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文档简介

一片面包引发的思考 刘莹 物质物质本身的焓 键能 双原子分子裂解成原子时所吸收的能量 化学能 各种物质都存储有化学能 在发生化学反应时化学能转化成热能 光能 电能等其他形式的能 1片面包 21g碳水化合物折算成约25g葡萄糖 25g葡萄糖让你步行25min让你上一节50min的课 任务一 25g葡萄糖能为人体提供多少能量 请尽可能多的提出方案 要求 在学案上简要写出方案的关键词 如果是用计算的方法 请简要写出计算表达式 能够用图像直观表达你的想法就更好了 微观 成断键时能量的变化是化学反应主要的能量变化 所以可以用键能计算焓变 宏观 反应物和生成物的焓差 即为反应的焓变 焓变的计算 任务二 两组同学分别用焓差和键能计算焓变 第一组 用焓差计算焓变 第二组 用键能计算焓变 可能用到的数据 在学案第3页给出 焓变的计算 化学反应热的宏观体现 H 6 Hf H2O 6 Hf CO2 Hf C6H12O6 6 Hf O2 6 285 8 6 293 5 1260 6 0 2816kJ mol 化学反应热的微观本质 C H O H C O C C C O O O 755516 放出15216kJ mol H B E反应物 B E生成物 2787kJ mol 1212 C O O H 化学反应热的宏观体现 规定焓变表示的是体系焓的增量 故用体系末状态时的能量 生成物能量 减去体系初始状态的能量 反应物能量 根据焓变也能判断反应物和生成物焓的大小关系 H 2816kJ mol 6CO2 g 6H2O l C6H12O6 s 6O2 g 化学反应热的微观本质 12429kJ mol 15216kJ mol H 2787kJ mol H微观上表示断键吸收能量和成键放出能量的差值 即反应前后键能的差值 人为规定焓变表示的是体系焓的增量 故断键吸热为正 成键放热为负 H与实际参与反应的物质的数量有关系 化学键的形成过程 2015年2月科学家首次观察到化学键形成过程 首先 氧原子激活 之后一氧化碳也被激活 它们开始振动 到处移动 然后 大概在万亿分之一秒内它们开始碰撞并形成过渡阶段 旧键未完全断裂 新键未完全形成 键能 键能 常温常压下 将1mol理想气体分子AB拆开为气态原子A和B的焓变 小结 物质本身具有焓 物质的种类 数目 状态决定焓的大小 物
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