人教版_新课标高一化学必修1第一学期期末考试_精选试题(一).doc

人教版 新课标高一化学必修第一学期期末考试 试卷（一）本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题 共50分）一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 （ ）A温室效应CO2 B光化学污染NO2C酸雨SO2 D臭氧层破坏CO2同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 AO2 BCH4 CCO2 DSO23根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ANa2S BS CSO2 DH2SO44下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是 ACl2 BO2 CSO2 DNO25关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态形式C它们都有对应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物6下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 ANa2SiO3溶液 BKMnO4溶液C氢氟酸 DNaOH溶液7镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有AAlO2BCu2+ CAl3+DMg2+8检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸9下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 AK+、Na+、HCO3、OH BFe2+、NO3、Cl、Na+CAl3+、Mg2+、NO3、OH DH+、K+、Cl、SiO3210关于钠的描述正确的是 钠在自然界既有游离态又有化合态存在 金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 钠的密度比煤油大 NaK合金做原子反应堆的导热剂 钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2AB C D全部二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分）11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O13某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl14某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL15 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D1选择题答题栏：题号12345678910答案题号1112131415答案第卷（非选择题 共50+20分）三( 本题包括3小题，共35分)16（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。17（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_ _。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。四 ( 本题包括1小题，共15分) 硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%19 (15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）（2）浓硫酸使木条变黑（ ）（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；附加题（20分）1(3分) 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A. 仅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+2(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 3(3分) 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能确定4(3分) 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（ ）A31 B13 C21 D125(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释： 6(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(3) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol人教版 新课标高一化学必修第一学期期末考试 试卷（一）参考答案及评分标准一、二选择题答案：（110每题3分，1115每题4分，共50分）题号12345678910答案DBABCBADBB题号1112131415答案DBACA 16(6分) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O （2分） ; Ca(ClO)2 （2分） ; 11 （2分） 17(13分)（1）HCO3- + H+ = CO2 + H2O（2分）（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（5分, 答案合理均给分）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl- (2分,合理答案均给分)；KSCN (2分)；溶液变为血红色 （2分）19 (15分). (每空2分) B ； C ；A D (1) (每空2分) ； 100mL容量瓶 玻璃棒 (2) 5.4（3分），（2分）附加题答案：（共20分。15 每小题3分，第6题5分）1D 2C 3A 4B 5SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O6 (1) (2分)（单、双线桥皆可）(2) (每空1分) KMnO4 ； HCl (3) (1分) 0.5 辽宁省鞍山市第一中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题可能需要的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ba137 Na23第卷（选择题 共54分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，16题2分/题，720题3分/题）1下列几种警示性标志，属于易燃物质标志的是 A B C D2下列关于混合物、纯净物、非电解质、强电解质和弱电解质的正确组合是混合物纯净物非电解质强电解质来源: /弱电解质A自来水纯净的空气甲烷来源: / HTTP:/WX.JTYJY.COM/硝酸碳酸B白酒水银一氧化碳氯化银磷酸C粗盐冰氨气苛性钠碳酸钙D爆鸣气醋酸氧气硫酸钡一水合氨3下列现象或应用不能用胶体知识解释的是 A在河流入海口处易形成三角沙洲 B用明矾净化饮用水C在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D用石膏或卤水点制豆腐4 如图所示的实验操作中，正确的是5下列有关胶体的叙述中不正确的是高一化学试题第4页（共7页）A淀粉溶胶中混有的氯化钠可以利用渗析的方法除去B向氢氧化铁胶体中逐滴滴入硫酸溶液，可以观察到先出现红褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液C胶体介稳的主要原因是胶体带有电荷D可以利用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液6下列实验操作中错误的是高一化学试题第4页（共7页）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热D可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质7某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏8下列说法正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B反应中失去电子越多的金属单质，其还原性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D有单质参加的反应一定是氧化还原反应9下列说法正确的是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质10NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是、3：1 、2：1 、1：2 、1：311下列各组中两种溶液的反应，可用同一离子方程式表示的是A盐酸与碳酸钙；盐酸与碳酸钠B硝酸银与盐酸；硝酸银与氯化钠C氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸 D氢氧化钾与硫酸镁；氢氧化钡与硫酸镁12ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4 H2SO4 = 2 ClO2K2SO4 2CO22H2O 下列说法正确的是 AKClO3 在反应中得到电子 BClO2 是氧化产物来源: /CH2C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移13在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是 K+、Cl、NO3、CO32 K+、Fe2+、I、SO42Na+、SO42、Cl、NO3 Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、NO3、ClA B C D14下列反应的离子方程式，正确的是、石灰水中通入过量的CO2： CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O 、稀硫酸和氢氧化钡：Ba2+SO42=BaSO4 、碳酸氢钠和烧碱溶液：HCO3+OH=CO32+H2O、氯化铁溶液和氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)315NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A3.2 g O2 和O3 的混合物中含有的氧原子数目为0.2 NAB101 kPa 0时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子数目为0.1NAD常温常压下，22.4 L 的C2H2气体和C2H4气体的混合物中含有的碳原子数目为0.2NA16已知常温下，在溶液中发生如下反应： 16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z由此推断下列说法错误的是、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行、Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原 、氧化性由强到弱的顺序是XO4，Z2，B2，A3+、还原性由强到弱的顺序是Z，B，A2+，X2+17有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体x 时重511 克，则 x 的相对分子质量为A44 B48 C64 D7118某次酸雨的分析数据如下：c (NH4)=2.0105 mol/L 、c(Cl)=6.0105 mol/L、c(Na)=1.9105 mol/L、c(NO3)=2.3105 mol/L、c(SO42)=2.8105 mol/L，此次酸雨的c(H)为A1.0104 mol/L B2.0104 mol/L C1.0105 mol/L D2.0105 mol/L19在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L 氯化氢气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为 10 mol/L B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D所得溶液的体积为 22.5 L 20利用排空气法在烧瓶中收集了一定量的氨气，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度是10。将此装有氨气的烧瓶倒立于水槽中，由于氨气溶于水造成烧瓶中液面上升，最后烧瓶中的水占据的空间是烧瓶体积的 A1/4 B1/2 C3/4 D全部第卷（共46分）二、填空（本题共3小题，满分40分）21（本题15分） (1) 在K2Cr2O7 14HCl = 2KCl 2 CrCl3 3Cl2 7H2O这一反应中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目。 (2)高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下： Fe(NO3)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O配平上述反应方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目该反应中 得到电子，表现 （填“氧化性”或“还原性”），Na2FeO4是 （填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”）若有 1 mol Cl2 参加反应，则转移电子的物质的量是 22（本题12分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知： A与B的反应有气体生成； B与C反应有沉淀生成； C与D反应有沉淀生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 D与E反应有沉淀生成； A与E反应有气体生成；请填空：在和的反应中生成的沉淀的化学式（分子式）是 A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 写出各反应的离子方程式： 。 。 。23（本题13分）实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL。实验操作步骤有：A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次。B将称量好的氢氧化钠固体放入 中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌。C用托盘天平称取氢氧化钠_g。D将容量瓶盖紧摇匀。E将已冷却的氢氧化钠溶液沿_注入_中。F继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线_ _cm处，改用 加蒸馏水 ，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤 操作步骤的正确顺序为（填序号） 。若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量_；未将洗涤液加入容量瓶_；定容时仰视刻度线_；摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线_；配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_。氢氧化钠溶液未冷却至室温就