江西省吉安市安福中学高一化学上学期第二次月考试卷（课改班含解析）.doc

2013-2014学年江西省吉安市安福中学高一（上）第二次月考化学试卷（课改班） 一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2012上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）a是氨气发生装置b是氨气发生装置c是氨气吸收装置d是氨气收集、检验装置3（3分）（2015乌鲁木齐模拟）下列推断正确的是（）asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2co3、nahco3都是盐，都能与cacl2溶液反应cco、no都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在dal在浓盐酸中会被钝化，能用铝槽盛放浓盐酸4（3分）（2010秋黄州区校级期末）下列反应的离子方程式正确的是（）a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：cu2+2oh=cu（oh）2b澄清石灰水跟盐酸反应：h+oh=h2oc碳酸钡溶于醋酸：baco3+2h+=ba2+h2o+co2dca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2o5（3分）（2013秋邯郸期末）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（）a紫色石蕊溶液变蓝色b品红溶液褪色c溴水橙色褪去d含酚酞的naoh溶液红色变浅6（3分）（2010南关区校级模拟）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体a滴入试管与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了则液体a和气体b的组合不可能是下列的（）a亚硫酸钠溶液、氯气b水、二氧化氮c氢氧化钠溶液、一氧化氮d氢氧化钠溶液、氨气7（3分）（2012东城区一模）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ana2so4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是na2so4溶液bna2co3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是na2co3溶液cna2so3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是na2so3溶液dna2sio3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是na2sio3溶液aabbccdd8（3分）（2014秋舟山校级月考）将4.6g na和2.7gal同时加入到足量的水中充分反应，下列说法正确的是（）a所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：2b反应中消耗的水的质量是加入的al的质量的2倍c所得溶液中na+和al3+的物质的量之比为2：1d反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24l9（3分）（2012潍坊一模）硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中 先将铜与o2反应生成cuo，再溶于硝酸中 将铜溶于n2o4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮下列认识或判断错误的是（）a方法是最经济和环保的b方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好c方法需要消耗能源，对环境不产生污染d方法中n2o4既是氧化剂又是还原剂10（3分）（2014罗定市校级模拟）下列说法正确的是（）a硅材料广泛应用于光纤通讯b工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应11（3分）（2013秋安福县校级月考）下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系转化的是（）选项abcdanaohhno3hclsbna2co3nocl2so3cnaclno2hcloh2so4aabbccdd12（3分）（2014瓦房店市校级二模）工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源为治污，工业上通常通入nh3与之发生下列反应：nox+nh3n2+h2o现有no、no2的混合气3l，可用同温同压下的3.5lnh3恰好使其完全转化为n2，则原混合气体中no和no2的物质的量之比（）a1：3b2：1c1：1d1：413（3分）（2011宜阳县校级模拟）某溶液中可能存在br、co32、so32、al3+、i、mg2+、na+等7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（）aal3+、mg2+、i、so32bmg2+、na+、co32、ical3+、na+、so32、idal3+、co32、br、so3214（3分）（2010石家庄模拟）下列图象表示al3+与alo2物质的量变化的曲线，实线表示al3+，虚线表示alo2，其中正确的是（）abcd15（3分）（2013广东模拟）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤dfe3+与kscn产生血红色沉淀16（3分）（2013秋荆州区校级期末）两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀h2so4中，生成标准状况下的氢气22.4l，则这种混合物不可能是（）ana和kbmg和alccu和aldal和fe二填空题（43分）17（10分）（2013秋安福县校级月考）如图是部分118号元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的h2o已略去）已知：（a）a、b、c、d是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体（b）反应、是化工生产中的重要反应（c）化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥（d）化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得（e）化合物j由两种元素组成，其相对分子质量为32请按要求填空：（1）反应的化学方程式为（2）c的化学式为；h的化学式为（3）写出l的溶液与化合物e反应的离子方程式：（4）写出j与b反应生成c的化学方程式：18（11分）（2014秋集美区校级期末）ah 8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）已知：a是正盐，b是能使品红溶液褪色的气体，g是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：a，b，c（2）写出下列反应的化学方程式：ef：gh：d的浓溶液与木炭反应的方程式：（3）检验某溶液中是否含d中阴离子的方法是19（12分）（2013秋安福县校级月考）短周期元素的单质x、y、z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系如图1（反应条件略去）：已知：a常见双原子单质分子中，x分子常温下化学性质稳定b甲分子含10个电子，乙分子含18个电子（1）x的化学式是（2）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲在图2中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图试管中反应的化学方程式是烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）：（3）磷在z中燃烧可生成两种产物，其中常温下是固态的物质丁的化学式是：（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸汽的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是20（10分）（2008重庆）某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量（1）a中试剂为（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；由a向b中滴加足量试剂；检查气密性上述操作的顺序是（填序号）；记录c的液面位置时，除视线平视外，还应（4）b中发生反应的化学方程式为（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml （已换算为标准状况），b中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）三、计算题（9分）21（9分）（2013秋安福县校级月考）向50ml稀h2so4与稀hno3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应（1）写出oa段反应的离子方程式（2）原混合液中hno3的物质的量浓度为（3）参加反应的铁粉总质量为2013-2014学年江西省吉安市安福中学高一（上）第二次月考化学试卷（课改班）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2012上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）a是氨气发生装置b是氨气发生装置c是氨气吸收装置d是氨气收集、检验装置考点：氨的实验室制法专题：压轴题；氮族元素分析：nh4cl固体受热分解生成nh3和hcl，而当温度降低时，nh3和hcl又重新化合成固体nh4cl；氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；cao遇水生成ca（oh）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体解答：解：nh4cl固体受热分解生成nh3和hcl，而当温度降低时，nh3和hcl又重新化合成固体nh4cl，气体进入干燥管的机会不多，故错误；氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故错误；向cao中滴加浓氨水，cao遇水生成ca（oh）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故正确；装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故错误；故选b点评：本题考查氨气的实验室制备，难度不大，本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答3（3分）（2015乌鲁木齐模拟）下列推断正确的是（）asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2co3、nahco3都是盐，都能与cacl2溶液反应cco、no都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在dal在浓盐酸中会被钝化，能用铝槽盛放浓盐酸考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：类比迁移思想分析：asio2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；b根据复分解反应发生的条件解题；cno易与空气中氧气反应生成二氧化氮；dal在浓盐酸中不会被钝化解答：解： a酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为sio2+2naohna2sio3+h2o，故a正确； bnahco3与cacl2溶液不反应，故b错误；cno在空气中易发生反应：2no+o22no2，故c错误；d铝能与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，故d错误，故选：a点评：本题考查元素化合物知识，包括金属，非金属氧化物和盐等，难度不大，注意铝铁能在浓硫酸和浓硝酸中钝化4（3分）（2010秋黄州区校级期末）下列反应的离子方程式正确的是（）a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：cu2+2oh=cu（oh）2b澄清石灰水跟盐酸反应：h+oh=h2oc碳酸钡溶于醋酸：baco3+2h+=ba2+h2o+co2dca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；b澄清石灰水跟盐酸发生中和反应；c醋酸为弱电解质；d向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液只生成caco3沉淀解答：解：a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀正确的离子方程式为：cu2+2oh+so42+ba2+=cu（oh）2+baso4，故a错误；b澄清石灰水跟盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为h+oh=h2o，故b正确；c醋酸为弱电解质，应写成化学式，故c错误；d向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液只生成caco3沉淀，反应的离子方程式为ca2+hco3+ohcaco3+h2o，故d错误故选b点评：本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意物质的性质，要正确判断反应的实际5（3分）（2013秋邯郸期末）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（）a紫色石蕊溶液变蓝色b品红溶液褪色c溴水橙色褪去d含酚酞的naoh溶液红色变浅考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：a、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；b、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；c、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；d、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；解答：解：a、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变红色，故a错误；b、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故b正确；c、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：br2+so2+2h20=2hbr+h2so4，所以溴水褪色，故c正确；d、因二氧化硫能与naoh反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故d正确；故选：a点评：在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的知识和学过的知识进行分析解答6（3分）（2010南关区校级模拟）如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体a滴入试管与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了则液体a和气体b的组合不可能是下列的（）a亚硫酸钠溶液、氯气b水、二氧化氮c氢氧化钠溶液、一氧化氮d氢氧化钠溶液、氨气考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；氨的化学性质专题：氮族元素分析：水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高，如果中的压强减小，水的沸点会降低，水就会沸腾解答：解：a、亚硫酸钠溶液能吸收氯气，发生反应，打开夹子时中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故a正确；b、水和二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，h2o+3no22hno3+no，反应后气体体积减小，压强减小，打开夹子时中的压强会减小，水的沸点降低，水沸腾了，故b正确；c、氢氧化钠和一氧化碳不反应，液体a滴入试管，打开夹子时中的压强稍变大，则水的沸点不会降低，故c错误；d、氨气极易溶于氢氧化钠溶液的水中，导致中气压减小，打开夹子时中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故d正确故选c点评：解答本题的关键是要充分理解水沸腾的原因，只有这样才能对问题做出正确的判断7（3分）（2012东城区一模）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（）选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ana2so4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是na2so4溶液bna2co3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是na2co3溶液cna2so3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是na2so3溶液dna2sio3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是na2sio3溶液aabbccdd考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a盐酸可排除其它离子的干扰，再滴加氯化钡产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；b无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫；c无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫；d硅酸不溶于盐酸解答：解：a取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是na2so4溶液，故a正确；b取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体时澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，或二氧化硫，则溶液可能为na2co3溶液，故b错误；c取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以则原溶液是na2so3溶液，故c正确；d取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是na2sio3溶液，故d正确；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重物质性质的考查，注意发生的化学反应即可解答，题目难度中等8（3分）（2014秋舟山校级月考）将4.6g na和2.7gal同时加入到足量的水中充分反应，下列说法正确的是（）a所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：2b反应中消耗的水的质量是加入的al的质量的2倍c所得溶液中na+和al3+的物质的量之比为2：1d反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24l考点：钠的化学性质；铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：先根据钠与水反应方程式求出氢氧化钠的物质的量，再根据al与氢氧化钠反应计算解答：解：4.6 g钠的物质的量为=0.2mol，2.7gal的物质的量为=0.1molna和水反应：2 na+2h2o2 naoh+h2 0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol生成n（naoh）=0.2mol，naoh和al反应：2 al+2 naoh+2h2o2 naalo2+3 h2 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol naoh过量，al完全反应，反应后的溶质物为0.1molnaalo2、0.1molnaoh，a、因反应后溶液中含有0.1molnaalo2、0.1molnaoh，阳离子和阴离子都为1价离子，阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1，故a错误；b、因反应共消耗水0.3mol，质量为5.4g，al的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故b正确；c、因反应后溶液中含有0.1molnaalo2、0.1molnaoh，没有al3+，故c错误；d、因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体，气体在标准状况下的体积为22.4l/mol0.25mol=5.6l，故d错误；故选b点评：本题主要考查了铝与碱的反应，同时考查了学生计算的能力与分析问题的能力，注意铝与氢氧化钠溶液反应9（3分）（2012潍坊一模）硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中 先将铜与o2反应生成cuo，再溶于硝酸中 将铜溶于n2o4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮下列认识或判断错误的是（）a方法是最经济和环保的b方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好c方法需要消耗能源，对环境不产生污染d方法中n2o4既是氧化剂又是还原剂考点：制备实验方案的设计；硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：a、根据方法反应产物进行分析；b、铜与浓硝酸反应为 cu+4hno3cu（no3）2+2no2+2h2o，与稀硝酸反应方程式为3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o，根据反应方程式分析；c、方法铜与氧气反应需要加热，但是反应生成产物无污染；d、根据生成产物硝酸铜和一氧化氮中的氮元素化合价进行分析解答：解：a、方法反应产物有一氧化氮生成，一氧化氮属于氮气污染物，不如方法，反应中物污染物产生，故a错误；b、根据反应方程式：铜与浓硝酸cu+4hno3cu（no3）2+2no2+2h2o，铜与稀硝酸3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o，可见稀硝酸等量的硝酸铜，稀硝酸消耗的物质的量少，产生的污染气体少，所以用稀硝酸比用浓硝酸好，故b正确；c、先将铜与o2反应生成cuo，再溶于硝酸中，铜与氧气反应需要加热才能进行，会消耗能量，但是反应产物是硝酸铜和水，对环境不产生污染，故c正确；d、方法中，n2o4与铜反应生成了硝酸根离子和一氧化氮，化合价既有升高又有降低，所以反应中既是氧化剂，也是还原剂，故d正确；故选：a点评：本题考查了制取硝酸铜的实验方案的设计，关键合理分析题中提供的三种方案，对每个方案从经济及环保方面作出合理评价，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度中等10（3分）（2014罗定市校级模拟）下列说法正确的是（）a硅材料广泛应用于光纤通讯b工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：a、根据硅材料的用途；b、根据氢氟酸能与石英不反应；c、根据水晶项链和餐桌上的瓷盘的成分；d、根据粗硅制备单晶硅的反应方程式判断化合价是否变化；解答：解：a、光纤的主要成分为sio2，是硅材料，故a正确；b、工艺师利用hf刻蚀石英制作艺术品，故b错误；c、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故c错误d、粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用cl2氧化粗硅为sicl4，再利用还原反应即用h2还原sicl4，故d错误；故选：a点评：本题比较简单，考查的是一些基础知识，需要大家去辨别，如c选项11（3分）（2013秋安福县校级月考）下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系转化的是（）选项abcdanaohhno3hclsbna2co3nocl2so3cnaclno2hcloh2so4aabbccdd考点：钠的重要化合物；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用专题：元素及其化合物分析：根据物质的性质进行判断，题中s在氧气中燃烧只生成so2，so2在催化剂作用下和氧气反应才可生成so3解答：解：a可发生：naohna2co3nahco3naoh，可一步完成，故a不选；b可发生：hno3nono2hno3，可一步完成，故b不选；c可发生：hclcl2hclohcl，可一步完成，故c不选；ds在氧气中燃烧只生成so2，so2在催化剂作用下和氧气反应才可生成so3，不能一步完成，故d选故选d点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物性质的积累12（3分）（2014瓦房店市校级二模）工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源为治污，工业上通常通入nh3与之发生下列反应：nox+nh3n2+h2o现有no、no2的混合气3l，可用同温同压下的3.5lnh3恰好使其完全转化为n2，则原混合气体中no和no2的物质的量之比（）a1：3b2：1c1：1d1：4考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算专题：守恒法分析：氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算；也可以利用平均值法计算，解答：解：根据反应可知：氨气被氧化为氮气，nh3n23e；一氧化氮被还原为氮气，non22e二氧化氮被还原为氮气 no2n24e设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为3x，氨气的体积为3.5l，根据电子守恒可知：3.5l3=2x+4（3x），x=0.75l，二氧化氮体积为2.25l，则相同条件下，混合气体中no和no2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；故选a点评：本题考查了氮氧化物的污染与防治，氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算13（3分）（2011宜阳县校级模拟）某溶液中可能存在br、co32、so32、al3+、i、mg2+、na+等7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（）aal3+、mg2+、i、so32bmg2+、na+、co32、ical3+、na+、so32、idal3+、co32、br、so32考点：常见离子的检验方法；离子共存问题专题：离子反应专题分析：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有br，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子co32；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成，说明不含so32；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含i以此解答该题解答：解：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有br，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子co32；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成，说明不含so32；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含i溶液中含有co32，则一定不含有al3+、mg2+，因与co32反应生成沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有na+，所以溶液中一定不存在的离子为al3+、mg2+、i、so32，一定含有的离子为co32、br、na+，故选a点评：本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断14（3分）（2010石家庄模拟）下列图象表示al3+与alo2物质的量变化的曲线，实线表示al3+，虚线表示alo2，其中正确的是（）abcd考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：a、b根据图象知，实线发生的反应为al3+3ohal（oh）3，虚线发生的反应为al（oh）3+ohalo2+2h2o，根据原子守恒知，铝离子的最大值等于偏铝酸根离子的最大值，根据两个方程式和氢氧化钠的量判断；c、d根据图象知，虚线发生的反应为alo2+h+h2oal（oh）3 ，实线发生的反应为al（oh）3+3h+al3+3h2o，根据方程式知，第一个方程式知盐酸的物质的量是第二个方程式的3倍，即拐点左右两边横坐标的比值为3：1解答：解：a实线发生的反应为al3+3ohal（oh）3，虚线发生的反应为al（oh）3+ohalo2+2h2o，根据原子守恒知，铝离子的最大值等于偏铝酸根离子的最大值，且第一个方程式中需要的氢氧化钠是第二个方程式的3倍，所以其纵坐标为0时，曲线拐点左右两边的氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故a错误；b根据a的分析知，b正确；c向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸先发生alo2+h+h2oal（oh）3 ，当沉淀最大时，继续滴加盐酸，发生反应al（oh）3+3h+al3+3h2o，根据原子守恒知，偏铝酸根离子和铝离子的物质的量的最大值相等，根据方程式知，第一个方程式知盐酸的物质的量是第二个方程式的3倍，即拐点左右两边横坐标的比值为1：3，故c错误；d根据c的分析知，故d错误；故选：b点评：本题考查了铝盐和氢氧化钠溶液及偏铝酸盐和盐酸的混合，明确铝盐中滴加氢氧化钠过程发生的化学反应及偏铝酸盐中滴加盐酸过程发生的反应即可解答，难度中等15（3分）（2013广东模拟）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤dfe3+与kscn产生血红色沉淀考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铁的性质及除杂原则解答解答：解：a、赤铁矿的主要成分是fe2o3，故a错误；b、铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2，故b错误；c、铁粉把fecl3还原成fecl2，从而除去fecl3，故c正确；d、fe3+与kscn产生血红色溶液，不是沉淀，故d错误故选c点评：本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备16（3分）（2013秋荆州区校级期末）两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀h2so4中，生成标准状况下的氢气22.4l，则这种混合物不可能是（）ana和kbmg和alccu和aldal和fe考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：22.4l氢气的物质的量为=1mol，根据电子转移守恒，52g金属提供电子为2mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为52g=26g，结合化合价计算提供1mol电子需要金属的质量，结合平均值判断解答：解：22.4l氢气的物质的量为：=1mol，根据电子转移守恒，52g金属提供电子为2mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为52g=26g，a反应中na为+1价，提供1mol电子需要na的质量=1mol23g/mol=23g，反应中k为+1价，提供1mol电子需要k的质量=1mol39g/mol=39g，二者混合提供1mol电子质量可能为26，故a可能；b反应中mg为+2价，提供1mol电子需要mg的质量=24g/mol=12g，反应中al为+3价，提供1mol电子需要al的质量=27g/mol=9g，二者混合提供1mol电子质量不可能为26，故b不可能；ccu不与硫酸反应，提供1mol电子需要cu的质量可以看做无穷大，反应中al为+3价，提供1mol电子需要al的质量=27g/mol=9g，二者混合提供1mol电子质量可能为26，故c可能；d反应中al为+3价，提供1mol电子需要al的质量=27g/mol=9g，反应中fe为+2价，提供1mol电子需要fe的质量=56g/mol=28g，二者混合提供1mol电子质量可能为26，故d可能，故选b点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法计算二填空题（43分）17（10分）（2013秋安福县校级月考）如图是部分118号元素的单质及化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的h2o已略去）已知：（a）a、b、c、d是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体（b）反应、是化工生产中的重要反应（c）化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥（d）化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得（e）化合物j由两种元素组成，其相对分子质量为32请按要求填空：（1）反应的化学方程式为2nh3+h2so4（nh4）2so4（2）c的化学式为nn；h的化学式为（nh4）2so3或nh4hso3（3）写出l的溶液与化合物e反应的离子方程式：clo+so2+2ohcl+so42+h2o或clo+so2+h2ocl+so42+2h+（4）写出j与b反应生成c的化学方程式：n2h4+o2=n2+2h2o考点：无机物的推断专题：推断题分析：由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物e是形成酸雨的污染物之一，则e为so2，a、b、c、d都是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体，则a为s，b为o2；化合物k是常用的氮肥，k为硫酸铵，所以f为氨气，则c、d分别为n2、h2；化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得，则l为naclo，氨气与naclo反应生成j，j由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则j为n2h4；j与氧气反应生成c，c为氮气，再结合化学用语以及相关物质的性质解答该题解答：解：由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图可知，化合物e是形成酸雨的污染物之一，则e为so2，a、b、c、d都是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体，则a为s，b为o2；化合物k是常用的氮肥，k为硫酸铵，所以f为氨气，则c、d分别为n2、h2；化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得，则l为naclo，氨气与naclo反应生成j，j由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则j为n2h4；j与氧气反应生成c，c为氮气，（1）该反应为氨气与硫酸反应生成硫酸铵，化学反应为2nh3+h2so4（nh4）2so4，故答案为：2nh3+h2so4（nh4）2so4；（2）c为氮气，其结构式为nn，h为二氧化硫与氨气在水中的反应，反应生成（nh4）2so3或nh4hso3，故答案为：nn；（nh4）2so3或nh4hso3；（3）l为naclo，e为so2，在溶液中发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，离子反应为clo+so2+2ohcl+so42+h2o或clo+so2+h2ocl+so42+2h+，故答案为：clo+so2+2ohcl+so42+h2o或clo+so2+h2ocl+so42+2h+；（4）j为n2h4，与氧气反应生成氮气，反应的方程式为n2h4+o2=n2+2h2o，故答案为：n2h4+o2=n2+2h2o点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用物质的性质及转化关系图来推断出各物质是解答本题的关键，（3）中的离子反应为解答的易错点，注意结合氧化还原反应来解答，题目难度中等18（11分）（2014秋集美区校级期末）ah 8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）已知：a是正盐，b是能使品红溶液褪色的气体，g是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：a（nh4）2so3，bso2，cso3（2）写出下列反应的化学方程式：ef：4nh3+5o24no+6h2ogh：3no2+h2o=2hno3+nod的浓溶液与木炭反应的方程式：c+2h2so4（浓）2so2+co2+2h2o（3）检验某溶液中是否含d中阴离子的方法是取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在考点：无机物的推断专题：推断题分析：g是红棕色气体，则g是no2，f和氧气反应生成二氧化氮，所以f是no；a是正盐，和氢氧化钠反应生成e，e和氧气反应生成no，则e是nh3，a是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成h，是和水反应生成硝酸，所以h是硝酸；b能使品红溶液褪色，且b能和氧气反应生成c，所以b是so2，c是so3，三氧化硫和水反应生成d为硫酸，a是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以a是（nh4）2so3，以此解答该题解答：解：g是红棕色气体，则g是no2，f和氧气反应生成二氧化氮，所以f是no；a是正盐，和氢氧化钠反应生成e，e和氧气反应生成no，则e是nh3，a是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成h，是和水反应生成硝酸，所以h是硝酸；b能使品红溶液褪色，且b能和氧气反应生成c，所以b是so2，c是so3，三氧化硫和水反应生成d为硫酸，a是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以a是（nh4）2so3，（1）通过以上分析知，a是（nh4）2so3，b为so2，c为so3，故答案为：（nh4）2so3；so2；so3；（2）ef是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4nh3+5o24no+6h2o；gh是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3no2+h2o=2hno3+no；加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：c+2h2so4（浓）2so2+co2+2h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；3no2+h2o=2hno3+no；c+2h2so4（浓）2so2+co2+2h2o；（3）d为硫酸，检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，可排除阴离子和亚硫酸根离子的影响，然后加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在，故答案为：取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在点评：本题考查无机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及n、s元素化合物性质及相互转化，物质的颜色是推断突破口，难度中等19（12分）（2013秋安福县校级月考）短周期元素的单质x、y、z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系如图1（反应条件略去）：已知：a常见双原子单质分子中，x分子常温下化学性质稳定b甲分子含10个电子，乙分子含18个电子（1）x的化学式是n2（2）实验室可用图2所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲在图2中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图试管中反应的化学方程式是2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）：nh3h2onh4+oh（3）磷在z中燃烧可生成两种产物，其中常温下是固态的物质丁的化学式是：pcl5（4）n mol丁与n mol丙在一定