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文档简介

二 一定物质的量浓度溶液的配制基础回归1 实验仪器 1 当溶质为固体时 应选用什么仪器和用品 2 当溶质为液体时 应选用什么仪器和用品 3 容量瓶的使用方法和注意事项 容量瓶上标有刻度线 和 使用前要检查是否漏水 查漏检查方法 使用容量瓶前用蒸馏水洗 但不能用待配溶液润洗 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液 温度 容积 加水 倒立 观察 正立 瓶塞旋转 180 倒立 观察 2 配制过程以配制90mL1 00mol LNaCl溶液为例 1 计算 需NaCl固体的质量为g 2 称量 用称量NaCl固体 3 溶解 将称好的NaCl固体放入烧瓶中 用适量溶解 4 移液 待烧杯中的溶液后 用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 5 9 托盘天平 蒸馏水 冷却至室温 100 2 3 都注入容量瓶 往上就近 配制 配100mL 注意托盘天平的精度 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 配制流程图如下图所示 胶头滴管 凹液面最低点与刻度线相切 思考若称量NaOH 能否在托盘天平两端各放两张同等大小的纸片 NaOH易潮解 粘在纸片上造成称量不准 因而不能放纸片 应放在小烧杯或称量瓶中进行称量 实验误差分析1 理论依据根据 若在配制一定浓度溶液时 因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小 或V
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