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标题 人教版九年级化学 金刚石、石墨和C60（第二课时）教学案例一、 教学设想:1. 教材分析：本课题在学习碳单质的物理性质基础上产生，通过日常生活知识与实验相结合总结出碳的化学性质。2. 教学思路设计：（） 由一幅古画引导学生得出碳的化学性质在常温下是稳定的。（） 师生共同交流，从日常生活得知碳能燃烧，说明碳的稳定性是有条件的，通过实验验证它在高温下具有可燃性和还原性。（） 正确书写碳和氧气、氧化物反应的化学方程式。（） 从碳的用途说明物质的性质很大程度上决定用途。.教学目标：知识与技能：知道碳单质的化学性质 过程与方法会对展示或演示的资料分析、归纳。能认真观察，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。情感与价值观以发展的观点看待碳的单质树立物质的性质决定用途的观点。教学重点：碳单质的化学性质教学难点：碳跟某些氧化物的反应教学方法：实验探究实验准备： 器材：试管 铁架台 酒精灯 带导管的橡皮塞 药品：炭粉 氧化铜粉末 澄清石灰水课 时：一课时4、教学内容分析 创设问题情境：导入由欣赏字画开始，好像与化学无关，实则新颖别致，独树一帜，吸引学生的眼球，从欣赏中发现问题，提出问题。教师此时并不直接向同学们解释，而是用学生提出的问题进行点拨，根据学生已有的知识经验，猜想碳单质的化学性质，引导学生进行探究，逐渐深入，从而达到本课的教学目标。互动交流：教师是学习的引导者，学生是学习的主体。大家都知道交流是教学和学习一种有效方式，是一种多项信息互通的活动，是在教师指导下通过问题引发学生查阅资料、提出假设、验证假设的过程，通过师生之间、生生之间为了某一共同目的而进行的沟通、对答、对话、理解的过程，从而解决问题的探究式学习活动。通过教与学的交流、互动，师生双方相互沟通、相互启发、相互补充，交流彼此的情感、体验与观念，丰富教学内容，求得新的发现，从而达到共识、共享、共进，实现教学相长和共同发展。 实验探究：探究是学习的一条重要途径，通过碳在氧气中燃烧和碳与氧化铜反应实验的现象，引导学生去观察、分析、对比、讨论，师生之间、生生之间互动交流引导得出碳的化学性质，体验到成功的喜悦。 总结反思: 教学反思，是教师对自己已完成的教学实践活动有目的地进行审视，做出理性思考，并用以指导日后的教学。学完本节课后，教师和学生一起总结和反思。一方面，反思教材实验编排、实验药品、实验装置、实验步骤、操作过程、实验现象及实验失败或过失的原因。另一方面，教师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总结。二、 教学过程： 活动一：观察与思考师：（引言）我国是一个具有悠久历史文化的文明古国，在灿烂的历史长河中，涌现出了一大批赫赫有名的书画家，他们留下的传世之作经过几百甚至上千年的洗礼，流传于世幸存下来的已不多见，成为我国文化中的瑰宝。下面两幅就是古代留下的珍贵字画。请看屏幕：【屏幕投影】学生欣赏二幅古代字画图片：明代：董其昌国画：漓江烟雨图（元朝）（学生对这两幅字画品头论足，交头接耳，赞不绝口。） 生：老师，我有一个问题，为什么明代董其昌的作品历经四百余年而依然笔峰清晰，漓江烟雨图保存到现在色泽鲜艳而不褪色呢？师：问得好！你们知道古代一些书法家、画家是用什么来书写或绘制字画的？生：（异口同声）墨汁！师：墨汁又是用什么制成的？生：用炭黑来制成的。活动二、与交流师：炭黑的主要成分是碳。古代字画保存几百年乃至上千年，纸或布都已开始腐烂破损，但墨色依然不变，这说明碳具有怎样的化学性质？猜猜看。【点评】导入由欣赏字画开始，好像与化学无关，实则新颖别致，独树一帜，吸引学生的眼球，从欣赏中发现问题，提出问题。教师此时并不直接向同学们解释，而是用学生提出的问题进行点拨，根据学生已有的知识经验，猜想碳单质的化学性质，引导学生进行探究。生：我想碳单质的化学性质应该是很稳定的。师：都同意他的观点吗？（大部分同学点头同意）生：（立即反驳）不对，木炭可以在氧气中燃烧，怎么说它的化学性质稳定呢？我觉得应该是活泼的。师；其实，这两位同学说得都有道理，但不够准确。生：我们说碳单质的化学性质是稳定还是活泼应该是有条件的。在常温下，碳的化学性质不活泼。但在点燃条件下，碳能与氧气发生化学反应。师：这位同学分析正确，我们在分析问题得出结论时，一定要注意将条件和结论有机地联系起来，辩证地看待问题，才不至于犯以偏概全的错误。关于碳单质常温下的稳定性，在实际生活中有着广泛的应用。你知道还有哪些应用吗？大家讨论。生：我发现铁路枕木和街上木制电线杆表面都被烧焦碳化，我想这也是利用了碳单质常温下的稳定性。枕木和木制电线杆表面碳化处理后，经得起日晒、风吹和雨打，都不容易起变化，可以有效地防止木头腐烂，虽然表面变得黑不溜秋，也不美观，但增加了使用的年限。师：那么是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼呢？元素的化学性质与元素原子结构中的哪部分关系最为密切？生：（齐声）最外层电子数。【屏幕投影】碳原子的结构示意图。师：分析原子结构示意图，你有哪些发现？生：碳原子核内有6个质子，核外有两个电子层，最外层上有4个电子。师：在化学反应中，它要成为稳定结构，有几种途径？生；可以得到4个电子或失去4个电子使最外层都达到稳定结构。我猜想，这两种可能对于碳原子来讲都难于实现，所以，碳化学性质常温下不活泼。师：这也体现了上节课我们所讲的结构和性质之间存在什么关系？生；结构决定性质。 【投影】二、碳的化学性质常温下的稳定性、高温下的活泼性。点燃师：回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式，并说出你所看到的实验现象。（一同学上台书写化学方程式：C+O2=CO2）生：剧烈燃烧，发出白光，放出热量。燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。点燃师：如果氧气的量不充足，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳，同时放出热量。（一同学上台书写化学方程式：2C+O2=2CO）师：上述两个反应，在以煤为燃料的煤炉里也经常发生。煤的主要成分是碳。当空气充足、炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳；当空气不充足、炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳。从上述内容的学习，你能得到哪些重要的发现。生；说明碳具有可燃性。生：在不同条件下，其燃烧的产物也不相同。师：的确，反应条件对物质所发生的化学反应是有重要的影响的。条件不同，主要的产物可能也不相同（强调主要产物，防止误解成只有一种产物）。所以，冬天里烧煤烤火时应该特别注意的是生：（反应迅速）一定要注意通风，防止因煤燃烧缺氧生成有毒的一氧化碳而引起中毒。【投影】1、碳跟氧气的反应碳的可燃性。燃烧条件化学方程式结论启示在氧气中充分燃烧C+O2=点燃=CO2碳具有可燃性；条件不同，燃烧主要产物可能也不相同书写化学方程式一定要注明反应条件；冬天用煤取暖一定要注意通风。燃烧不充分2C+O2=点燃=2CO师：碳不仅可以和氧气反应，在较高温度时它还能和某些氧化物反应。【点评】尊重客观事实，用一分为二的观点来看待在不同的条件下，相同的反应物发生化学反应后产物可能也不相同。从而培养学生实事求是的科学精神和一丝不苟的科学态度。此处不仅让学生通过对比、归纳获得结论，更重要的是运用已掌握的知识解决实际问题，主动参与社会决策，关注生命，体现人文关怀，培养学生的安全意识。活动三：【投影】2、碳跟某些氧化物的反应（教师演示教材P107实验6-2木炭粉还原氧化铜。引导学生观察实验装置、实验操作及实验现象。引导学生通过实验现象，分析该反应的实质。）师：该装置中的酒精灯有什么特别之处？生：上面加了一个铁丝网罩，我家里的燃气灶上也放了一个类型的网罩。师：你知道这样做的好处吗？生：这样会使火焰集中，从而提高温度。师：这说明碳与氧化铜反应的条件是什么？生：（异口同声）高温。师：实验中我们观察到哪些现象？ 生：黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清的石灰水变成白色浑浊。师：该反应中生成了什么物质？谁能分析一下。（交流讨论，学生纷纷举手发言。）活动四、与交流高温温温温温生：石灰水变浑浊，这是二氧化碳与石灰水的特征反应，说明碳和氧化铜反应生成了二氧化碳气体。黑色粉末变成红色物质，说明有铜生成。理由有二：一是铜为红色金属，该反应中只有一种金属元素；二是根据质量守恒定律可知，元素的种类在化学反应前后不变，所以另一种产物只可能是铜。（一同学上台书写化学方程式：C+2CuO=2Cu+CO2）【投影】现象结论澄清石灰水变成白色浑浊有二氧化碳生成黑色粉末变成红色物质有铜生成师：分析很好！这个实验中在操作上还有哪些要注意的地方？生：为什么实验完毕后要先撤出导气管？生：这个实验装置与用高锰酸钾制取氧气的装置几乎相同，先撤导气管是为了防止试管中的气体因冷却压强减小而使石灰水倒吸，这样会导致热试管因骤冷而炸裂。生：老师，为什么要待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上观察？师：要回答这个问题，请看下面的补充实验，仔细观察实验现象。（教师补充做铜丝在酒精灯了灼烧的实验。）生：红色的铜丝表面变成黑色。说明在加热条件下，铜能被空气中的氧气氧化，生成黑色的氧化铜。如果未等试管冷却就将试管里的粉末倒在纸上，生成的红色铜在灼热条件下，又和空气中的氧气反应生成氧化铜，从而观察不到红色铜的生成。师：完全正确！再观察这个化学方程式有什么特点？生：反应物是一种单质和一种化合物，而生成物也是一种单质和一种化合物。生：我发现在这个反应里，氧化铜失去了氧而变成了单质铜，碳得到了氧化铜里的氧而变成了二氧化碳。师：像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。氧化铜因失去氧变成铜，我们就说氧化铜被还原。是木炭使氧化铜失去了氧，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，我们就说木炭具有还原性。【投影】（补充） 2、碳跟某些氧化物的反应碳的还原性师：利用碳的还原性，说明碳具有哪项重要应用？生：在工业上，可以用它来冶炼金属，即将金属氧化物里的金属还原出来。师：这是冶炼金属的一种方法。例如，焦炭可以在高温下把铁从它的氧化物矿石里还原出来，也可以将三氧化钨（WO3）还原为钨。请同学们写出这两个反应的化学方程式。（两学生上台书写。）【投影】 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 2WO3 +3 C 2W +3 CO2活动五、师；通过本节课的学习，你有哪些收获和体会？生：知道了物质化学性质的活泼与稳定是相对的、有条件的。生：实验仍然是化学的灵魂。通过实验探究，观察实验现象，可以推知生成物的元素组成。生：由于碳具有可燃性，可利用煤、木炭燃烧时放出大量热量来做饭、取暖；利用碳的还原性，在工业上可以用来冶炼金属。再一次说明了物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。师：同学们总结得很好。下面请做课后练习。（学生练习：教材P109习题第2题（4）（5）（6），第4题和第6题。练习后当堂订正。）活动六、课外作业【屏幕投影】 碳是不平凡的，也是奇妙的元素。人类在远古时代就知道了碳。碳的打拉丁文名称是指煤炭。现在，人们已发现的元素有100多种（包括人造元素），而碳只不过是其中的一种罢了。全世界已经发现的化合物种类超过了1000万种，不含碳的化合物还不到10万种，碳的化合物几乎是不含碳的化合物的100位。“碳这一家子”说得上是物质世界最庞大的家族了。请你根据上面提供的信息，课后广泛地搜集并查找相关资料，以“不平凡的碳”为题目（也可自拟题目），写一篇介绍碳单质及碳的化合物的小论文，要求通俗易懂，琅琅上口。拿来与同学交流。板书设计：金刚石、石墨和C60（第二课时）一、 碳的化学性质 1、 在常温下，碳跟氢气一样，化学性质稳定。 2、 点燃或高温的条件下 （1）可燃性 当碳燃烧充分时，可生成二氧化碳； C O2 =点燃= CO2 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳点燃C O2 = CO (2)还原性 C +2CuO =高温= 2Cu +CO2 C +CO2 =高温= 2CO （吸收热量）二、碳的用途：（1）作为燃料（2）作为还原剂冶炼金属。三：教学反思1、 反思教材，这一课题重在通过实验现象总结碳的化学性质，只有教师精心设计教学方案及媒体辅助教学，才能突破此难点。2、 反思实验，实验的成功、失败常有一定的偶然性。对于无法看到明显实验现象的实验，培养学生敢干反思的精神，因此在教学无法得出正确实验现象时，想到了如何来面对这个问题，在直接揭示答案，还是引导学生去阅读资料发现这对矛盾中，教者选择了后者；为了避免浪费时间而影响教学进程，采用了添加实验和将实验延长到课外的方法，这样做实验不受课本约束为了应付教学要求而实验而是为了探究实验结果，避免了灌输式教学而形成了师生互动教学过程，收到了较好的教学效果。3、反思教学观念，新课程改革的确带来了教者教学观念和方式的改变。在教学过程中我们教师一定要善于发现机会、寻找机会、制造机会给学生探究活动，本课题中变