江西省玉山一中高三化学板块复习测试卷（板块三、非金属元素及其化合物）新人教版(1).doc

玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块三、非金属元素及其化合物）高三 班 姓名 序号 题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1在f、p、si、fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是a.最高价氧化物对应的水化物酸性最强 b.单质与冷水反应最剧烈c.单质固态时为分子晶体，熔沸点较高 d.在氧化物：of6、p2o5、fe2o3中，of6最稳定2运动员因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运动员选择水时的一些想法，你认为科学的是a一定不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴b最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质 c最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分d最好不喝自来水，因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，这些物质在水中会损害身体健康3如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的 水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 co、o2 cl2、ch4 no2、o2 n2、h2a b c d4二氯化硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是as2cl2的结构式为 bs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl22h2o=so23s4hcl5以下指定变化能够实现的是弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成 两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体a b c d6向一定量的k2co3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随盐酸的加入，溶液中离子数目相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是abcdaclk+co32hco3bk+co32clhco3ck+co32hco3cldk+hco3clco32 7有关物质的性质或实验现象的描述正确的是ah2o2、so2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同b将so2通入bacl2溶液中可生成baso4沉淀c检验so2中含有co2的方法是通过澄清的石灰水d向含有bacl2和naoh的混合溶液中通入少量的co2气体，有白色沉淀生成8碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确a.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 b.在z导管出来的气体中无co2c.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 d.在z导管口肯定有无色气体出现9以下所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是anh3结合h能力比h2o强：nh3h3o=nhh2ob向nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至中性：2hsoba22oh=2h2obaso4c能说明盐酸是强酸：hclagno3=agclhno3d氨水中通入少量so2气体：2nh3h2oso2=2nhso32-10下列判断正确的是a酸酐不一定是氧化物b分子晶体中一定存在化学键chcl、nh3、baso4是电解质，co2、cl2、ch3ch2oh是非电解质d正四面体分子中键角一定是10928二非选择题 ：（共50分）abcddabcdd11（12分）在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题（注：a、b、c中均含有同一种元素）：.已知d为非金属单质。若a为非金属单质，则c可能为 （只需回答一种，下同）。若a为某无机气态化合物，则c可能为 。若a为日常生活中最常见的烃的衍生物，则c为 。.已知：若d为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验b中阳离子的一种方法 。若d为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则a、b、c、d分别是：a ； b ；c ；d （请写出合理的一组物质的化学式）。12（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以i计）2050mg/kg.碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式： kio3+ ki+ h2so4= k2so4+ i2+ .上述反应生成的i2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳。 na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b.加入适量na2so3稀溶液 c.分离出下层液体 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。.已知：i2+2s2o32=2i+s4o62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/l的na2s2o3溶液10.0ml，恰好反应完全。 判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的i2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。13（14分）.已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如na2sn）。请回答下列问题：多硫化物溶于水的电离方程式为 ；若x3， 写出该多硫化物的电子式 。在浓na2s溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同） ； 。在足量氯水中，滴入少量na2s溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的bacl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是 。.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下： h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2oh2o2+i2=2hio h2o2+2hio=i2+o2+2h2o.h2o2在反应中的作用是_（填正确选项的标号）。a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.不是氧化剂也不是还原剂.有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_（选填“对”或“不对”），其理由_ 。.上述反应说明h2o2、i2、hio氧化性从强到弱的顺序是_ 。14（12分）a、b、c、d是短周期元素形成的四种气体单质。e、f均为气体，且f为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)d的化学式为_ 。(2)反应的离子方程式为_。 (3)y和e在一定条件下可反应生成b和z，这是一个具有实际意义的反应，可消除e对环境的污染，该反应的化学方程式为_。 (4)0.1 moll1的x溶液和0.1 moll1的y溶液等体积混合，溶液呈_性(选填“酸”、“碱”或“中”)；原因是_ (用离子方程式说明)。(5)常温下0.1 moll1的y溶液中c(h)/c(oh)1108，下列叙述正确的是 。a该溶液的ph11 b该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 moll1c该溶液中水电离出的c(h)与c(oh)乘积为11022dph3的盐酸v1 l与该0.1 moll1的y溶液v2 l混合，若混合溶液ph7，则：v1v2 e将以上溶液加水稀释100倍后，ph为9板 块 三1b 2c 3d 4b 5d 6c 7d 8c 9c 10a11（12分）（1）so3，no2，co2（或其他合理答案）so2，so3，no2（或其他合理答案）ch3cooh （2）向fecl3溶液中滴加少量kscn溶液，溶液呈红色。alcl3；al(oh)3；naalo2；naoh（或h2s；nahs；na2s；naoh）12（12分）（1）1、5、3、3、3、3 h2o （2）i2+so32+h2o=2i+so42+2h+在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 （3）溶液由蓝色恰好变为无色 1.0105 13（14分）.na2sn= 2na+sn2 s2+cl2= 2cl+s(n1)