2015届安徽省马鞍山二中高三上学期期中考试化学试题及答案.doc

马鞍山市第二中学2014-2015学年度第一学期期中测试卷高三化学可能用到的相对原子质量： Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 命题人：王守兰 审题人：潘莉莉一 选择题（每题2分，共40分，每题只有一个最佳答案）1下列各组物质的分类正确的是混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、胆矾 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2O、3H 同素异形体：C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D 2.下列试验操作及结论正确的是A 用托盘天平称取固体药品时，码物错放，称得的物品质量一定偏小B 用量筒量取4.25ml浓硫酸，读书时俯视刻度线，实际量取液体体积小于4.25mlC 用容量瓶配制溶液，在定容时，仰视刻度线，使配制溶液浓度偏小D盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞，盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用玻璃塞3设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ）A标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NAB常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAC常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA4下列分离或提纯物质的方法正确的是 A用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl35下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ( )A. 用图和 所示装置进行粗盐提纯 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸D.图 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl6下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是A、NaNaOHNa2CO3NaCl B、FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C、MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D、SiSiO2H2SiO3Na2SiO37只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是AKOH和AlCl3 BAlCl3和氨水 CNaAlO2和盐酸 DNa2CO3和盐酸8 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲中酸过量，乙中碱过量 B甲、乙中都是铝过量C甲中铝过量，乙中碱过量 D甲中酸过量，乙中铝过量 9在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是过量的锌与浓硫酸在加热条件反应； 过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应； 过量的浓硝酸和少量铁在室温条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； 过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A B C D10.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A只有 B C只有 D只有11如图装置（不考虑试剂倒吸）可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后退色 Cl2有酸性和漂白性12将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是()。13下表中操作、现象、结论对应关系正确的是操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2白色沉淀该溶液中一定有SO42-B将SO2气体通入紫色石蕊试液中变红后不褪色SO2的水溶液显酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D将过量CO2通入Na2SiO3溶液无沉淀生成CO2最后转化为HCO3-14.下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是15我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下A生成的水分子化学性质比较活泼 BH2燃烧生成了具有氧化性的物质CH2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性DH2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 16将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） ANa+、S2、OH、AlO2 BNH4+、CO32、NO3、SiO32CH+、Br 、Fe2+、SO42 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+17.已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：618.下列离子反应方程式正确的是A FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 4Cl- + Br2 + 2Fe3+B 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O = CaSO3 + 2HClO C NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3- + OH- = H2O + CO2D NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ +OH-+H+ +SO42- = BaSO4 + H2O19某溶液中含有S2、HCO、CO、CH3COO4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( )ACH3COO BHCO CCO DS2 20.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。下列说法正确的是A 氧化剂仅是CuSO4， FeS2仅是还原剂B 当生成7molCu2S时，共转移电子14molC 产物中SO42-全部是氧化产物D 该反应中1molCuSO4能氧化1/7mol FeS2二 填空题21 (14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有 性。（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu(NO3)2 （3）在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况) (不考虑N2O4),则所耗HNO3的物质的量 mol.(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。22（12分）.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中加入沉淀剂A、B以除去杂质制取精盐(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出B的化学式_。（2）向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2，则气体M是_(填化学式)，选择的理由是_。通入气体N后现象是_（3）滤液D最主要的成分是_(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是_。23 (12分)（1） 理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀例如通入NO2，写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式_。如果通入_（填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀_(化学式) （2）实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 _。24. （12分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32、Xn-中的一种。（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。（2）为了确定Xn，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解。则：Xn-为 （填序号）。ASO32 BSO42 CCH3COO DSiO32 写出物质C与B反应的离子反应式 将0.2mol的A与0.1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为 mol。利用上述已经确定的物质 （填化学式），可以检验出D、E中的阳离子。25（10分）向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是 （填序号）序号溶液中的盐固体不溶物的成分FeCl3、CuCl2Fe、CuFeCl2、CuCl2CuFeCl2CuFeCl3、CuCl2CuFeCl2、CuCl2FeFeCl2、CuCl2、FeCl3没有固体不溶物FeCl2Fe、Cu今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4molL的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。组别混合粉末质量g40404040VFeCl3（aq）mL150300330350反应后剩余固体质量g23.26.42.56x （1）试判断第组剩余固体质量x为 。第组实验中，发生反应的离子方程式为 。（2）试判断第组剩余固体的成分为 。（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为 。马鞍山市第二中学2014-2015学年度第一学期期中测试答题卷高三化学21.（1）_，_，_.（2）_（3）_。_（4）_（5）_22.（1）_。（2）_，_（3）_，_23.（1）_，_（2）_，_，_24.（1）_、_（2）_，_，_25. _（1）_，_（2）_，（3）_参考答案及评分标准 （每空2分，共40分）1D2C3A4A5A6D7B8C9B10A11B12D13B14A15D16C17A18A19A20D21（每空2分，共14分）（1）(强)氧化性 脱水性、 (强)氧化性（2） （3）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O（4）0.65(5) Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O22（每空2分，共12分） Na2CO3NH3NH3极易溶于水且显碱性，有利于CO2的溶解。浑浊NH4Cl取样，先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该阴离子是氯离子23. （每空2分，共12分）3SO2 +2NO3- +2H2