江西省信丰中学高一化学下学期训练题（五）.doc

信丰中学高一化学训练题（五）班级： 姓名： 座号： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下，2a (s)+2b(g) c(g)+d (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是 ( )a容器内的压强不随时间而变化 b混和气体的密度不随时间而变化ca的质量不再变化 d平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变2、在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应：2r（g）+ 5q（g） 4x（g） + ny（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）a、2 b、3 c、4 d、53、在一密闭容器：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l,0.1mol/l，0.2mol/l，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）aso2为0.4mol/l，o2为0.2mol/l bso2为0.25mol/lcso2，so3均为0.15mol/l dso3为0.4mol/l4、元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强5、可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）a3正（n2）正（h2） b正（n2）逆（nh3）c2正（h2）3逆（nh3） d正（n2）3逆（h2）6、在一密闭容器中，等物质的量的a和b发生如下反应：a（g）+ 2b（g） 2c（g），反应达到平衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为（ ）a40% b50% c60% d70%7、在5l的密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生反应：2a(g) + b(g) 2c(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则a 的转化率为( ) a67 b50 c25 d58、同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：（ ）a单质的化学活泼性：wxyzb原子最外层电子数：wxyzc单质的氧化能力：wxyzd元素的最高化合价：wxyy的氢化物z的氢化物b. 简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子c. yx2、m2y都是含有极性键的极性分子d. z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo412、w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）a金属性：yz b 氢化物的沸点：xwc离子的还原性：xw d 原子及离子半径： zyx13、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关x性质的描述中错误的是（ ）ax单质不易与水反应 bxo2可被碳或氢还原为xcxcl4的沸点比sicl4的高 dxh4的稳定性比sih4的高14、x、y均为短周期元素，二者可组成化合物x2y3，若已知y的原子序数m，则x的原子序数不可能是（ ）a. m+5 b. m-11 c. m+6 d. m-3 15、已知短周期元素的离子，aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是（ ）a.原子半径 abdcb.原子序数dcbac.离子半径 cdbad.单质的还原性 abdc16、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）a.liib.nabrc.kcld.csf17、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的沸点为h2th2r b单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性 dl2与r2的核外电子数相等18、已知hh键能为436 kjmol1，nh键能为391 kjmol1，根据化学方程式：n2+3h22nh3 放出92.4 kj热量，则nn键的键能是（ ）a431 kjmol1 b946 kjmol1c649 kjmol1 d869 kjmol119、将2 mol x和2 mol y充入2 l密闭容器中发生如下反应：x (g)+3y (g)2z (g)+aq (g)，达到平衡时生成0.8 mol z，测得q的浓度为0.4 mol / l，下列叙述错误的是（ ）aa的值为2 b平衡时x的浓度为0.2 mol / lc平衡时y的转化率为60% d平衡时z的体积百分含量为20%20、“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是 （ ）a氯化钠 b固体硝酸铵 c生石灰 d固体氢氧化钠21、在25 ，101 kpa下，1 mol的白磷（化学式为p4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为p）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：p4 (s) + 5o2 (g) = p4o10 (s) ； 4p (s)+ 5o2 (g) = p4o10 (s)由此判断，下列说法正确的是 （ ）a由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高b由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低c由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高d由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低22、已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )ax的能量一定高于m by的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、非选择题23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 24、化合物a由周期不同的短周期元素x、y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）x的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应，x的原子结构示意图为 。（2）x的硫酸盐溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为 。（3）一定条件下，a和水缓慢作用生成含y的化合物z，z分子含有10个电子。z与h2o2反应，其产物之一是y的单质，y的单质地电子式为 ；z分子的结构呈 。a的化学式是 （4）x的单质、石墨和二氧化钛（tio2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。25、试推断下列化合物的化学式：（1）第3周期内，ab两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物ab的化学式为_。（2）