高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第2课时）溶液pH的计算教案 鲁科版选修4.doc_第1页
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第2课时）溶液pH的计算教案 鲁科版选修4.doc_第2页
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第2课时）溶液pH的计算教案 鲁科版选修4.doc_第3页
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文档简介

溶液ph的计算教学目标知识与技能:1. 了解ph的含义。2. 了解溶液稀释时ph的变化规律，会计算各类混合溶液的ph。过程与方法:使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感、态度与价值观:通过认识ph在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。教学重点：各类混合溶液的ph的计算方法。教学难点：各类混合溶液的ph的计算方法。教学过程：【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？3、判断下列说法正误（1）hcl 溶液中无oh，naoh溶液中无 h+（2）nacl溶液中既无h+也无oh（3）常温下，任何物质的水溶液中都有h+和oh且kw=h+oh=1.0x1014 mol2l2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的h+ 、oh的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。【交流研讨】指导学生完成课本p76的【交流研讨】。化合物c/moll1 h+ /molloh /moll1hcl1.01021.01021.01012hno31.01031.01031.01011naoh1.01021.010121.0102koh1.01031.010111.0103nacl1.01021.01071.0107讨论溶液的酸碱性与h+ oh关系 【板书】三、溶液的酸碱性与ph1、溶液的酸碱性 h+ =oh，溶液呈中性 h+ oh，溶液呈酸性，且h+越大酸性越强 h+oh，h+ 1.0107 moll1 ph 7 碱性溶液：h+oh，h+ 7【思考】已知100时，kw=5.5x1013mol2l2 ，在中性溶液中，其ph=？【练习】1、室温，求5103mol/lh2so4溶液的ph 和水电离出的h+ 与oh？2、室温，求5103mol/lba(oh)2溶液的ph和水电离出的h+ 与oh3、室温，求1106mol/lhcl溶液的ph 和水电离出的h+ 与oh4、室温，将1103mol/lnaoh稀释，体积变为原来的10倍，求稀释后溶液的ph？5、室温，将1103mol/lnaoh稀释，体积变为原来的105倍，求稀释后溶液的ph？6、室温，将100ml 1.0 mol/l 的naoh与50ml 0.55 mol/l 的h2so4 混合，求混合后溶液的ph？7、ph=3的盐酸中，盐酸的浓度是 mol/l，ph=3的硫酸中，硫酸的浓度是_mol/l？【讲解并板书】3、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义（1）溶液酸碱度的测定方法（讲明操作）酸碱指示剂 ph试纸 ph计（2）测控溶液酸碱度的意义【练习】某溶液，若滴入甲基橙，溶液为黄色；若滴入石蕊为红色。问该溶液的ph范围是多少？ 答：4.4phoh，溶液呈酸性，且h+越大酸性越强 h+oh，h+ 1.0107 moll1 ph 7 碱性溶液：h+oh，h+
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