江西省南康中学高三理综（化学部分）上学期第四次大考试题.doc

南康中学20142015学年度第一学期高三第四次大考理综化学试题考试时间：150分钟 试卷满分：300分卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 s：32 cu：64 na：23 cl：35.5 ba：137 n：14 fe：56一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，有选错或不答的得0分。）7下列说法中正确的是（ ）a石油分馏、煤的干馏均是物理变化bpm2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染c资源的“3r”即减少消耗(reduce)、增加重复使用(reuse)、重复再生(recycle)有利于实现“低碳生活”。d铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池8下列说法正确的是（ ）a4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023b含1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023c相同条件下，1 l co和h2的混合气体完全燃烧消耗0.5 l o2d相同物质的量oh和ch3+含有相同数目的电子9下述实验不能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的a向某溶液中加入稀h2so4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有co32-b向沸水中滴加几滴fecl3饱和溶液，继续加热至红褐色溶液制备fe(oh)3胶体c相同温度下，测定浓度均为0.1moll-1的na2co3和ch3coona溶液的ph比较ch3coo-和co32-结合h+的能力强弱d将alcl3溶液蒸干灼烧制备al2o310. 下列表示正确的是（ ）a. 含有大量的溶液中：k、可共存b. co（g）的燃烧热是283.0kj，则反应的c. 将so2通入溶液中：2hclod. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的、中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有 11分子式为c6h12o2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）a5种b6种c7种d8种12w、x、y、z均为短周期元素，已知w、x、y位于同一周期且最外层电子数之和等于x的质子数；同族元素中元素z的氢化物最稳定；x与z具有相同的核外电子层结构；元素x、y、z原子序数之和为37。下列推测不正确的是( )a工业上冶炼w、x单质的方法是电解法by的氢化物沸点比z的氢化物沸点低c原子半径xy，离子半径xzdw、x、y三种元素高价氧化物的水化物之间均可发生反应13下列叙述不正确的是（ ） a0.1 moll-1 naoh溶液与0.2 moll-1 ch3cooh溶液等体积混合后：c(ch3cooh)+ c(ch3coo-)=0.2 moll-1 b常温下，将ch3coona和hcl两溶液混合呈中性的溶液中：c(na+)c(cl-)=c(ch3cooh) cph相等的nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4溶液，c(nh4+)大小顺序为= d25时，ph=a的盐酸与ph=b的ba(oh)2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=14卷(非选择题，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题40题为选考题，考生根据要求作答 (一)必考题(11题，共129分)26（15分）金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”。工业上由钛铁矿（主要成分为fetio3，含少量fe2o3）制备钛的工艺流程如下：进行步骤前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为 。步骤中所发生的主要反应的化学方程式为 。将步骤中所发生的主要反应记为反应，则的化学方程式为 ；有同学认为步骤中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应： tio22cl2 ticl4o2. 已知相关数据如下：反应h/kjmols/jkmol结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性 。步骤中，反应物ticl4应避免接触水，原因为 ；反应结束后，用盐酸洗涤粗ti，除去 （填化学式），即可制得海绵钛。钛铁矿转化为粗tio2也可以通过湿法完成：先用浓h2so4溶解，将钛铁矿转化为tio2，然后使其水解得到粗tio2。用酸清洗可除去粗tio2中的fe(oh)3杂质，已知25时，kspfe(oh)3，则该温度下，fe(oh)3(s)3h(aq) fe3(aq)3h2o(1)的平衡常数k 。金属钛还可以通过电解直接获得。以石墨为阳极，tio2为阴极，熔融cao为电解质，其阴极的电极反应式为 。27（14分）光气(cocl2)、联氨(n2h4)和h2o2具有重要的工业价值。. cl2(g)co(g) cocl2(g) 为工业制备光气的一种方法。升高温度对该反应的影响为 。在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得相关数据如下表：容器反应物投入的量平衡时(cl2)/mol达到平衡所需时间/min平衡时能量变化/kj甲1mol cocl2吸热乙2mol cl2和2mol co吸热丙2mol cocl2吸热 （填入“”、“”或“”，下同）； ；乙容器中，随时间变化的关系图像如右图所示，请在图中画出丙容器中，随时间变化关系图像。t时，在2l的密闭容器中充入4 mol光气，若同时发生的反应还有2co(g) 2c(s)o2(g)，当反应达到平衡时，测得co(g)和c(s)的物质的量分别为2 mol和1 mol，则该温度下，cl2(g)co(g)cocl2(g)的平衡常数k 。. t时，发生反应：n2h4(l)2h2o2(l) n2(g)4h2o(l) 。t时，向体积为2l的密闭容器中投入0.1 mol n2h4(l)和0.1 mol h2o2(l)，平衡后，n2的物质的量浓度为；若其他条件不变，将容器容积缩小1 l，重新达到平衡后，n2的物质的量浓度为，则 （“”、“”或“”）。h2o2和联氨(n2h4)可以制成新型碱性燃料电池，该电池高效、无污染。该电池负极的电极反应式为 28(14分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连_（填a、b、c、d、e等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率。（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率一同学认为可以在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接 aa bb cd de另一同学认为乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。（4）若电解150ml饱和食盐水一段时间，测得溶液的为ph为14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为133 g/ml，溶解度为36.0g）。（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24l(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为： （二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36. (15分)【化学与技术】氯化亚铜(cucl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液(主要含cu2+、fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)电镀污泥的主要成分是 (写化学式)；(2)酸浸时发生反应的离子方程式是 ；(3)析出cucl晶体时的最佳ph在 左右；(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成cucl的离子反应方程式为： ；(5)析出的cucl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 37【化学选修3物质结构与性质】(15分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为 。（2）卤素互化物如ibr、icl等与卤素单质结构相似、性质相近。则cl2、ibr、icl的沸点由高到低的顺序为 。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(hf)2，这是由于 。（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。i3+属于多卤素阳离子，根据vsepr模型推测i3+的空间构型为 ，中心原子杂化类型为 。（5）hclo4、hio4、h5io6可写成(ho)5io的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。（6）卤化物rbicl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物a和卤素互化物或卤素单质，a的化学式 。（7）右图所示为卤化物冰晶石（化学式为na3alf6）的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处所代表的是 。38.（15分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。 在反应中，绿原酸与水按11发生反应，则绿原酸的分子式为 ,反应反应类型为 1mol化合物i与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 。 写出化合物ii 与浓溴水反应的化学反应方程式： 。 1mol化合物ii 与足量的试剂x反应得到化合物iii ()，则试剂x是 。 化合物有如下特点：与化合物ii互为同分异构体；遇fecl3溶液显色；1 mol 化合物与足量银氨溶液反应生成4 mol ag；苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物的一种可能的结构简式 。南康中学20142015学年度第一学期高三第四次大考理科综合参考答案化学713：c c a b d c a26(15分)增大反应速率（1分）fetio3c fetio2co(2分) (同时写出fe2o33c 2fe3co不扣分，但只写后者不得分)tio22cl22c ticl42co（2分）加入焦炭后发生反应，与反应相比，减小，增大，更有利于反应在较低温度下向右进行（或从角度作答也可，合理答案均可给分，2分）给分点二：共7分防止ticl4水解（2分）mg、mgcl2（各1分，共2分）（2分）tio24eti2o2（2分）27、（14分）给分点：共8分提高光气的合成速率，但降低了光气的产率（或说平衡逆向移动）。（2分，速率、平衡两个给分点各1分） （2分） （2分） 如右图（只要有错即不得分，2分）。给分点二：共6分1/3 （2分） （2分）n2h44oh4en24h2o （2分）28.（每空2分，共14分）（1）左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红（2分）（2）b连c （2分） cl2+2oh=h2o+cl+ clo（2分）（3） c（2分）同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。（2分，只答“同意”不得分） （4）16.6% c(na)c(cl)c(hco3) c(co32)c(oh)c(h) 36. (15分)(1)cu(oh