离子反应第一课时ppt课件.ppt

第二章离子反应 2 1酸 碱 盐在水溶液中的电离 HCl CH3COOH NaOH NaCl NH3 H2O水溶液能导电吗 导电能力相同吗 实验 连接好仪器 然后把相同条件下的0 1mol L的HCl CH3COOH NaOH NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中 接通电源 观察实验现象并说明原因 亮 亮 亮 暗 暗 根据初中所学的知识 酸 碱 盐在水溶液中能导电的原因是什么 酸 碱 盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子 现象分析 电解质和非电解质 电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 非电解质在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 化合物 化合物 或 和 1 金属铜 碳棒都能导电 是否为电解质 不是 电解质不可以是单质 必须是化合物 2 NaCl溶液 NaOH溶液能导电 那么它们是电解质吗 不是 电解质不可是混合物 必须是化合物 电解质必须是化合物 3 固态氯化钠不导电 所以说氯化钠不是电解质 对吗 固态氯化钠溶于水后 可以导电 电解质导电有条件 4 CaCO3 BaSO4 AgCl的水溶液几乎不能导电 所以它们都不是电解质吗 它们在熔融状态下可以导电 注意或字 电解质取并集 5 Cl2 SO2 SO3 CO2 NH3溶于水可以导电 是否是电解质 可以导电 但是它们不是电解质 因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质 电解质必须是物质本身 1 蔗糖溶液不导电 所以说蔗糖溶液是非电解质 对吗 不对 蔗糖溶液是混合物 而非电解质必须是化合物 2 氧气不能导电 那么它是非电解质吗 不是 氧气是单质 而非电解质必须是化合物 非电解质必须是化合物 3 纯H2SO4在熔融状态下不导电 它是非电解质吗 不是 因为H2SO4的水溶液可以导电 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物 非电解质取交集 电解质小结 1 电解质划定范围是化合物 2 电解质的导电条件 水溶液或熔化状态 3 电解质必须是由于自身电离而导电 概念剖析 经验之谈 5 酸 碱 盐 活泼的金属氧化物等一般都是电解质 如 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH Ca OH 2 NH3 H2O Fe OH 3 CaCO3 CaO 水 4 能导电的不一定全是电解质 电解质不一定都能导电 非电解质小结 1 非电解质划定范围是化合物 2 非电解质在水溶液和熔化状态都不导电 概念剖析 4 不能导电的物质不一定全是非电解质 经验之谈 5 非金属氧化物 多数有机物 NH3都是非电解质 如 SO2 SO3 CO2 CO P2O5 酒精 蔗糖 CH4 3 并非不是电解质的物质都是非电解质 为什么电解质在一定条件下可以导电 以氯化钠的水溶液为例 来研究原因 因为氯化钠溶于水后 产生了自由移动的阴 阳离子 在通电条件下 这些离子做定向移动 所以可以导电 结论 NaCl的电离 电解质在溶于水或熔化状态下发生电离 产生能够自由移动的离子 当与直流电源接通后 离子发生了定向移动 并在两极发生反应 从而形成电流 导电原因 电离 是指电解质在水溶液或熔融状态下 溶于某些溶剂 加热熔化下 产生自由移动阴 阳离子的一种过程 电离方程式 用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式 NaCl的电离 电离方程式 表示电解质电离过程的式子 电离方程式的书写 1 正确书写离子符号 H2 H2SO4 SO42 2 遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 FeCl3 Fe2 3Cl 注意 写出下列酸的电离方程式 HCl HNO3 H2SO4 H2SO4 2H SO42 HCl H Cl HNO3 H NO3 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 酸 练习 写出下列碱的电离方程式 NaOH KOH Ba OH 2 NaOH Na OH 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 Ba OH 2 Ba2 2OH KOH K OH 碱 练习 写出下列盐的电离方程式 NaCl KNO3 Fe2 SO4 3 NaHSO4 NaCl Na Cl 电离时能生成金属离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 KNO3 K NO3 Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 NaHSO4 Na H SO42 NH4Cl NH4 Cl 盐 练习 从电离角度理解酸 碱 盐 盐 电离时生成金属离子与酸根离子的化合物 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaHSO4是一种酸式盐 请写出NaHSO4的电离方程式 NaHSO4 Na H SO42 NaHSO4 Na HSO4 请写出NaHCO3的电离方程式 NaHCO3 Na H CO32 NaHCO3 Na HCO3 碳酸是一种弱酸 下列物质中 哪些能导电 哪些是电解质 哪些是非电解质 铜 氯化钠固体 氢氧化钠溶液 硫酸 熔融的硝酸钾 硫酸钡 蔗糖 二氧化碳 能导电 电解质 非电解质 练习 实验 连接好仪器 然后把相同条件下的0 1mol L的HCl CH3COOH NaOH NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中 接通电源 观察实验现象并说明原因 亮 亮 亮 暗 暗 结论 当物质的量浓度相等时 醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸和氢氧化钠溶液的导电性 既然一些电解质在水溶液里都能离解成自由移动的离子 为什么相同条件下的HCl NaOH和NaCl的导电能力比CH3COOH溶液和NH3 H2O强 发现问题 Cl H HCl的电离微观示意图 Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO 液面 CH3COO CH3COO CH3COO H H H H H CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO 醋酸的电离微观示意图 实验 连接好仪器 然后把相同条件下的0 1mol L的HCl CH3COOH NaOH NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中 接通电源 观察实验现象并说明原因 亮 亮 亮 暗 暗 结论 当物质的量浓度相等时 醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸 氯化钠和氢氧化钠溶液的导电性 HCl NaOH和NaCl溶于水后完全电离 溶液中自由移动的离子数目多 因此导电能力强 CH3COOH溶液和NH3 H2O不完全电离 溶液中自由移动的离子数目少 因此导电能力弱 原理解释 一些不溶于水的盐 如BaSO4 CaCO3等 是否为强电解质 是 BaSO4是难溶于水的盐 但它溶解的那部分会完全电离成离子 所以像这样的不溶性盐也是强电解质 像HCl NaOH和NaCl这样 在水中能全部电离成离子的电解质叫做强电解质 强电解质 问题 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2等 大多数的盐及金属氧化物 常见的强电解质 弱电解质 像CH3COOH NH3 H2O这样 在水溶液中不能完全电离成离子的电解质称为弱电解质 常见的弱电解质 弱酸 H2CO3 CH3COOH等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 3 Cu OH 2等 水 化合物 电解质 非电解质 C2H5OH 蔗糖 CO2等 强电解质 强酸 强碱及多数盐类 弱电解质 弱酸 弱碱等 在表示方法上区分强电解质和弱电解质的电离 分别用等号和双向箭头 H2OH2SO3HClO H OH H HSO3 H ClO H2SO4Ca OH 2NaHSO4 HClKOHCuSO4 2H SO42 Ca2 2OH Na H SO42 H Cl K OH Cu2 SO42 强电解质和弱电解质的比较 HFH2CO3NH3 H2O H F H HCO3 NH4 OH 整理归纳 强酸 强碱 绝大多数盐 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中不完全电离的电解质 完全 不完全 用 表示 只有离子 既有离子 又有分子 弱酸 弱碱 水等 强电解质和弱电解质的比较 1 下列物质中其水溶液能导电 但本身属于非电解质的是 A 金属铁B 干冰C 酒精D BaSO4 2 下列物质中导电性最差的是 A 熔融氢氧化钠B 石墨棒C 盐酸D 固体氢氧化钠 3 金属导电是因为 液态氯化氢不导电是因为 氯化氢的水溶液能导电是因为 氢氧化钠晶体不导电是因为 熔融的