云南省曲靖市高中化学第三章金属及其化合物3.2铁的重要化合物教案【新人教版】.docx

铁的重要化合物教学目标知识目标1. 了解铁的氧化物的性质；2. 掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 3. 探究Fe(OH)2制备的特殊操作；4. 理解Fe2+ 、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+ 、Fe3+的转化技能目标1. 学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法；2. 体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合。情感态度价值观1.通过实验，培养学生观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神；2.通过铁的重要化合物的学习,培养学生的思维能力和分析综合能力。重点氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的转化问题与情境及教师活动、学生活动教学过程及方法：教学操作过程设计一新课引入利用生产生活中含铁物质的工具引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。【教师讲述】：通过铁在我们生产生活中有着重要的用途，而在这些物质中，铁元素有的是以单质的形式存在，有的是以化合物的形式存在。【复习回顾】铁单质的相关性质（学生回答）颜色：银白色的金属光泽化学性质： 1.在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体点燃3Fe + 2O2 Fe3O42. Fe+2HClFeCl2+H2 3.3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2三铁的重要化合物二、学生结合课本59页铁的氧化物的内容加以归纳并完成表格【板书】1.铁的氧化物名 称FeOFe2O3Fe3O4(FeOFe2O3)铁的化合价+2+3+2、+3色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁化学性质（碱性氧化物）FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O重要用途油漆、涂料、炼铁磁铁、炼铁【教师讲解】下面我们来学习铁的氢氧化物【板书】2.铁的氢氧化物【讨论】利用离子反应的条件分析：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。【实验39】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备（学生观察实验现象）【观察现象】Fe(OH)3的制备：红褐色沉淀；Fe(OH)2的制备：灰绿色沉淀【教师讲解】：灰绿色并不是Fe(OH)2的颜色，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。【提出问题】：为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？(学生阅读课本60页内容并回答问题)原因：这是因为白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3 （ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ）【小结】所以Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（白色），而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。【提出问题】：能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？(学生讨论分析后提出自己的想法)【讨论分析】：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与空气接触2.反应试剂溶有氧气实验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触【归纳总结】：要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？1. 使用事先煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液。2. 在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油3. 注意使胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下【归纳】：铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2制备Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2色态红褐色固体白色固体水中溶解性难溶于水与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H20Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H20稳定性2Fe(OH)3 =Fe2O3 + 3H2O4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3【课堂练习】：(学生思考完成)1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为（ B ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)32.稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（ B ）A.无色、灰绿色、红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C.灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色【提问】Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，那么Fe2+会转化为 Fe3+吗？展示图片展示苹果汁的氧化图。3.铁盐和亚铁盐【提问】如何检验Fe3+的存在？下面请两位同学做P61页的实验310【板书】（1）Fe3+的检验实验：在2支试管里分别加入2mL FeCl2溶液和2mL FeCl3溶液，各加入12滴KSCN溶液。观察现象并记录，填写表格。【提问】那么Fe3+和 Fe2+会相互转化，请同学看P61的科学探究，请两位同学做演示实验后填完表格。【板书】（2）Fe3+和 Fe2+的相互转化2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl_小结】：从化合价的角度分析Fe3+和 Fe2+相互转化【课堂练习】：(学生思考完成)3. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）滴入足量氯水 加入铁粉 滴入KSCN溶液 滴入NaOH溶液 A. B. C. D. 强调本题的答案也是检验Fe2+的方法 。 4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法是 （ D ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气C.加入铜粉 D.加入铁粉【学以致用】：实验室配制FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液变质？（应加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。Fe+2Fe3+3Fe2+）板书设计第二节 几种重要的金属化合物三铁的重要化合物1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物的制备和性质3. 铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验 （2）Fe3+和 Fe2+的相互转化作业家庭作业：1.Fe2+和Fe3+的检验方法有哪些？下去总结一下.2.实验室如何保存Fe2+的盐？.3.下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+和Fe3+溶液的是（ ）A.NaO