盐类的水解后.ppt

盐类水解 方正一中孟庆凡 高三一轮复习 盐类的水解 1 盐类水解概述 3 盐类水解的应用 2 影响盐类水解平衡的因素 一 盐类水解的本质 盐电离出的离子 水电离出的H 或OH 弱电解质打破了水的电离平衡 因而盐溶液呈酸性或碱性 CH3COONa CH3COO Na 例 醋酸钠在溶液中的变化 促进水的电离 平衡右移C H 减小 C OH 增大显碱性 二 盐类水解的规律 两强不水解 谁弱谁水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 1 写出下列物质水解的离子方程式 FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al HCO3 3 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 请你总结 水解方程式的书写方法 四 酸式盐的水解 2 弱酸的酸式盐 酸式根离子既电离又水解如果电离程度 水解程度 则溶液呈酸性 如NaHSO3 NaH2PO4 如果电离程度 水解程度 则溶液呈碱性 如NaHCO3 NaHS Na2HPO4等属于此情况 1 强酸的酸式盐 酸根离子只电离不水解 溶液呈酸性如NaHSO4 Na H SO42 写出NaHSO4NaHSO3NaHCO3电离方程式与水解的离子方程式 1 浓度盐浓度越小 水解程度越大盐浓度越大 水解程度越小 3 外加酸碱对强碱弱酸盐 加酸促进水解 加碱抑制水解 对强酸弱碱盐 加酸抑制水解 加碱促进水解 2 温度水解是吸热过程 所以升高温度盐类水解程度增大 4 盐水解情况相同的离子的水解相互抑制 水解情况相反的离子的水解相互促进 双水解 条件 移动方向 H 数 pH Fe3 水解程度 现象 升温 加水稀释 通HCl 加NaHCO3 填表 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 红褐 无色 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 3 药品的配置与保存配制FeCl3溶液时 通常将它们溶于较浓的中 然后再用水稀释到所需浓度 其作用是 盐酸 抑制FeCl3水解 思考题 泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液 铁桶内盛碳酸氢钠溶液 说明反应原理 并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内 把碳酸氢钠放在铁桶内 4 泡沫灭火器的原理 内筒 玻璃 装有Al2 SO4 3溶液 外筒 钢制 装有NaHCO3溶液 Al2 SO4 3和NaHCO3溶液 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 混合前混合后 C 1 下列阴离子 其中最易结合H 的是 A C6H5O B CH3COO C OH D CO32 E Cl F HCO3 2 物质的量浓度相同的三种盐 NaX NaY NaZ 的溶液 其pH值依次为8 9 10 则HX HY HZ的酸性强弱的顺序是 A HX HZ HYB HX HY HZC HZ HY HXD HY HZ HX 即酸越弱 形成的盐其阴离子水解程度越大 溶液pH越大 碱越弱 形成的盐其阳离子水解程度越大 溶液pH越小 B 谈一谈 1 你的收获 3 你有什么想法 2 你的困惑 常见的 典型的双水解反应 双水解 两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相