正确；B项，氧化钠中只有离子键，错误；C项，氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成NaOH不属于氧化还原反应，错误；D项，过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。2.下列说法中不正确的是()A 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C Na2O2中氧元素化合价为1，它与H2O的反应是一个氧化还原反应D Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生【答案】D【解析】Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，过量Na2O2能将红色酚酞氧化为无色物质，A正确。抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成，B正确。Na2O2中O的价态为1价，在与水的反应中O元素变价，C正确。置换反应是单质和化合物反应生成另一种化合物和另一种单质，而Na2O2与H2O反应不符合，D错误。3.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A B C D 仅【答案】B【解析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀。4.下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A 都正确 B C D 【答案】D【解析】过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错；碳酸氢钠不与CaCl2溶液反应，错；钠是活泼金属，常温下易被空气中氧气氧化，错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，对；金属与硝酸反应，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，对。5.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A CH3COO B SOC CO D HCO【答案】A【解析】Na2O2与水反应产生的NaOH再与HCO反应生成CO，Na2O2具有强氧化性能氧化SO。考点三、Na2CO3和NaHCO31Na2CO3和NaHCO3的性质2转化Na2CO3NaHCO33Na2CO3和NaHCO3性质的应用(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液【典例1】1.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()A A B B C C D D【答案】C【解析】0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物质的量分别是0.01 mol、0.01 mol，加入稀盐酸后，HCl先与氢氧化钠反应，则消耗HCl的物质的量是0.01 mol，则稀盐酸的体积是0.01 mol0.1 molL10.1 L，然后HCl再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，此时又消耗HCl的物质的量是0.01 mol，稀盐酸的体积是0.1 L，最后HCl再与0.01 mol的碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体0.01 mol，又消耗稀盐酸0.1 L，所以对应的图像是C。【归纳总结】利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为11)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为11)。【典例2】2.下列实验能成功的是（ ）用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液A 全部 B C D 【答案】B【解析】碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，可以鉴别，正确；过氧化钠是淡黄色固体，而氧化钠是白色固体，可观察外观进行区别氧化钠和过氧化钠；澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反应产生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水进行鉴别；氯化铝与碳酸钠溶液反应产生的白色沉淀不会溶解，而与氢氧化钠溶液反应开始产生的白色沉淀最终会完全溶解，可以鉴别。【考点三精练】1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。2.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A B C D【答案】A【解析】2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2Om(减少)284 106 62xw1w2解得x，将其带入下式可得：w(Na2CO3) (w1x)/w1。3.向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：则下列分析都正确的组合是()A A B B C C D D【答案】B【解析】A项，根据图可判断加入盐酸立即产生气体，说明溶液中溶质是碳酸氢钠，由于碳酸氢根存在水解和电离，则溶液中c(Na) c(HCO)，A错误；B项，如果溶质是氢氧化钠和碳酸钠，则加入盐酸后首先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸氢钠反应生成CO2和水，图像符合。根据图像可知氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，当由于碳酸根水解，则溶液中c(OH)c(CO)，B正确；C项，如果溶质只有碳酸钠，则加入盐酸后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2，由于两次消耗的盐酸相等，则图像符合，根据物料守恒可知c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，C错误；D项，如果溶质是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则加入盐酸后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2，图像符合。根据图像可知碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量是相等的，当由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，因此溶液中c(CO)c(HCO)，D错误，答案选B。4.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A 甲为小苏打，乙为纯碱B 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊【答案】C【解析】Na2CO3很稳定，加热情况下不会分解，故A烧杯中不会产生白色沉淀。4.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物【答案】A【解析】A项，碳酸钠与酸反应分步进行，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，A正确；B项，纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，所以无法区别二者，B错误；C项，二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C错误；D项，碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，D错误。5.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式：NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。回答下列有关问题：乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)。(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入_气体，再从_管通入_气体。有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是_。(3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_。【答案】.c.(1)饱和碳酸氢钠溶液吸收未反应的NH3过滤(2)aNH3bCO2增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率(3)往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等)【解析】.(1)甲装置是CO2的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的CO2气体中会含有HCl气体，乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染环境。从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。(2)实验时必须制取含氨的饱和NaCl溶液，然后使之与CO2反应。因为NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故应先从a导管通入NH3，后从b导管通入CO2。己装置中有多孔球泡，能增大CO2气体与溶液的接触面积，提高了CO2在溶液中的吸收率。(3)此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。考点四、 碱金属元素 焰色反应1碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。2焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈