广东省2019_2020高中化学专题11学业达标集训.docx

学业达标集训一、单项选择题(15道)1在元素周期表中，主族元素自A族的硼到A族的砹连一条斜线即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到()A耐高温材料B新型农药材料C半导体材料D新型催化剂材料答案：C2关于元素周期和元素周期律的叙述正确的是()A同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D周期表中AA族所有元素均可表现负化合价答案：B3下列说法正确的是()A元素周期表中有7个主族，7个副族共14个纵列BN元素位于第二周期A族C金属性最强的元素是LiD非金属性最强的元素是FD元素周期表中有7个主族，7个副族，一个零族，一个族，共16个纵族，18个纵列；N元素位于第二周期A族；K的金属性强于Li。4(2019广东省学业水平预测一)由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是()ABeBHeCODPA镁是第A族的元素，第A族的元素从上到下依次为铍、镁、钙、锶、钡、镭，A项符合题意。5(2016广东学业水平考试)下列元素中，非金属性最强的是()AS BMgCPDCl答案：D6O、S和Se都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径由大到小为OSSeB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同BA中同一主族原子半径从上到下依次增大；C中电子层数从上到下逐渐增大。7水晶和玛瑙的主要成分为A族元素的氧化物，该氧化物为()AAl2O3BCuOCFe2O3DSiO2DSi位于A族。8元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()A第四周期A族B第四周期A族C第三周期B族D第三周期A族答案：D9某元素的原子最外电子层上只有2个电子，该元素()A一定是A族元素B一定是金属元素C一定是2价元素D可能是金属元素D本题考查对原子结构的认识。原子最外电子层上只有2个电子可以是非金属元素He、第A族的全部元素及部分过渡金属元素。10下列元素在周期表中位于同一周期的是()AC、O、Na、AlBP、Cl、K、CaCNe、P、Cl、ArDMg、S、P、ArDMg、S、P、Ar同属第三周期元素。11对于第A族元素，下列说法不正确的是()A可形成1价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大D从上到下非金属性逐渐减弱B第A族元素原子最外层电子数均为7，故均可得一个电子形成1价离子；自上而下原子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。12(2019广东省江门市第二中学下学期第二次月考)下列事实不能用来判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应B金属间的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C1 mol金属单质在反应中失去电子的多少D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度答案：C13下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是()ASBSiCHeDCl2答案：D14短周期元素M和N的离子M2、N2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()AM原子比N原子多一个电子层BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等DM和N原子最外层电子数相等答案：A15下列说法中正确的是()A元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B从Na到Cl随着原子序数的递增原子半径增大C从11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同D没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化DA中元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化；B中从Na到Cl原子半径逐渐减小；C中O、F化合价与16S、17Cl不同。二、单项选择题(10道)16(2018澄海东里中学期末)已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于()A第二周期A族B第二周期A族C第三周期A族D第三周期A族D已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素的原子序数是28515，即为P元素，在周期表中位于第三周期第A族，答案选D。17关于元素周期表的下列叙述错误的是()A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族DA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，A族的元素又称为卤族元素C元素周期表共有18个纵列，分为7个主族，7个副族，1个零族，1个族，共16个族。18(2019广东省学业水平预测一)盐卤的主要成分为第A族元素的氯化物，该氯化物为()AAlCl3BCuCl2CFeCl3DMgCl2DAl位于元素周期表第A族，A不符合题意；Cu位于元素周期表第B族，B不符合题意；Fe位于元素周期表第族，C不符合题意；Mg位于元素周期表第A族，D符合题意。19下列事实不能用来判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度B金属性强弱的实质是失电子的难易，而不是失电子的多少。20下列排列顺序正确的是 ()A原子半径：AlMgNaB热稳定性：HIHBrHClHFC酸性：H3PO4H2SO4NaOHC同周期元素从左往右，原子半径依次减小(除0族元素)，A错误；氢化物热稳定性随元素非金属性增强而增强，非金属性FClBrI，B错误；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性AlNaOHLiOHC稳定性：HClH2SPH3D氧化性：I2Br2Cl2答案：AD27(2018澄海东里中学期末)根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有()A金属性B化合价C原子半径 D单质的还原性ACD根据元素周期律，碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，而最高价均是1价，另外还都有0价，答案选ACD。28原子序数为17的元素处于()A第二周期B第三周期CA族DA族BD17号元素为氯，位于第三周期A族。29第三周期第A族元素的原子R，能形成的粒子组是()AR2BRO2CRO3DROBCDR为S，可形成的微粒有S2、S、SO2、SO3、S