2020新教材高中化学第1章第3节第1课时物质的量摩尔质量教案鲁科版必修第一册.docx

第1课时物质的量摩尔质量核心素养发展重点学业要求建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。能运用物质的量、摩尔质量之间的关系进行简单计算。自主学习 物质的量及其单位摩尔1物质的量：是把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来的物理量，符号为n；单位为摩尔，简称摩。2摩尔：物质的量的单位，其符号为mol,1 mol任何微粒所含的数目与0.012 kg 12C中所含的碳原子数目相同，约为6.021023。3阿伏加德罗常数：0.012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值，符号为NA，通常用6.021023_mol1表示。4物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：n或NnNA或NA。 摩尔质量1摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为gmol1或kgmol1。2数值：任何物质的摩尔质量，以“gmol1”为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。3物质的量(n)、摩尔质量(M)、物质的质量(m)之间的关系：n或mnM或M。课堂探究一、物质的量、阿伏加德罗常数及微粒数目的关系已知：一个12C的质量为1.9931026 kg，则0.012 kg 12C中所含原子的数目是多少？提示：0.012 kg 12C中含的12C的数目为：6.021023。知识拓展1“物质的量”是一个专用名词，不能分开“读”和“理解”，它是为了方便“记忆、计量和书写”规定的，它仅适用于微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子等)不适用于宏观物质；使用方式为“数值mol化学式”，如：1 mol H2O,3 mol NaCl,2.1 mol O，但不能写成3 mol氢或2 mol大米粒。2摩尔是“物质的量”的单位，不是“物理量”。3阿伏加德罗常数是有单位的：NA6.021023 mol1。1下列说法正确的是()A摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B1摩尔氢C每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒D物质的量是计算物质质量的物理量答案C解析A项，摩尔是一个单位；B项，指代不明确，错误；D项，物质的量是计算微粒数的物理量。2a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol1答案D解析a mol H2SO4中含有4a mol氧原子，即NA4ab，所以NA mol1。二、物质的质量、摩尔质量与物质的量间的关系1 mol不同物质的质量见下表：化学式相对原子质量或相对分子质量1 mol物质的质量/g摩尔质量/(gmol1)Fe565656NaCl58.558.558.5H2O181818C2H5OH464646H2222O23232321 mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的摩尔质量在数值上有什么特点？提示：分析表中提供的数据可以看出1 mol任何物质的质量，以g为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。各物质的摩尔质量，以 gmol1为单位时，在数值上都等于它们的相对分子质量或相对原子质量。1 mol物质的质量、物质的摩尔质量与相对原(或分)子质量的关系1 mol物质的质量摩尔质量相对分(原)子质量定义1 mol物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量该分(原)子的质量除以12C原子质量的所得数值符号mMMr(Ar)单位ggmol11联系质量以g为单位、摩尔质量以gmol1为单位时，三者在数值上相等知识拓展1通过关系式：n，可以把物质宏观的可称量的质量与微观的物质的微粒数目联系起来，即NNA。2M原子(或分子)的质量NA。3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol CH4的质量为16 gmol1BH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2中所含原子数为NAD9.8 g H2SO4中含0.1NA个H2SO4分子答案D解析1 mol CH4的质量m(CH4)nM1 mol16 gmol116 g，A项错误；H2O的摩尔质量为18 gmol1，B项错误；44 g CO2中所含原子数为3n(CO2)NA3NA3NA3NA，C项错误；n(H2SO4)0.1 mol，N(H2SO4)n(H2SO4)NA0.1NA，D项正确。4已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 gmol1 D32 gmol1答案D解析0.25