江苏省邳州市第二中学高三化学《化学反应的限度》复习教案2.doc

江苏省邳州市第二中学高三化学化学反应的限度复习教案2【教学目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算4、正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。【学习过程】：引言当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成43页交流与研讨，你能得出什么结论？一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，ma（g）+ nb（g）pc（g）+ qd（g）当在一定温度下达到平衡时，k=cp(c)cq(d)/cm(a)cn(b)引导学生完成44页【交流与研讨】1、2两题 ，你能得出什么结论？3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。k值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；k值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：ma(g)+ nb(g)pc(g)+ qd(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：qc=cp(c)cq(d)/cm(a)cn(b)，叫该反应的浓度商。qck ，反应向正反应方向进行qck ，反应处于平衡状态qck ，反应向逆反应方向进行（3）利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为 吸热 反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”)。二、使用平衡常数应注意的几个问题：、化学平衡常数只与 温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，k=c(co)c(h2)/c(h2o) fe(s)+co(g)fe(s)+co2(g)，k=c(co2)/c(co)3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常数为k1，1/2n2(g)+3/2h2(g)nh3(g)的平衡常数为k2，nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常数为k3；写出k1和k2的关系式： k1=k22 。 写出k2和k3的关系式： k2k3=1 。 写出k1和k3的关系式： k1k32=1 。三、某个指定反应物的转化率=100%或者=100%或者=100%转化率越大，反应越完全！四、有关化学平衡常数的计算：阅读45页例1和例2。完成47页交流与研讨。【过渡】我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时，溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。 那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？【实验探究一】：温度对化学平衡的影响（阅读教材48页实验）实验原理：2no2(g) n2o4(g) h=-57.2kj/mol实验现象：冷水中颜色变浅，热水种颜色变深结论：升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：fe3 3scn fe（scn）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/l fecl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/l kscn溶液，溶液显红色。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和fecl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/l kscn溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/lnaoh溶液35滴，观察现象，填写下表。编号12步骤（1）滴加饱和fecl3溶液滴加1 mol/l kscn溶液现象 颜色加深颜色加深步骤（2）滴加naoh溶液滴加naoh溶液现象出现红褐色沉淀溶液颜色变浅出现红褐色沉淀溶液颜色变浅结论增加反应物的浓度或减少生成物浓度平衡向正方向移动增加生成物的浓度或减少反应物浓度平衡向逆方向移动【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？【实验探究三】：1、实验装置： 将16呈注射针头直接插入4号橡胶塞，用橡胶塞连接预先装有no2和n2o4混合气体的200mm试管和100ml注射器，实验者侧立于黑板旁，一只手掌托住注射器，手指握住橡胶塞和试管，另一只手操作注射器，先将活塞往外拉到处，在试管后衬一