云南省昆明第三中学2014年高一上学期期末考试化学试卷2.doc

云南省昆明第三中学2014年高一上学期期末考试化学试卷2说明：考试时间为90分钟，满分100分。第卷的答案用2B铅笔填涂在机读卡上。可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 H 1 S 32 Na 23 Mn 55 Cl 35.5 Al 27第I卷（共54分）一、选择题（每个题只有一个正确选项，共183分，共54分）1、下列物质的用途不正确的是（ ） A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料2、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A干冰灭火剂 B黄沙 C水 D泡沫灭火剂3、下列试剂能用带玻璃塞的无色玻璃瓶保存的是（ ）A次氯酸 BKMnO4溶液 C氢氟酸 DNaOH溶液4、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）A、硫在空气中燃烧 B、铜片与浓硫酸共热C、红热的木炭与浓硫酸反应 D、亚硫酸钠与稀硫酸反应6、下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（ ） A B C D7、下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8、某溶液中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用（ ）AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMnO4溶液9、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是( ) A一定含Na+，也可能含K + B可能含Na+或K+中的一种 C既含Na+又含K+ D只含有Na+ 10、下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( )AAlCl3溶液中加入过量氨水 BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CFeCl2溶液中加入过量氨水 D偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸11、下列实验能证明有SO2存在的是：能使品红溶液褪色；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使澄清石灰水变浑浊；通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水（黄色）中，能使溴水褪色。其中正确的是（ ）A都能证明 B都不能证明 C都能证明 D只有能证明12、能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClOD澄清石灰水与硝酸反应：H+OH=H2O13、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量Al3的溶液：Cu2、NH4、SO42、ClB石蕊呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、NO3C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4、K、SO42、Cl14、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用左图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A和处 B处C和处 D处15、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L沉淀质量Na2O2物质的量016、在某无色溶液中加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ DNH4、Mg2+、Al3+17、向50ml 18mol/L 硫酸中加入足量的铜并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（）A等于0.9mol B大于0.45mol 小于 0.9mol C大于0.45mol D小于0.45mol18、下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCl2 H2SO4 Fe（OH）3 FeCl3A只有 B只有 C只有 D全部 第II卷（共46分）19、（10分）除去下列物质中的杂质（括号内表示杂质），写出相关反应的离子方程式。（1）SiO2(CaO) （2）Fe(Al) （3）NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）_（4）纯碱溶液（小苏打溶液）_（5）CO2（HCl气体）_20、（9分）（1）一种无色溶液里可能含有K+、Cu2+、Cl、CO32、SO42五种离子中的一种或几种。取少量这种溶液盛于试管中，进行如下实验：向试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀盐酸使溶液显酸性，沉淀部分溶解。再加入AgNO3溶液，产生沉淀。试判断该溶液中肯定含有_离子，肯定没有_离子，不能肯定有或没有的是_离子。（2）有一瓶无色气体可能含有CO2、H2S、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀新制氯水中得到无色透明溶液。取少量溶液，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。则原气体中肯定含有_，可能含有_。对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无。(用文字表示所用试剂先后顺序，用表示气体流向)_，21、（8分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气：（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。22、（9分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：谁的氧化性更强。（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象 选用试剂实验现象方案1 方案2 （4）结论：氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。23、计算题（共10分）（1）（4分）将8.7gMnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L？；被氧化的HCl的质量是多少g？【计算过程】（2）（6分）将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L（标况下），且固体完全溶解，溶液呈中性（不考虑盐类水解）。铝片中铝单质有多少克？如果向上述溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，生成多少克沉淀？【计算过程】云南省昆明第三中学2014年高一上学期期末考试化学试卷2答案一、选择题（每个题只有一个正确选项，共183分，共54分）123456789DBB CACDDA101112131415161718ABDADCBDD第II卷（共46分）19、（共10分）（1） CaO+2H+=Ca2+H2O（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3）CO32+H2O+CO2=2HCO3（4）HCO3- + OH- =CO32- +H2O（5）HCO3- + H+ = H2O+CO220、（共9分）（1）（5分）CO32、SO42、K+（3分）；Cu2+（1分）；Cl（1分）（2）（4分）（1分）SO2（1分）CO2（2分）过量酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水KMnO4溶液除去SO2，品红溶液验证SO2是否被除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在21、（共8分）（1） （2分）（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（2分）（3）Cl2 + SO32+ H2O = SO42 + 2Cl+ 2H+（2分）（4）HCl（或盐酸）（2分）22、（共9分）（2）（2分）Br2 Fe3+ （3）方案一（2分）b 振荡后CCl4层呈无色方案二（2分） d 溶液变为血红色 （4）2Fe2+Br2 2Fe3+2Br（2分） （5）（1分）Fe2+ 23、计算题（共10分）（1）（4分）答案2.24L7.3g。利用反应方程式进行计算：MnO24H